人教版九年级化学2.3氧气的制取复习课导学案_第1页
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人教版九年级化学2.3氧气的制取复习课导学案一、知识回顾1.氧气的性质具有无色、无味，不能燃烧，但能支持燃烧的性质燃烧物质在含氧气的条件下能燃烧得更旺盛在高温条件下，氧气能与非金属元素反应，生成氧化物氧气具有较广的应用，例如在医学、工业、农业和航空航天等领域2.氧气的制取方法通过分解过氧化氢制取过氧化氢（H2O2）在适当条件下分解，生成氧气和水反应方程式：2H2O2→2H2O+O2通过加热含氧化金属的氧化物制取氧化金属经加热后脱氧，生成氧气反应方程式：2KClO3→2KCl+3O2二、概念解析1.过氧化氢的分解反应过氧化氢（H2O2）在适当条件下分解成水和氧气过氧化氢是一种能够自发分解的物质2.氧化金属的热分解反应氧化金属经加热后分解，释放氧气热分解是指在一定温度下，化合物分子内部发生断裂的过程三、案例分析案例一：过氧化氢的制取过氧化氢可通过以下实验制取：1.在实验室设备上放置好装有过氧化氢的试管，并用橡皮塞封好。2.将试管倾斜放置在水槽中，通过塞子处加热试管。3.随着加热，观察试管内气体的变化。思考问题：-通过加热过氧化氢可以制得什么物质？-该反应属于什么类型的反应？案例二：氧化金属的热分解反应氧化钾（K2O）可通过以下实验制取：1.准备一定质量的氧化钾和锡箔条，放入干净的试管中。2.加热试管，观察内部的反应变化。3.将试管底部的氧化钾收集起来，观察其性质。思考问题：-通过加热氧化钾可以制得什么物质？-该反应属于什么类型的反应？四、小结通过本节课的学习，我们了解到氧气是一种重要的物质，具有支持燃烧的性质。我们学习了氧气的制取方法，包括过氧化氢的分解反应和氧化金属的热分解反应。这些制取方法在实际应用中具有一定的重要性。同时，我们也深入了解了热分解反应的概念和特点。希望同学们通过本次导学案的学习，掌握了氧气的制取方法和相关概念，能够更好地理解和应用化学知识。同学们可以进行实验观察，加深对化学反应的理解，并在实践

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