离子反应及其发生的条件

第二节离子反响第2课时离子反响及其发生的条件知识回忆在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态都不导电的化合物都是化合物在水溶液里或熔融状态下能够电离酸：H2SO3、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐:NaCl局部金属氧化物:Na2O水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5大多数有机物：蔗糖、酒精、CH4NH3在水溶液和熔融状态都不电离电离方程式：酸、碱、盐

①必须遵守质量守恒和电荷守恒；②原子团不能拆开。酸:电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。混合后，宏观上看到什么现象？混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式微观上分析？Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓反响的实质KCl=K++Cl-KCl=K++Cl-混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加(或生成)的反响称作离子反响溶液浑浊，静置后有白色沉淀产生无明显现象，依然为澄清溶液溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4红色逐渐变淡，最后溶液无色透明产生大量的气泡NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O对比三组实验，归纳离子反应发生的条件沉淀，气体和水等难电离物质的生成酸碱盐在水溶液中发生的复分解反响实质是两种电解质相互交换离子后，反响物的某些离子浓度减小的反响。1.概念：用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。离子反响方程式：⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等写化学式⑶删：删去方程式两边未参加反响的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒2．书写步骤：以CuSO4溶液和BaCl2溶液反响为例一写、二拆、三删、四查易溶于水且易电离的物质在水中以离子的形式存在的物质三强酸：四强碱：可溶性盐（溶解性表）拆不拆难溶于水：（溶解性表）

单质、气体、氧化物难电离HNO3H2SO4HCl

KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2三弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO一弱碱：NH3•H2OH2O练一练请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反响的离子方程式。酸与碱发生中和反响的实质是：

酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O。H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反响？离子方程式不仅可以表示某一个化学反响，而且可以表示同一类的离子反响。思考离子反响方程式表示的意义可溶性强酸和可溶性强碱生成可溶性盐和水的反响〔1〕生成沉淀〔难溶或微溶的物质〕eg.Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等离子共存问题具备离子反响发生的条件之一时，不能大量共存。〔2〕生成气体eg.H+与CO32-，H+与HCO3-〔3〕生成水等难电离的物质。eg.OH-与H+、NH4+与OH-、CH3COO-与H+、ClO-与H+注意：附加隐含条件的应用规律〔1〕溶液无色时，溶液中不存在有色离子。常见有色离子：Cu2+〔蓝色〕、Fe3+〔黄色〕、Fe2+〔浅绿色〕、MnO4-〔紫色〕等。〔2〕强酸性溶液中不存在〔3〕强碱性溶液不存在与OH-反响的离子。与H+反响的离子。滴入酚酞变红的溶液滴入石蕊溶液变红课堂练习1、以下各组离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、HCO3-、H+、Ca2+C2.以下离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:〔〕A.Cu2+、