科粤版初中化学九年级上册第二章测试题含答案不全

2.1空气的成分1、下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：（1）先用止水夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是什么？待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，又可观察到什么现象？写出有关反应的化学方程式。（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？[答案]（1）①红磷燃烧，②放热，③生成大量白烟；燃烧停止，温度下降后，打开止水夹，烧杯中的水进入瓶内且水面上升约体积，同时白烟慢慢消失；＋；（2）物理性质：无色气体，不溶于水化学性质：稳定，不跟其它物质反应【模拟试题】一.选择题1.用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（）。A.原煤 B.天然气 C.酒精 D.氢气2.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A.温室效应 B.“白色污染”C.酸雨的产生 D.农药化肥的使用3.目前，城市的空气污染指数经常超标，下列现象会造成污染指数超标的是（）A.人的呼吸 B.植物的光合作用C.汽车排放的尾气 D.液化空气时先蒸发出来的氮气4.近年来，我国北方的沙尘暴频频发生，它主要造成空气中（）有害成分的增加。A.二氧化氮 B.二氧化硫C.可吸入颗粒 D.氮气5.下列物质排放到空气中，会造成空气污染的是（）①公共场所因抽烟产生的气体；②燃放烟花爆竹产生的烟；③化工厂排放的废气；④石油燃烧产生的气体；⑤动植物呼吸排出的气体。A.①②③④ B.只有①③⑤C.只有①③④ D.只有①②③二.填空题1.如图所示：将钟罩放入盛水的水槽中，以水面为基准线，用A、B、C、D将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛足量的红磷，点燃后，立即插入罩内，同时塞紧瓶塞，待燃烧停止后，冷却到室温。试回答：（1）红磷燃烧时的现象____________________________________；（2）实验结束时钟罩内水面最接近于________________刻度；（3）此实验说明了_______________________________。2.某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤是：①先让止水夹夹紧橡皮管②点燃燃烧匙里的红磷③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧④燃烧完毕后，打开止水夹实验后发现测定氧气的体积分数低于21%，问：这可能是由哪些原因引起的？【试题答案】一.1.A 2.A、C 3.C 4.C 5.A二.1.（1）①红磷燃烧，②放热，③生成大量白烟；（2）D（3）氧气约占空气体积的五分之一2.红磷量不足；装置漏气；没有冷却到室温就打开止水夹《2.2构成物质的微粒（=1\*ROMANI）--分子》一、选择题：1、金秋十月桂花飘香。从微观的角度分析墙内开花墙外香的原因是（）A．分子质量很小 B．分子在不断运动C．分子体积很小 D．分子间有间隔2、物质的三态变化主要是由于（）A．微粒质量发生变化 B．变成了新微粒C．微粒大小发生变化 D．微粒间的间隔发生变化3、下列微观解释不正确的是（）A．湿衣服晾干--分子不断运动B．水变成冰，体积变大--分子体积变大C．18g水中大约有6.02×1023个水分子--分子的质量很小D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL--分子间有间隔4、下列现象说明分子在不断运动的是（）A．初春的河边柳絮飞扬B．盛夏的公园百花争艳、蜂飞蝶舞C．深秋的广场桂花盛开、花香四溢D．寒冬的公园天空飞雪飘扬5、下列实验，说法错误的是（）A．实验1中两烧杯品红扩散速率不同B．实验2说明了分子在不断运动C．实验2中烧杯B中溶液变红D．分子的运动速率与温度有关6、下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氢气和液氢都可用作燃料--相同物质的分子，其化学性质相同B．热胀冷缩--分子大小随温度变化而改变C．“墙内开花墙外香”--分子在不断地运动D．用水银温度计测量体温--温度升高，原子间的间隔变大7、通过如图所示的探究活动，不能为下述观点提供例证的是（）A．分子间有间隔B．分子是不断运动的C．氨分子与酚酞发生了化学反应D．组成空气的物质都不能使酚酞溶液变红8、为防止新冠病毒的大面积传播，各地对人员流动比较大的公共场所，如工厂、医院、超市等地方，定期喷洒84消毒液进行消毒，喷洒84消毒液后，人们可以闻到84消毒液的气味，从分子的角度解释正确的是（）A．分子之间有间隔 B．分子在不停运动C．分子可以再分 D．分子的大小发生了改变9、在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟生成（如图所示），白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵（NH3+HCl═NH4Cl）。下列说法正确的是（）A．氨分子和氯化氢分子运动的速率相等B．分子大、原子小C．该反应前后原子的种类不变D．该反应说明化学变化中分子不可再分10、对下列现象或事实解释正确的是（）选项操作或现象解释A给气球吹气，气球变大分子间隔变大B夏天钢轨间缝隙减小铁原子间隔变小C湿衣服在阳光下干得快温度越高分子运动速率越快D加热氧化汞可得到金属汞和氧气化学变化的实质是分子的重新组合A．A B．B C．C D．D11、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释不正确的是（）A．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中B．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中C．水结冰后体积变大，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离大D．变瘪了的乒乓球放在热水中能鼓起，是因为温度升高分子的体积变大12、某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出CO2体积分效随时间变化的曲线。收集一塑料瓶CO2进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO2的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（）A．曲线中M→N的变化过程，说明CO2分子是不断运动的B．曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速度越快C．曲线中N→P和P→Q相比较，说明CO2密度比空气密度大D．曲线中P→Q和Q→R相比较，说明Q点后CO2分子的运动速度减慢二、填空题：13、用下列序号进行填空：①分子之间有间隔；②分子体积很小；③温度越高，分子运动越快；④同种分子化学性质相同；⑤分子间隔变小；⑥化学变化中分子可分而原子不可分；⑦分子质量很小；⑧不同种分子化学性质不同；⑨分子在不断运动；⑩分子间隔变大。

（1）氧化汞受热分解：；（2）液氧和氧气都具有助燃性：；

（3）酒香不怕巷子深：；（4）夏天晾晒衣服要比冬天干的更快；

（5）CO有毒，CO2无毒：；（6）1

滴水中大约有1.67×1021

个水分子；

（7）水结成冰后体积变大：；（8）二氧化碳气体制成干冰体积变小；

（9）1个氢气分子质量为3.34×10-27kg；（10）5L水与5L酒精混合后总体积小10L。14、小南同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。（注：在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。）请回答下列问题：（1）图1实验中可观察到的现象是。图2实验中可观察到（填“ba”或“bc”）段纱布条先变色。

（2）图1和图2的实验均能证明分子。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是。

（3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变（填“快”或“慢”），请从微观角度进行解释。15、氨水（氨气的水溶液）是实验室常用药品，氨水有挥发性且能使酚酞变红。兴趣小组利用氨水完成如下实验：

实验Ⅰ：向B试管的水中滴几滴酚酞，没有变色，将盛有浓氨水的A试管通过导管与B相连，一段时间后B中溶液变红。

实验Ⅱ：将充满氨气（NH3）和氯化氢气体（HCl）的集气瓶扣在一起，迅速产生浓厚的白烟。（1）实验Ⅰ中能验证分子的相关性质有哪些？（两点即可）。

（2）实验Ⅰ中，若要缩短溶液变红所需的时间，你的方法是，应用的原理是。

（3）某生认为实验Ⅱ产生的白烟是五氧化二磷，被小组同学否定了，理由是。

（4）实验Ⅱ结束后，两个集气瓶紧紧地吸在一起，分析产生该现象的原因。16、用科学方法研究。观察、比较、对比等是常用的科学方法。如图是氢分子、氧分子在不同条件下运动速率示意图，请据图回答：（1）对比图片（填序号）能得出“温度越高，分子运动速率越快”这一结论。

（2）对比图片（填序号）可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。

（3）选择其中一种影响因素，设计实验方案进行探究：

实验步骤：；

实验现象：；

实验结论：。参考答案一、选择题：12345678910BDBCCBCBCC1112DD二、填空题：13、答案：（1）⑥；

（2）④；

（3）⑨；

（4）③；

（5）⑧；

（6）②；

（7）⑩；

（8）⑤；

（9）⑦；

（10）①。14、答案：（1）A烧杯中的溶液没有明显现象，B烧杯中的溶液变红；ba；

（2）是不断运动的；更环保，节约药品；

（3）慢；温度越低，分子运动的越慢。15、答案：（1）分子不断运动，不同分子化学性质不同；

（2）将左侧试管加热或放在热水中；温度升高，分子运动速率加快；

（3）反应物不含有磷元素（或化学反应前后元素种类不变）（合理即可）；

（4）瓶内气体分子数减少，瓶内气压减小。16、2.3构成物质的微粒——原子和离子知识点测试答案1、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。（在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，构成新物质的分子或直接构成物质。）备注所有金属、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数单质是由分子构成的。在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。氧化汞是红色固体，受热后的现象为红色物质消失，产生银白色物质，同时生成能够使带火星木条复燃的气体。反应的文字表达式及相关化学式如下：2HgO2Hg+O2↑1）氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子，汞原子直接构成金属汞，每两个氧原子构成一个氧分子，氧分子构成氧气。核外电子绕原子核做高速运动核外电子绕原子核做高速运动。3）在此氧化汞发生分解反应的变化这程中，最小微粒为汞原子和氧原子。2、原子的构成1）英国科学家汤姆逊发现了带负电荷的电子，从而证明原子不是最小的还可以再分。2）卢瑟福发现了带正电荷的原子核，提出了原子核中有质子和中子微粒。2.3构成物质的微粒——原子和离子知识检测1、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质的最小粒子。原子是的最小粒子。性质质量、体积；不断；有；同种粒子的相同。联系_______是由________构成的。分子、原子都是。区别在中，可以再分，而不可以再分。（在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，构成新物质的分子或直接构成物质。）备注所有金属、金刚石（石墨）和硅是由构成的，其他大多数单质是由构成的。在受热的情况下，粒子能量，运动速率。物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时，遇冷时。气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔。不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明。一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是。氧化汞是色固体，受热后的现象为红色物质消失，产生色物质，同时生成能够使带火星木条。反应的文字表达式及相关化学式如下：___________________________________1）氧化汞分子分裂为_________和_________，汞原子直接构成金属汞，每____氧原子构成____________,氧分子构成。核外电子绕原子核做高速运动。核外电子绕原子核做高速运动。_____________________________。（一个氧化汞分子中含有一个汞原子和一个氧原子）3）在此氧化汞发生分解反应的变化这程中，最小微粒为和。2、原子的构成1）科学家发现了带的电子，从而证明。2）发现了带的原子核，提出了原子核中有和微粒。a、原子一般是由质子、中子和电子构成（氢原子没有中子），质子数也不一定等于中子数。

b、原子的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。c、在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

3）核外电子排布及原子结构示意图：①原子由原子核和核外电子构成，电子在核外绕原子核做高速运动，但也有一定的规律。对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的，通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫最外层。倒数第二层也叫次外层。我们通常有原子结构示意图来表示核外电子的排布。下面是1—18号元素的原子结构示意图：②规律总结：化学性质由原子的最外层电子数决定。a、稀有气体元素的原子最外层电子数（氦除外）的最外层电子数为8，由于其化学性质稳定，因此把最外层电子数是8的结构称为稳定结构，但它是相对的，不是绝对的。b、金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，使次外层变成最外层，从而形成8个电子的稳定结构。失去几个电子带几个单位的正电荷电荷，形成阳离子，可表示为Rn+。c、非金属元素的原子最外层电子数一般都多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，达到8个电子的稳定结构，得到几个电子带几个单位的负电荷，形成阴离子，可表示为Rn-。注意：当所带电荷数为1时，1必须省略。原子、离子符号及结构示意图如下。硫原子和硫离子从结构上看，最外层电子数不同，硫离子比硫原子化学性质稳定，因为硫离子最外层达到了8个电子的稳定结构，硫原子和硫离子因质子数相同，因此同属于硫元素。a、原子一般是由、和构成（氢原子没有），质子数也等于中子数。

b、原子的种类由（即）决定。c、在原子中，数＝数＝数＝数。

3）核外电子排布及原子结构示意图：①原子由原子核和核外电子构成，电子在核外绕原子核做高速运动，但也有一定的规律。对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量的，通称在离核近的区域运动。能量的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫。倒数第二层也叫。我们通常有原子结构示意图来表示核外电子的排布。下面是1—18号元素的原子结构示意图：②规律总结：化学性质由原子的数决定。a、稀有气体元素的原子最外层电子数（氦除外）的最外层电子数为8，由于其化学性质稳定，因此把最外层电子数是8的结构称为结构，但它是相对的，不是。b、金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易电子，使层变成，从而形成个电子的稳定结构。失去几个电子电荷，形成阳离子，可表示为。c、非金属元素的原子最外层电子数一般都多于或等于，在化学反应中容易电子，达到个电子的稳定结构，得到几个电子带几个单位的电荷，形成阴离子，可表示为。注意：当所带电荷数为1时，1必须省略。原子、离子符号及结构示意图如下。硫原子和硫离子从结构上看，不同，硫离子比硫原子化学性质，因为______________________________________，硫原子和硫离子因相同，因此同属于。离子符号表示的意义：Mg2+表示一个镁离子，其中2表示一个镁离子带两个单位正电荷；2O2-表示两个氧离子，符号前面的2表示离子个数，即两个镁离子，右上角的2表示一个氧离子带两个单位负电荷。

离子符号只有微观含义，没有宏观含义；一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子

一定带负电的粒子：电子、阴离子；不带电的粒子有：中子、原子、分子3、离子是带电的原子或原子团。离子也是构成物质的一种微粒。如氯化钠由钠离子和氯离子构成。一定要记熟：硫酸根离子：SO42—，碳酸根离子：CO32—，硝酸根离子：NO3—，铵根离子NH4+，氢氧根离子：OH—，次氯酸根离子：ClO—，锰酸根离子：MnO42—，高锰酸根离子：MnO4—，氯酸根离子：ClO3—，磷酸根离子：PO43-钠在氯气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。反应的文字表达式如下：可燃物燃烧一需要氧气吗？可燃物燃烧一需要氧气吗？2Na+Cl22NaCl

4、至此，我们知道了构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。5、相对原子质量：

以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，即约为一个氢原子的质量，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量=质子数＋中子数两种不同的原子的相对原子质量之比和其质量比是相等的。相对原子质量的求法：1） 2）相对原子质量=质子数＋中子数离子符号表示的意义：Mg2+表示，其中2表示；2O2-表示，符号前面的2表示，即，右上角的2表示。

离子符号只有微观含义，没有宏观含义；一定带正电的粒子：、、

一定带负电的粒子：、；不带电的粒子有：、、3、离子是。离子也是构成物质的一种微粒。如氯化钠由构成。一定要记熟：硫酸根离子：，碳酸根离子：，硝酸根离子：铵根离子：，氢氧根离子：，次氯酸根离子：锰酸根离子：高锰酸根离子：氯酸根离子：磷酸根离子：钠在氯气中燃烧，产生，放出。反应的文字表达式如下：可燃物燃烧一需要氧气吗？可燃物燃烧一需要氧气吗？反应方程式为

4、至此，我们知道了构成物质的基本微粒有、和。5、相对原子质量：

以一种碳原子（碳12）质量的（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为：“”。

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，即约为的质量，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量=两种不同的原子的相对原子质量之比和其质量比是相等的。相对原子质量的求法：1）相对原子质量= 2）相对原子质量=《2.4辨别物质的元素组成》一、选择题：1、如图为地壳中元素含量分布图，其中能代表硅元素的是（） A．1 B．2 C．3 D．42、市售的高钙牛奶，是指牛奶中含有可溶性钙化合物，牛奶中的“钙”指的是（） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质3、钴在国防工业中有重要应用。如图为钴元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（）A．钴是非金属元素B．钴的元素符号为COC．钴原子的质子数为27D．钴的相对原子质量为58.93g4、钔是一种人工合成的放射性化学元素，它的拼音名称是以编制元素周期表的门捷列夫而命名。在元素周期表中钔元素的一些信息如图所示，下列说法不正确的是（） A．元素符号是Md B．原子核内中子数是101C．属于金属元素 D．相对原子质量是2585、下列大小关系正确的是（）A．粒子的大小：分子＞原子B．地壳中元素的含量：Si＞OC．一定条件下，物质分子间的间隔：氧气＞液氧D．在相同条件下，物质的沸点：氮气＞氧气6、铼是一种非常稀有的元素，比钻石还要珍贵，在航空领域作用很大。如图是铼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（） A．铼属于金属元素B．铼原子的相对原子质量为186.2C．铼位于元素周期表中第六周期D．图中x的值是2且铼原子在化学变化中易得电子7、下列对分子、原子、离子、元素的认识，正确的是（） A．氮气、氧气的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同B．不同元素的本质区别是电子数不同C．钠离子核外电子层数等于钠元素所在周期序数D．元素周期表中可以获得元素符号、元素原子序数、元素在自然界分布的信息8、如图所示，“”“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（）9、根据如图有关信息判断，下列说法正确的是（）A．①和③属于不同种元素B．②和⑤发生化学反应时原子个数比为1：1C．④中镁原子的相对原子质量为24.31gD．①表示带一个单位负电荷的阴离子10、Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。如图分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，以及硫原子的原子结构示意图。下列说法正确的是（） A．镓元素属于非金属元素B．x=6，该原子易得到电子C．镓原子的中子数是31D．硫元素的相对原子质量为32.06g11、地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法不正确的是（） A．氧原子易得到2个电子B．硅元素属于非金属元素C．铝离子的化学符号是Cl3+D．铁的相对原子质量为55.8512、近年来，美国政府对中国华为的打压从“5G通讯”到“芯片生产”多方面进行，此事告诉我们只有将核心技术掌握在手，才不会受制于人。传统的芯片使用“硅基芯片”，我国科学家正努力研发“碳基芯片”，请根据所给“碳”“硅”元素在周期表中的信息判断，下列表述错误的是（） A．两种元素不属于同一周期B．两种元素化学性质相似C．两种元素都是非金属元素D．两种元素核外电子排布相同二、填空题：13、如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=，原子序数是。

（2）表中具有相对稳定结构的元素是（填元素符号），该元素符号表示的意义有，。

（3）在化学反应中，每个铝原子容易（填“失去”或“得到”）电子形成（填离子符号）。

（4）上述元素的原子结构示意图的排布规律是。

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是。14、如图中的①、②是元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结