质量守恒定律说课稿九篇

第第页质量守恒定律说课稿九篇

质量守恒定律说课稿篇1

一、说教材

1.教材内容的地位和作用

在本节之前，同学已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导同学从量的方面去讨论化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论预备。以往一些同学不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是由于没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部中学化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2.教学目标

教学目标的确定需要科学、简明，切合教材要求、切准同学实际，切实突出重点，表达全面性、综合性和进展性。为此，确定了以下教学目标：

〔1〕知识目标

①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律说明，解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简约应用进行分类归纳。

〔2〕技能目标

①培育同学的试验操作技能、观测技能。

②培育同学全面分析、规律推理和综合归纳技能。

③初步了解自然科学讨论的基本方法。

〔3〕情感目标

①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发觉真理的途径和方法。

3.教学重点、难点

依据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。

二、说教法

依据教学目标的要求、教材和同学的特点，本节课我采纳讲授法、谈话法、争论法、试验法。

1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，老师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于同学明确探究方向，激发学习动机。

2.谈话法。就是老师依据同学已有的知识和阅历，援助同学发觉问题，让同学基于以往的阅历，依靠他们的认识技能、形成对问题的说明、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当同学发觉“反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系”这个问题后，老师引导同学对自己发觉的问题作出尽可能多的假设，老师不压抑同学思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样同学的思路会开阔，思维的火花会出现。

质量守恒定律说课稿篇2

一、教材分析：

1、教材内容:《质量守恒定律》是人教版九年义务教育课程标准试验教科书9班级上册第五章课题1的内容。

2、教材的地位和作用

本节是从化学改变中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和依据化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。

3、教学目的:

〔1〕通过让同学提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、沟通合作、得出结论的科学探究方法，使同学理解质量守恒定律以及在化学反应中,参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的缘由。

〔2〕通过直观教学手段，激发同学学习化学的爱好，从而培育同学的空间思维和抽象思维。通过指导同学观测，培育同学的定量讨论和分析推理技能。

4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用

5、课时安排：2课时

6、试验预备:〔试验通知单〕主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。白磷、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。

二、教法与学法：

1、教育对象是初三.5、6班同学，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的试验是同学接触的第一个定量化学试验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学改变中分子分解成原子,原子再重新组合成新的分子的运动,从而援助同学把抽象的理论知识直观化，让同学更简单接受。同时，通过让同学划读、熟读课文相关内容，加强理解和记忆。

2、难点突破

本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示试验方案，同学是很简单理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题需要用微观粒子运动的理论去说明，比较抽象，同学理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学改变中，原来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或径直构成物质这一运动过程用动画模拟出来。

例如，〔电脑展示〕电解水：

水在通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是？〔同学回答：氧气〕负极产生的是？〔同学回答：氢气〕

水通电氢气+氧气

我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法我们媒体显示出来。

氧原子氢原子水分子氧分子氢分子

我们在水中通电：

通电→→→+

2个水分子2个氧原子4个氢原子1个氧分子2个氢分子

说明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子

2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢气。

启发同学思索，在整个化学改变中，原子的种类有没有发生改变？由于用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以同学简单发觉反应前后只有H、O原子，原子的种类没有转变。

再问：“在化学改变中，你们有没有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出来呢？”同学会回答：“没有。”于是，同学就可以非常直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有转变，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有改变，质量守恒。同时加大点难度，让同学依据媒体的显示，写出符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑。

三、教学过程

1、复习化学改变与物理改变的区分，引导同学思索，化学改变是生成了新物质，物质的种类转变了，那么物质的质量有没有改变呢?

2、通过课本两个演示试验方案：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反应，留意称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有转变，引出质量守恒定律。

3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学改变中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新组合成氢分子和氧分子。使同学看到，整个过程中原子没有增加，也没有减削，原子的种类也没有转变。因此，原子的质量也没有改变，非常直观地引出质量守恒的缘由是什么。

4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的试验，通过观测天平指针的改变引出前后总质量不同，从而引导同学探究不守恒的缘由。

前一反应生成的CO2扩散到空气中去了，质量减削，后一反应增加了氧气的量，质量当然增加。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，依据质量守恒定律，参与化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。

这种说明实际生活中现象要留意强调答题的格式，先说化学反应改变，再联系质量守恒定律，假如有气体，要加〔减〕气体，最末得出结论。同时仍旧是符合质量守恒定律的。

5、课堂练习：精选2道习题练习，讲评。完成书上P964题

6、小结：化学改变中，物质的质虽然发生了改变，但量却没有转变。

7、作业：P951题和2题〔做在书上〕3题〔做在作业本上〕

板书设计：

第五单元课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律：

参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

磷+氧气点燃五氧化二磷铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁

二、质量守恒的缘由：2H2O通电2H2↑+O2↑

化学反应前后原子的种类没有转变，原子的数目没有转变，原子的质量也没有改变。所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。

化学反应前后改变状况：

宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类转变。

微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。

分子种类要变，分子个数可能要变

三、质量守恒定律的运用

镁+氧气点燃氧化镁碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳

堂上练习：

1、在A+B--C+D反应中,5克A和4克B完全反应生成3克的C和克D

2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水,那么它确定含有那些元素?

A.HB.OC.HOD.CO

质量守恒定律说课稿篇3

一、教材分析

〔一〕教材内容的地位和作用

质量守恒定律是中学化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观测白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思索去“发觉”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样同学简单接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导同学从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，改变前后，原子的种类和个数并没有改变，所以，反应前后各物质的质量总和必定相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

〔二〕教学目标分析

1．知识目标：

〔1〕记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律说明，解决一些化学现象和问题。

〔2〕能从微观角度认识质量守恒定律的本质,依据质量守恒定律能说明一些简约的试验事实，能推想物质的组成。

2．技能目标：

(1)培育同学的试验操作技能、观测技能。

(2)培育同学全面分析、规律推理和综合归纳技能。

(3)初步培育同学应用试验方法来定量讨论问题和分析问题的技能。

3．情感目标：

〔1〕通过对试验现象的观测、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的讨论问题的科学方法体验科学发觉真理的途径和方法。

〔2〕通过对质量守恒定律的探究，使同学形成实事求是的科学立场，培育团结协作的团队精神，体验探究过程

〔三〕重点难点

重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质

二、学情、学法分析

质量守恒定律的内容抽象，枯燥。假如径直讲授，同学难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组试验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三同学大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的新奇心和探究欲。同学通过认真观测试验现象，仔细分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。

三、教法分析

本节课主要采纳探究试验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示试验改为同学的分组试验，让同学亲自参加，从已知到未知，从感性到理性，按部就班，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，同学自己发觉问题——体验科学讨论过程、设计、实施试验方案——反思讨论过程、总结收获和不足

在教学中，利用多媒体课件的演示，培育同学空间思维和抽象思维技能。理解质量守恒的缘由。大大增加了学习的乐趣。

四、课前预备

试验器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。

五、教学程序

这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探究、建立模型——说明应用、拓展提高——沟通收获、体验胜利”四个环节组织教学。

1.设置问题、创设情境。

上课之初、以一那么迷人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”来引发同学的思索和发言，从而留下问题和悬念

让同学写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系？此时同学被难住了，于是老师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使同学在明确探究方面中激发学习动机。

2.活动探究、建立模型。

这一环节我采纳探究性试验的程序来组织教学。

〔1〕提出假设。当同学发觉“反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系”这个问题后，我引导同学对自己发觉的问题作出尽可能多的假设：①反应后物质的总质量可能增加；②反应后物质的总质量可能减削；③反应后物质的总质量可能不变；④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减削，而在某些反应中可能不变。

〔2〕试验探究。

引入：化学反应前后质量是否发生改变，有同学说转变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过试验来探讨。

〔质量守恒定律〕说课稿,标签：中学化学说课稿模板,化学说课稿,

设计试验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会涌现什么状况？然后说出将做的几个试验：①白磷在空气中燃烧；②NaOH溶液与CuSO4溶液反应；③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。

老师引导同学评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓舞同学开动脑筋，积极主动地参加试验设计过程。

实施试验：

同学们的设计方案是可行的，可以进行试验。

指导同学分组试验，检查订正同学试验操作中的问题

1．依照设计方案进行试验并记录试验现象和测定的试验数据。

2．对试验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生改变。

3．汇报试验结果

引导同学从试验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生改变汇报试验结果

同学们的试验结果是巧合，还是具有普遍意义？

汇报：

1．试验内容

2．试验结果

反应前物质总质量〔烧杯＋试管＋两种溶液〕_______g，反应后物质总质量为_______g。

反应前后物质总质量是否发生改变_______。

3．演示试验

演示：白磷燃烧前后质量测定。

1．观测记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

2．书写反应文字表达式

3．试验结果分析：反应前后物质总质量是否发生改变_______。

思索：通过以上几个试验你能得到什么结论

科学家曾做过大量试验，很多试验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律〔板书课题〕

〔3〕得出结论。试验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：

①所用的溶液中哪些成分参与了反应？哪些成分没有参与反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？

②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?

③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？

让同学在自己独立思索后，进行小组争论，然后进组际间沟通，共同得出以下关系〔略〕

在建立了质量守恒定律模型后，老师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求同学用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：

①反应前后，原子的种类是否转变了?

②反应前后，原子数目转变了没有？

③计算上式中各物质的相对分子质量。

④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？

⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

⑥通过思索上述问题，你得出什么结论？

让同学独立思索后，进行小组争论，然后进行组际间沟通得出反应前后各物质的质量总和相等的缘由。最末让同学阅读课文。

质量守恒定律说课稿篇4

一.教材

本节课是义务教育课程标准人教版化学试验教科书九班级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的缘由及其应用。

〔一〕教材的地位和作用

质量守恒定律是中学化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领同学对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

〔二〕说教学目标

依据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九班级同学的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:

知识与技能:

(1)试验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有转变和增加。

过程与方法：

(1)通过同学观测试验，培育同学的观测分析技能。

(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的缘由的分析，培育同学的讨论问题技能和规律推理技能

情感立场与价值观：

(1)通过试验的探究，激发同学的学习化学的爱好,同时培育同学的辨证唯物主义观点。

(2)通过演示试验，培育同学的观测技能，思维技能，探究技能及良好的合作意识

〔三〕教学重难点

教学重点：质量守恒定律的含义及应用；

教学难点：(1)质量守恒定律的理解。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

二.学情分析

同学经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了肯定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌控了一些简约的化学反应、化学试验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。同学刚开始学习化学，心情和心理都处于比较兴奋、新奇状态。因此做好演示试验和调动好同学的积极性是上好本节课的关键。

三．教法分析

本节课我采纳的是老师引导下的同学试验探究法。即“发觉问题——提出假设——设计试验——试验求证——得出结论”来引导同学，同学经受初次探究的挫折后，分析缘由，优化设计，再次探究，最终发觉质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采纳多媒体帮助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让同学领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。

四．教学过程

〔一〕创设情境，引入课题

以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将同学的思绪带进我们的课堂。让同学思索：物质发生化学改变前后的总质量有没有什么改变呢？对这个问题，同学涌现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，表达化学来源于生活。而引发同学的思维冲突更是为下一试验探究环节提前调动了同学的学习热忱，从而顺当进入试验探究阶段。

〔二〕合作探究，解决课题

“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领同学一同走进试验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让同学做出自己的猜想。老师做演示试验，让同学带着问题观测试验现象以及天平的平衡状态，这样同学通过观测试验，归纳总结出质量守恒的内容。

为了使同学更深入的理解质量守恒定律，通过对化学改变的实质的复习和水分解的微观过程的观测得出：反应前后质量守恒是由于改变过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有转变。到此，通过老师的演示试验，以及同学观测、讲解质量守恒的缘由，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在同学的脑中。

接下来以问题:质量守恒定律应用于全部的化学反应吗？引入后面的两个验证明验，在做试验之前，强调同学留意观测试验现象以及天平的平衡状态，结果发觉这两个试验天平都失去平衡，老师提出问题并组织同学争论天平都失去平衡的缘由，应如何改进装置？同学很快就有了结果反应要在密闭容器中进行。最末让同学利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让同学学以致用，巩固知识。

〔三〕归纳概括，小结课题

这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的缘由以及应用。

〔四〕反馈练习，巩固课题

当同学记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的缘由后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展同学的思维，使他们能够把知识转化为技能。

质量守恒定律说课稿篇5

各位评委、老师：

大家好！今日我说课的内容是质量守恒定律。我主要从以下几个方面来说：

一、说教材

1．教材的地位及作用

质量守恒定律是中学化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是全部自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学改变中的质量守恒”中，在此之前，同学学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的改变已经有了肯定的认识。本节课的教学主要通过试验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导同学从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去讨论并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论预备。可见本课题的学习对整个九班级化学的学习起到特别重要的作用。

新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺次是先宏观假设，再试验论证，后微观说明。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并试验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让同学体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了牢靠的前提，然后同学在设计试验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合同学认知特点。

2．教学目标

课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——试验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。依据课标要求以及教材的编写

意图、本节的特点和初三同学的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：

1.知识与技能

〔1〕理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观缘由。

〔2〕能用质量守恒定律来说明一些生活中现象。

2．过程和方法

〔1〕通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观相互联系的思维方式。

〔2〕通过设计试验探究的过程，初步感受定量试验讨论方法。

3．情感立场和价值观

〔1〕通过对试验现象的观测、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的讨论方法，体验科学家发觉真理的途径和方法。

〔2〕通过对化学史的学习，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。

3．教学重点难点以及解决方法

重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课全部的安排都是围绕让同学理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。

难点：在质量守恒定律中，同学很简单接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参与”“总和”等同学比较难理解，而且这也是掌控本定律的最核心的地方。因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参与”、“总和”关键词的层层突破。

教学重、难点的解决方法:

重点突破：整节课的设计均围绕如何让同学更好的理解质量守恒定律，开始先让同学自己动手分解水分子模型，同学有了亲身的感性认识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子改变后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？同学有了第一次迷惑。而后通过设计试验，对试验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是同学亲自参加设计并试验，接受程度会更深。接着老师演示碳酸钠和盐酸反应，同学发觉质量减削？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发觉问题，改进装置，从而完善了对定律的理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的援助同学突破重点。

难点突破：对于“参与”“总和”这些关键词的突破，我是安排在第一个同学试验的分析中进行的，让同学讲出第一次称量中有哪些物质，第二次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参与反应的，一部分为未反应完的，无可置疑未反应的确定在后面的称量中也有，最末对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参与反应的氢氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让同学理解了定律中的“参与”。

二、说学情

经过两年的科学课以及物理课程的学习，同学对自然科学的学习已积累了肯定的知识

基础和方法基础，

〔1〕同学的知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关知识，初步掌控了一些简约的化学反应。

〔2〕同学的技能状况：初步掌控了简约的化学试验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

〔3〕同学的心理状况：同学刚开始化学学习，心情和心理都处于比较兴奋、新奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引同学的留意力。

因此做好演示试验和调动好同学的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个同学参加到学习中来是上好本节课的关键。

三、说教法学法

对于初三的同学来说，由于刚接触化学不久，已有的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，假设探究和联系过程不符合同学现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到抱负的探究效果，而且会挫伤同学参加探究性学习的积极性。在这节课上，我采纳老师引导下的同学归纳推理、试验验证的方法，按科学认知的一般程序即“分析现象——提出假说——试验求证——得出结论——实际应用”来引导同学。同时留意课堂提问的有效性和启发性，

为了让同学更好的接受学习内容，我主要从两方面着手。

〔1〕试验探究法：《中学化学课程标准》中指出：“要充分重视化学试验，特别是要重视发挥试验的探究功能。”本课内容就需要进行试验探究，在探究的.过程中，同学自己会发觉问题，对试验问题充斥新奇心，继而引起同学剧烈的探究欲望并仔细去思索问题，这样的试验活动充分熬炼了同学的思维分析技能，使同学能自主猎取知识、发觉问题。

〔2〕合作学习法：同学心理进展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，在老师的指导下，同学采纳合作沟通探究的学习方式，完成一些简约的化学试验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。

四、说教学程序

1．教具学具预备

〔1〕试验用品预备：

药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。

仪器用品：电子天平、锥形瓶、烧杯、试管、硬质塑料瓶。

〔2〕媒体预备：制作多媒体课件

2．教学流程

本课题的教学过程我是根据科学认知的一般程序即分析现象——提出假说——试验求证——得出结论——实际应用来设计，详细过程如下：

〔1〕提问引入

以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，同学之前见过也做过一些化学反应，其中会有许多明显的现象引起同学爱好，对这个问题同学确定都有话可以说。同学说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？同学会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。

〔2〕微观分析，得出结论

提供应同学两个用橡皮泥捏成的水分子模型〔用不同颜色的小球代表氢原子和氧原子〕，要求同学变成氢分子和氧分子。同学通过动手拆分，很简单明白改变前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学改变实质就是原子的重新组合，从微观角度看改变前后的质量相等。

〔3〕微观联系到宏观

提问：假如把水分子个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发觉？引导同学想到宏观物质质量在反应前后有什么改变。同时也让同学体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。

〔4〕设计试验，宏观验证，

给同学氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求同学依据化学实质，假设反应前后物质质量的改变状况，并设计试验验证。试验完成后和同学一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时留意把氢氧化钠拆分成参与反应的和没有参与反应的，能抵消的只是没有参与反应的，这就奇妙引出了定律中的“参与”关键词。同时引导同学分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。

〔5〕制造认知冲突

提问同学是否只这一个试验就能证明，引导同学要选用不同的反应来验证规律的普遍性，留意科学探究的严密性。然后老师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发觉变小了，同学涌现迷惑，思维有了碰撞，然后老师引导同学分析缘由，并改进装置，再一次试验，结果还是符合我们的定律。这个经受使同学的思维更加严密，也明确了对于有气体参与或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。

〔6〕形成概念

在前面提供了大量的背景和素材的前提下，请同学自主说质量守恒定律的内容，这样由同学自己说出来，更能加深对概念的理解。

〔7〕感悟科学精神

PPT呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的试验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的试验结果？感悟科学家擅长发觉，细致严谨的科学精神。

〔8〕练习巩固并小结

3.板书设计

质量守恒定律：

1.参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.缘由：化学改变前后

学案

班级___________姓名____________学号___________

一：试验探究

试验名称：探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后物质的质量改变。

试验用品：烧杯、试管、电子天平、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液

反应原理：氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠

NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4

我的假设：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4

试验步骤：略。

数据记录：

反应前称量的质量

反应后称量的质量

反应前称量了哪些物质质量

反应后称量了哪些物质质量

一、基础性作业

1．在反应A＋B→C＋D中，假设15gA与10gB完全反应没有剩余，那么生成的C和D的质量总和为〔〕。

A．15gB．10gC．25gD．5g

2．12g碳在空气中完全燃烧后，生成物二氧化碳的质量肯定〔〕。

A．等于12gB．大于12gC．小于12gD．等于0

3．4克氢气在32克氧气中燃烧，恰好完全反应，生成克水；假设4克氢气在100克氧气中燃烧，生成克水。

4．有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。”你认为他说的对吗？如何说明？

质量守恒定律说课稿篇6

一、说教材

1、教材的地位和作用

《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在中学化学里有承上启下的作用。在学习这节内容之前同学已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的改变有了初步认识；通过这节课的教学，引导同学对化学反应的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教材内容分析

本节课是义务教育课程标准人教版化学试验教科书九班级上册第五单元课题１《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的缘由及应用。教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给同学，而是“立足实际操作，以同学的进展为中心”，通过一系列的探究活动，引导同学从量的方面去体验并得出化学反应的规律。

3、教学目标设计

①同学知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。初步掌控了一些简约的化学反应。

②同学技能状况：初步掌控了化学试验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

③同学心理状况：同学刚开始化学学习，心情和心理都处于比较兴奋、新奇状态，具有较强的探究欲望。

依据以上同学状况以及教材内容，确定以下教学目标：

〔１〕知识与技能

①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；

②能通过试验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。

〔２〕过程与方法

①通过对化学反应前后物质质量是否发生改变的探究，培育同学进行科学探究的思维和试验操作技能；

②通过设计试验方案、合作完成试验操作以及沟通、争论、分析试验，培育同学规律推理、综合分析的技能。

〔３〕情感立场价值观

①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学改变中“变”与“不变”的辨证统一观点；

②通过探究过程培育同学的合作意识及勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

4、教学重点与难点

重点：质量守恒定律的探究

难点：质量守恒定律的理解及应用

二、说教法

１、情境激趣法：创设问题情境，激发学习爱好，调动同学的学习动力。

2、试验法：通过小组试验，观测分析现象，探究质量守恒定律。

3、多媒体帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间改变定格化，有助于同学掌控化学反应的本质及质量守恒定律的实质。

４、归纳、演绎法：通过同学对试验现象的归纳和规律推导，最终得出质量守恒定律的结论。

三、说学法

试验探究法

四、教学程序

1、创设情境、激趣导入。〔本环节用时约1分钟〕

上课之初，以两幅反应图片引入。

2、探究置疑、突出重点。〔本环节用时约20分钟〕

这一环节我首先让同学大胆假设，然后采纳两个探究试验组织教学。

试验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。

试验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。

在设计试验方案时，老师尽量减削对同学的限制，并适时的给同学以援助，鼓舞同学充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思索，大胆探究，独树一帜。通过此过程培育同学分析问题的技能，语言表达技能。在试验操作中同学体验了科学探究过程，动手技能得到了加强，培育了同学的观测技能、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培育了同学的合作意识。

3、回应反馈、得出结论〔本环节用时约10分钟〕

试验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组争论并选派代表汇报试验结果，有问题大胆置疑，进行全班争论、共同解决。最末师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导同学结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当习题，进行强化，以突出重点。如：“参与化学反应”的理解。

4、互动深化、突破难点〔本环节用时约11分钟〕

措施一：多媒体动画模拟

[创设问题]：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来认识质量守恒定律？激发同学的认知冲突。

然后师生共同分析，得出守恒的缘由：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有转变。

5、互动小结、体验胜利〔本环节用时约3分钟〕

质量守恒定律说课稿篇7

敬爱的各位评委老师大家上午好，我是洪河屯二中的李静波，今日我要说课的课题是质量守恒定律

一：说教材

本节内容位于人教版九班级上册第五单元第一小节，在此之前同学们已经对化学学科中的元素符号化学式分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，同学们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于同学来说这一节内容在整个化学学习中特别重要。依据教材特点和同学状况的分析我确定了我的教学目标

知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学改变前后质量守恒的缘由

技能目标：在探究活动中着重熬炼同学沟通和表达技能，分析和观测技能。

情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让同学体会胜利的乐趣，培育同学团结协作的团队精神。

教学重点：通过试验探究建立质量守恒定律

教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用

二、说教法

针对中学同学新奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的开展，同学有着肯定的探究问题的技能，因此，在解决本节课通过试验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采纳创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个试验探究和三个教学活动，指导同学在和谐、开心的氛围中主动学习。

三、说学法

教法始终服务于学法。本节教学同学有着较多的动眼观测、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作沟通中达到学会和会学的目的。

4、说教学过程

我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延伸四个部分，共六个教学环节。

第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一那么小故事，将同学的思绪带进我们的课堂。让同学思索：物质发生化学改变前后的总质量有没有什么改变呢？让同学产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲解并描述质量守恒定律的进展史，拉近同学和科学家之间的距离。

设计意图：这样的环节设计引起同学的思维冲突，调动同学的学习爱好以及积极性，让同学和科学家产生共鸣并感觉到到化学和生活紧密相连，进一步调动同学学习本节课的热忱，加强自信心。

第二个环节老师演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧试验，提示同学留意观测和总厚实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。

设计意图：在这个环节中着重熬炼同学的观测和总结技能，并在同学脑海中初步形成质量守恒思想。

第三个环节同学分组亲自动手做“铁钉和硫酸铜溶液的反应试验”和“碳酸钠和稀盐酸的反应”，在试验中要求同学记录试验条件，试验现象，并总结表达试验结论，而在这两个试验中由于试验条件的不同，会发觉同学的试验结果不一，老师从中引导，让孩子在脑海中自主建构在封闭条件下，化学改变前后反应物和生成物物质的质量不变。

设计意图：让同学自己发觉定律，并且认识到定律的严谨性，熬炼了同学动手技能，观测技能，总结技能，并培育同学团队协作精神。培育同学自主学习的思想。

第四个环节，播放电解水演示试验使同学更深入的理解质量守恒定律，对于质量守恒定律中由于改变过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有转变，让同学对于质量守恒定律的理解进一步得到升华。

设计意图：让同学从微观上进一步理解质量守恒定律

第五个环节归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的含义，适用范围，应用以及实质。以图表的形式直观的展示给同学。

设计意图：进一步加深同学的印象，巩固知识。

第六个环节?运用所学知识解决课题开始前导入问题，让同学亲自体验一把做狄仁杰的感受，并利用所学知识去解决一些实际问题。以此扩大知识的应用面，拓展同学的思维，使他们能够把知识转化为技能。为了进一步熬炼这种技能，我们把课堂延伸到课外，我给同学布置了家庭小任务。

设计意图?通过反馈练习和拓展延伸培育了同学分析问题和解决问题的技能，让同学切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。

五、说理念

本节课的教学设计着重“两个表达、三个突出”。“两个表达”，即表达新课程教育的教学理念和表达同学自主学习、合作探究的学习方式。“三个突出”，即以试验为基础，引导科学发觉；以思维为核心，开展问题探究；以同学为主体，促进知识内化。

质量守恒定律说课稿篇8

一、教材分析

〔一〕教材内容的地位和作用

质量守恒定律是中学化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观测白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思索去“发觉”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。

这样同学简单接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导同学从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，改变前后，原子的种类和个数并没有改变，所以，反应前后各物质的质量总和必定相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

〔二〕教学目标分析

1．知识目标：

〔1〕记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律说明，解决一些化学现象和问题。

〔2〕能从微观角度认识质量守恒定律的本质,依据质量守恒定律能说明一些简约的试验事实，能推想物质的组成。

2．技能目标：

(1)培育同学的试验操作技能、观测技能。

(2)培育同学全面分析、规律推理和综合归纳技能。

(3)初步培育同学应用试验方法来定量讨论问题和分析问题的技能。

3．情感目标：

〔1〕通过对试验现象的观测、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的讨论问题的科学方法体验科学发觉真理的途径和方法。

〔2〕通过对质量守恒定律的探究，使同学形成实事求是的科学立场，培育团结协作的团队精神，体验探究过程

〔三〕重点难点

重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质

二、学情、学法分析

质量守恒定律的内容抽象，枯燥。假如径直讲授，同学难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组试验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三同学大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的新奇心和探究欲。同学通过认真观测试验现象，仔细分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。

三、教法分析

本节课主要采纳探究试验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示试验改为同学的分组试验，让同学亲自参加，从已知到未知，从感性到理性，按部就班，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，同学自己发觉问题——体验科学讨论过程、设计、实施试验方案——反思讨论过程、总结收获和不足，在教学中，利用多媒体课件的演示，培育同学空间思维和抽象思维技能。理解质量守恒的缘由。大大增加了学习的乐趣。

四、课前预备

试验器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。

五、教学程序

这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探究、建立模型——说明应用、拓展提高——沟通收获、体验胜利”四个环节组织教学。

1.设置问题、创设情境。

上课之初、以一那么迷人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”来引发同学的思索和发言，从而留下问题和悬念，让同学写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系？此时同学被难住了，于是老师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使同学在明确探究方面中激发学习动机。

2.活动探究、建立模型。

这一环节我采纳探究性试验的程序来组织教学。

〔1〕提出假设。

当同学发觉“反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系”这个问题后，我引导同学对自己发觉的问题作出尽可能多的假设：

①反应后物质的总质量可能增加；

②反应后物质的总质量可能减削；

③反应后物质的总质量可能不变；

④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减削，而在某些反应中可能不变。

〔2〕试验探究。

引入：化学反应前后质量是否发生改变，有同学说转变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过试验来探讨。

设计试验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会涌现什么状况