盐类的水解高考复习

盐类的水解高考主要热点有：①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较〔包含酸碱性〕【重点难点解析】1．全面理解盐类水解的定义盐类水解的概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解．盐类水解的实质为：弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质．其发生的条件为：①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。其结果为：①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；②引起水溶液的酸、碱性发生变化．

2．深入理解盐类水解的特征

盐类的水解反响可以看做是酸碱中和反响的逆反响：这说明盐类的水解反响：①程度很弱〔因为中和反响一般程度较大，往往进行得较为彻底〕；②吸热〔因为中和反响一般放热〕；③在一定条件下，可到达水解平衡状态，当条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理．〔1〕强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：NaAcK2CO33.盐类水解的规律:〔4〕弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。〔3〕强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如氯化钠、硫酸钾等〔2〕强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等两强不水解谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。4、水解方程式的书写方法：〔1〕因为水解程度小，要用，无“↑〞、无“↓〞，不稳定物〔NH3·H2O，H2CO3等〕不分解。(2)多元弱酸盐水解分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。〔3〕多元弱碱盐水解:只写一个方程式。〔4〕双水解进行到底时用“=〞，气体、难溶物用“↓〞、“↑〞。常见的、典型的双水解反响：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-5.双水解：

两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO32Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑1、写出以下物质水解的离子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al〔HCO3〕3④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2ONH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-2、以下物质参加水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是〔〕A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2OB3、以下各组中比值为2:1的是〔〕A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比。C、相同温度下，0.2mol／LCH3COOH溶液与0.1mol/LHCl溶液中的C(H+)之比。D、200mL0.1mol／L的HCl与100mL0.1mol／L的HNO3溶液中的c(H+)之比。A6.酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度＞水解程度，那么溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度＜水解程度，那么溶液呈碱性。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。〔1〕强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na++H++SO42-〔1〕浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小〔3〕外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。〔2〕温度水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大7.影响盐类水解平衡的因素〔4〕盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进〔双水解〕1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱8.盐类水解的应用：

例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥

CH3COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是___________________②①③⑥⑤④

2、判断溶液中离子能否大量共存当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，那么不能在溶液中大量共存。如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4＋等，不能在溶液中大量共存。3.热纯碱水去油污能力强：

在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

-Q4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反响【实验】把Mg粉放入NH4Cl溶液实验现象：剧烈反响有气体放出，有刺激性气味[思考]检验NH3方法？检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3。用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3•H2O

=NH3↑

+H2O5、泡沫灭火器的原理内筒〔玻璃〕装有Al2(SO4)3溶液外筒〔钢制〕装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。假设碱放多了，那么会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为适宜。炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱〔1〕配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

－Q配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸6、化学实验中的盐类水解问题

问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________同种酸如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。〔2〕试剂瓶的选用：问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。〔3〕盐的制取有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,因此不能在湿态下获得硫化铝，只能由单质直接反响制取.又如：AlCl3

、FeCl3、MgCl2直接蒸发不能制得AlCl3和FeCl3、MgCl2固体AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到AlCl3、FeCl3、MgCl2固体，可在蒸发水分时不断（）。通入枯燥的HCl气体农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。〞思考：为什么会损肥分?[实验]饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合7.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：

草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解练习:1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3〕不利于作物生长，产生碱性的原因〔用离子方程式表示〕_______________________,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反响原理的离子方程式__________________.CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2、〔上海高考〕在蒸发皿中加热蒸干并灼烧〔低于400℃〕以下物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存SnCl2是向其中参加少量的稀盐酸〔抑制水解〕和少量的金属锡〔＋2价的锡不稳定，这样可以防止被氧化〕Sn4++Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl4、以下溶液参加金属镁可以产生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClOAC5、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NH4+＋H2O=NH3·H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-＋H2OH2CO3+OH-D有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四种无色溶液，只用一种试剂就能把四种无色溶液区别开，这种试剂可能是〔〕A．HClB．BaCl2C．AlCl3D．酚酞C8、溶液中某些离子的除杂练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸。这种试剂是〔〕A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁A、D9、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，假设测得其中c(NH4+)分别为a、b、c〔单位为mo/L〕,那么以下判断正确的选项是〔〕A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：2、溶质为一种盐①考虑电解质的电离,将其电离成离子②考虑“弱离子〞的水解③c〔不水解离子〕>c〔水解离子〕④根据溶液的酸碱性得出CH+和COH-的大小.一、假设溶液中只含有一种溶质1、溶质为弱酸或弱碱①考虑弱电解质的电离非常微弱。c〔不电离分子〕>c〔离子〕②多元弱酸分步电离c〔第一步电离得到的离子〕>c〔第二步离子〕弱酸、弱碱溶液中离子浓度的大小判断技巧方法弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)>C(一级电离离子)>C(二级电离离子)>C(水电离出的另一离子)

［点击试题］室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，以下关系式中不正确的选项是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较技巧方法一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)点击试题在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的选项是()A.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B.c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D.c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)A技巧方法二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)［随堂练习］在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)D技巧方法二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)［随堂练习］草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是〔〕A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD注意：１、假设溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质。２、一般主要考虑弱电解质的电离〔电离程度大于水解程度〕，特殊情况那么应根据题目条件推导．二、假设溶液中有两种溶质【例1】物质的量相同CH3COOH和CH3COONa

溶液中离子浓度大小关系。【例2】物质的量相同NH4Cl和NH3.H2O溶液中离子浓度大小关系。[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-][NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]〔1〕两物质不反响强碱弱酸盐与强酸混合

强酸弱碱盐与强碱混合

［点击试题］0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中以下粒子的物质的量关系正确的选项是()A.C(CH3COO―)==C(Cl―)==C(H＋)>C(CH3COOH)B.C(CH3COO―)==C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)C.C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(H＋)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)D〔2〕两种物质反响。1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是〔〕 [M+]>[A-]>[OH-]>[H+][NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]2、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，以下关系式正确的选项是〔〕注意：先考虑反响溶液中的溶质，然后再比较浓度大小。分析：两物质完全反响，所以反响后溶液中的溶质为MA分析：两物质反响，氨水过量所以反响后溶液中的溶质为：NH4Cl和NH3.H2O上述题的特点是pH1+pH2==14，且等体积混合。其溶液中各离子浓度的关系的特点是C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)pH=X的NaOH溶液与pH=Y的CH3COOH溶液，X+Y=14，且Y<3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的选项是()A.C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋)B.C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―)C.C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋)D.C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)B将10mL0.1mol·L－1氨水与12mL0.1mol·L－1的HCl混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是：〔〕A．c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C．c(H+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(NH4+)D．c(H+)>c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)BB(1)恰好中和型［点击试题］在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中参加同体积、同浓度HAc溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是(

)。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)A(2)pH等于7型［点击试题］常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，那么此溶液中(

)。A．c(HCOO-)＞c(Na+)

B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)

D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系C

(3)反响过量型［点击试题］常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH