科粤版化学九年级下册-7.1-7.4期末复习练含答案不全

7.1《溶解与乳化》1.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.食醋D.香油2.下列有关溶液的叙述中，正确的是()A．溶液都是无色透明的液体 B．溶液中一定含有水C．溶液一定是混合物D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液3.下列溶液中，溶质是液体的为（）A.医用葡萄糖溶液B.10％的稀盐酸溶液C.75％的消毒酒精D.0．9％的生理盐水4.下列物质长期密封放置后，不会分层的是（）A.泥水B.粉笔灰和水的混合物C.油水混合物D.碘酒5.可以做溶质的（）A.只有固体B.只有气体C.只有液体D.气、液、固均可6.溶液的基本特征是（）A.无色透明B.无色均一C.均一稳定D.纯净的液体7.溶液是一种（）A.化合物B.混合物C.纯净物D.无色透明的液体8.20℃，从200g氯化钠溶液中取出20g溶液，剩下的溶液中不变的是（）A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的质量D.溶液的浓度9.下列说法正确的是（）A.40毫升的酒精跟60毫升的水混合一定得到100毫升溶液B.食盐水是溶液，糖水是溶液，两者混合在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了C.溶液可以有颜色，它不一定是无色的液体D.将铁加入稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后的溶质是铁10.生活中除去油污的办法很多，下列现象不属于乳化现象的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油脂C．修车工用汽油洗去手上的油污D．洗洁精洗去餐具上的油污11.请写出下列溶液中的溶质、溶剂。（1）硫酸铜溶液：溶质，溶剂（2）稀硫酸：溶质，溶剂（3）碳酸钠溶液：溶质，溶剂（4）高锰酸钾溶液：溶质，溶剂（5）石灰水：溶质，溶剂（6）白磷的二硫化碳溶液：溶质，溶剂（7）盐酸：溶质，溶剂（8）75﹪的医用酒精：溶质，溶剂12.从分散系的角度看，溶液属于其中的一种分散系，在分散系中并没有限定相互分散物质的形态，所以溶液中的溶质可以是气、液、固中的任何一种，请按下列要求举出一些溶液的实例。（1）溶质是固体的溶液（1）溶质是液体的溶液（1）溶质是气体的溶液13.5.6g的铁与100g稀硫酸恰好完全反应。试回答：（1）反应后溶液的溶质化学式是（2）稀硫酸中溶质的质量和溶剂的质量？（3）反应后的溶液的质量是多少？7.2物质溶解的量1.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有()A.t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB.t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD.t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g2.20℃时，向10g某物质的溶液中放入5g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6g滤液，则原溶液一定是()A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断3.在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则()A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等 D.无法比较4.下列有关溶液的说法中不正确的是()A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和5.某温度时，将KCl的饱和溶液70g，蒸干后得到20gKCl固体，则该温度时KCl的溶解度为()A.8.0g B.28.6g C.40.0g D.71.4g6.某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是()A．从饱和硝酸钾溶液中取出30mLB.将20℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60℃C.将20℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60℃D.将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合7.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是()A.在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞AB.当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯C.在t2℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小D.A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，无B析出8.常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是______________________、________________________(请写出两种不同类别的物质)。9.在研究物质溶解性的实验中，小明将5g硝酸钾加入10g水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是__________________________________________。（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：____________________________________________。（3）小龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是___________________________________________。10.下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____________。（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为____g。（3）40℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是____(填序号)。①升高温度②加溶质NH4Cl③加水④恒温蒸发水11.如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随着温度升高而增大的是_____物质，t1℃时，A、B两物质的溶解度为_____g。（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是________________。（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将______(填“增加”“减少”或“不变”)。（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A______B(填“＞”“＝”或“＜”)。

参考答案1.D2.B3.D4.B5.C6.A7.B8.氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等9.（1）试管底部还有硝酸钾固体（2）小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液（3）向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解，若能继续溶解，表明该溶液不饱和；若不能继续溶解，则表明该溶液已饱和10.（1）NaCl（2）136（3）②④11.（1）A25（2）增加A物质(或蒸发溶剂或降低温度)（3）减少（4）＜7．3溶液浓稀的表示一、单选题(本大题共10小题，共20．0分)1．20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（）A．40．0%B．30．0%C．28．6%D．23．1%2．某黑色粉末含有氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种，做如下探究：将ag黑色粉末加入到盛有100．0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（99．8+a）g．对实验的推理正确的是（）A．反应后烧杯内物质含有硫酸铁B．该稀硫酸的溶质的质量分数不低于9．8%C．原黑色粉末中一定含有铁粉，且铁粉的质量一定为5．6gD．若反应后烧杯内有黑色粉末剩余，则原黑色粉末中一定含有碳粉3．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是（）A．

取一定量的氯化钠B．

称取3g氯化钠C．

量取47mL水D．

溶解4．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（）A．溶质质量分数变小了B．变成不饱和溶液了C．硝酸钾质量没变D．硝酸钾和水的质量比没变5．如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中，错误的是（）A．t2℃时，A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同B．若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯AC．由t1℃升温到t2℃，甲烧杯中A物质溶液中溶质质量分数不变D．由t1℃升温到t2℃，乙烧杯中B物质溶液中溶质质量分数不变6．某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水C．溶剂不变升高温度D．恒温蒸发溶剂7．下列有关实验的分析中，正确的是（）A．做硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里放少量水，是因为防止集气瓶底裂B．测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果C．某气体在空气中燃烧，火焰上罩的小烧杯内壁有水雾，说明此气体是氢气D．用量简量取一定体积的液体时，若仰视刻度，则量取的液体偏多8．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（）A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%9．下列实验操作，能达到预期目的是（）

①用托盘天平称取5．6gCuO；

②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液；

③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉20g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸；

④用10mL量筒量取8．2mL水．A．①④B．①②④C．①③④D．②③10．下列食盐水的溶质质量分数为1%的是（）A．20g水中溶有0．2g食盐B．101g食盐水中溶有1g食盐C．100g水中溶有1g食盐D．99g水中溶有1g食盐二、填空题(本大题共2小题，共2．0分)11．化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学和能源科学等现代科学技术的重要基础．氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源．海水晒盐通过蒸发、______等过程能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线．t2℃时，三种物质的溶解度最小的是______；将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是______；将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用9g纯净的氯化钠配制0．9%的生理盐水，需要水的质量是______g，配制过程中，需要用到烧杯、玻璃棒、滴管和______等玻璃仪器．12．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。

（1）实验③所得溶液的质量分数是______。

（2）实验②的溶液是否为饱和溶液______（填“是”“不是”或者“无法判断”）。三、计算题(本大题共4小题，共20．0分)13．现有40g10%的氢氧化钠溶液与浓度为3．65%的稀盐酸反应，求：

（1）恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量；

（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液的溶质质量分数。14．为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，加入13g锌恰好完全反应，求稀硫酸的溶质质量分数。15．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题。

（1）A点时，溶液中的溶质是______。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取100g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加水______g。16．某化工厂每天产生5．0×106kg浓度为1%的盐酸（HCl）废液。若将废液用熟石灰中和后排放，则每天需要多少千克熟石灰？四、探究题(本大题共1小题，共10．0分)17．如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中提供的信息回答下列问题。

（1）在图中自己建立坐标系绘制硝酸钾的溶解度曲线。温度/℃020406080氯化钠35．736．036．637．338．4硝酸钾13．331．663．9110169熟石灰0．190．170．140．120．09（2）其饱和溶液随温度升高而析出固体。该物质的化学式为______。

（3）20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为______。7.3溶液浓稀的表示【答案】1.

D

2.

B

3.

C

4.

D

5.

C

6.

B

7.

D

8.

D

9.

A

10.

D

11.

结晶

KCl

MgSO4

991

量筒

12.

28.6%

是

13.

解：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量40g×10%=4g；

设反应生成的NaCl的质量为x，所用稀盐酸的质量为y。。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

36.5

58.5

4g

y×3.65%

x

解得x=5.85g，y=100g

答：所用稀盐酸的质量100g；

（2）所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为4.2%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为4.2%。

答案为：（1）100g；（2）4.2%。

14.

解：（1）设反应的硫酸质量为x。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65

98

13g

x

x=19.6g，

稀硫酸的溶质的质量分数为：19.6%，

答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。

答案为：19.6%。

15.

NaCl和FeCl3

192

16.

设最少需要熟石灰的质量为xCa（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O74

73x

5.0×106kg×1%74：73=x：（5.0×106kg×1%）x≈50685kg答：每天需要50685kg熟石灰。答案为：50685kg。

17.

Ca（OH）2

26.5%

【解析】1.

解：20℃时硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，50g水中最多溶解15g硝酸钾；

根据题意“在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾”，说明此时溶液已经达到饱和，

所得溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数23.1%，

故选：D。

根据溶解度和溶质质量分数概念计算即可．

本题考查了溶质质量分数和溶解度的关系，需同学们掌握．

相同温度下，同种溶质的不同饱和溶液溶质质量分数是相等的．2.

解：A、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故A错误；

B、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x，则有

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

98

2

x

0.2g

x=9.8g，

该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：9.8%，故正确；

C、充分反应后称得烧杯内物质质量为（99.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，

设生成氢气0.2g需要铁的质量为y，则有

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56

2

y

0.2g

y=5.6g

需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故C错误；

D、若反应后烧杯内有黑色粉末剩余，则原黑色粉末中不一定含有碳粉，可能是没有反应的氧化铜，故D错误；

故选：B。

根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应。

本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。3.

解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用氯化钠，图中所示操作正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

D、溶解氯化钠可在烧杯中进行，为了加速氯化钠的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

故选：C。

A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断．

本题难度不大，熟悉实验室配制溶液的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．4.

解：溶液具有均一性，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，仍为饱和溶液，由于取出5g溶液，所以溶质质量和溶剂质量减少，观察选项，故选D。

根据溶液的特点进行分析，溶液具有均一性、稳定性．

本题考查了溶液的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．5.

解：A、t2℃时，A、B两物质的溶解度曲线交于一点即溶解度相同，此温度下该饱和溶液的溶质质量分数相同，故A正确；

B、由图象可知A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A，故若B正确；

C、t1℃时，A物质的溶解度是40g．在t1℃时，将25gA物质加到各盛有50g水的甲烧杯中，有一部分固体未溶解，由t1℃升温到t2℃，A物质的溶解度增大，未溶解的固体全部溶解，甲烧杯中A物质溶液中溶质质量分数增大，故C错误；

D、t1℃时，B物质的溶解度约是57g．在t1℃时，将25gB物质加到各盛有50g水的乙烧杯中，固体全部溶解，由t1℃升温到t2℃，乙烧杯中B物质溶液中溶质不变，质量分数不变，故D正确。

故选：C。

A、根据交点的含义分析；t2℃时，A、B两物质的溶解度曲线交与一点；

B、根据图象中A、B两物质的溶解度受温度影响不同来分析；

C、t1℃时，A物质的溶解度，可知甲烧杯有固体剩余，升温溶质质量分数增大；

D、根据t1℃B物质的溶解度可知乙烧杯无固体升温后溶质质量分数不变．

该题以考查物质的溶解度及溶解度曲线的应用，学会读图、析图、图形结合是解题的关键所在．6.

解：A、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；

B、向硝酸的饱和溶液中加少量水，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小。操作可行；

C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶剂不变升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不会变化，所以溶液的溶质质量分数也不会改变。操作不可行；

D、恒温蒸发溶剂，硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等。操作不可行。

故选：B。

根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，一般可以加入水或减少溶质完成，据此分析解答即可．

本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方式，明确溶液中溶质和溶剂的变化导致的溶质质量分数的改变来解答问题即可．7.

解：

A、做硫粉在氧气中燃烧的实验时生成的二氧化硫有毒，能污染空气，集气瓶里预先要装少量的水的目的是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；故错误；

B、测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量不足，会使测定的结果偏低，影响实验结果，故错误；

C、某气体在空气中燃烧，火焰上罩的小烧杯内壁有水雾，说明此气体不一定是氢气，也可以是甲烷，故错误；

D、用量筒量取一定体积的液体时，若仰视刻度，则取得液体偏多，故正确；

故选：D。

A、根据硫粉在氧气中燃烧实验时的注意事项解答；

B、根据测定空气中氧气含量的验的注意事项分析；

C、根据物质燃烧的现象进行解答；

D、根据量筒读数的注意事项分析；

本题主要考查了教材中的一些基础实验，了解物质的量对反应的影响是解答本题的基础。8.

解：A、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误

B、此时的溶质质量分数为：13.6%故此选项错误

C、此时的溶质质量分数为22.7%故此选项错误

D、此时的溶质质量分数为10%故此选项正确

故选：D。

利用20℃溶解度36克，此温度下的饱和溶液的溶质质量分数是：26.5%，也就是这一温度下此物质的溶质质量分数最大为26.5%，其它可结合溶质的质量分数计算公式对溶液进行计算。

此题是对溶质质量分数的计算进行的考查，同时结合一定温度下饱和溶液浓度最大的知识进行了考查。9.

解：①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可用托盘天平称取5.6g

CuO，故该操作能达到预期目的。

②分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用10mL水和10mL酒精配制的酒精溶液小于20mL，故该操作不能达到预期目的。

③盐酸具有挥发性，加热蒸发时，一部分氯化氢也被蒸发到空气中了，溶质质量减少，得不到溶质质量分数为20%的盐酸了，故该操作不能达到预期目的。

④选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用10mL量筒量取8.2mL水，量筒选择合理，故该操作能达到预期目的。

故选：A。

①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．

②根据分子间有间隔进行分析判断．

③根据盐酸具有挥发性进行分析判断．

④从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．10.

解：A、该溶液的溶质质量分数是：99%．故A选项错误；

B、该溶液的溶质质量分数是：＜100%．故B选项错误；

C、该溶液的溶质质量分数是：＜100%．故C选项错误；

D、该溶液的溶质质量分数是：=100%．故D选项正确；

故选：D。

根据“溶液的质量=溶质的质量+容积的质量”解题．

本题考查了溶质的质量分数．解题时，注意溶剂和溶液的区别，例如：A、C、D选项中的20g水、100g水、99g水都是溶剂，计算时不要误认为它们是溶液的质量．11.

解：海水晒盐的主要步骤是蒸发和结晶，从三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时三种物质的溶解度最小的是KCl，由于三种物质中t2℃到t3℃以上时硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是硫酸镁；

设配制用9g氯化钠配置0.9%的生理盐水需要水的质量是x，则有0.9%，解得x=991g，配制溶液所用的玻璃仪器主要是烧杯、玻璃棒、滴管和量筒等；

故答案为：结晶；KCl；MgSO4；991；

量筒

依据海水晒盐的步骤和溶解度曲线的有关应用分析解答．

本题主要考查学生运用所学知识分析解决生活中具体问题的能力，知识面比较宽但难度比较低．12.

解：（1）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为28.6%；

（2）实验①中只溶解了20g氯化钾，实验②、③中都溶解了40g氯化钾，溶剂都是100g，所以实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液；

故填：（1）28.6%；

（2）是。

（1）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑；（2）根据是否能继续溶解溶质考虑；

解答本题关键是要知道溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量。13.

由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量；反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和氢氧化钠溶液中溶质的质量可以计算出稀盐酸的质量和生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。14.

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算反应的硫酸质量，进一步可以计算稀硫酸的溶质的质量分数。

本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行。15.

解：（1）A点时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl和FeCl3。

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；

设消耗的氢氧化钠的质量为x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

120

107

x

2.14g

x=2.4g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数20%

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g

HCl+NaOH═H2O+NaCl

36.5

40

y

32g

y=29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。

（3）需加水的质量为z

100g×29.2%=（100g+z）×10%

z=192。

故填：（1）NaCl、FeCl3

（2）29.2%

（3）192。

（1）根据图中的信息可知A点时溶液中的溶质。

（2）根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应。根据沉淀的质量利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量；

（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答。

本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息（废液的成分），其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算。16.

熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，由废水的质量、盐酸的质量分数，结合化学方程式列式计算出需要熟石灰的质量即可。本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法是正确解答本题的关键。17.

解：（1）依据溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度曲线如下，

（2）通过分析溶解度表中的数据可知，饱和溶液随温度升高而析出固体，该物质的化学式为Ca（OH）2；

（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。

故答案为：（1）依据溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度曲线如下，

（2）Ca（OH）2；

（3）26.5%。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7.4结晶现象知识点1混合物的分离方法1.分离混合物常用的方法有:①沉降,②过滤,③吸附,④蒸馏,⑤蒸发结晶,⑥降温结晶等。选择分离下列物质主要运用的方法。(1)食盐和细沙(填序号,下同)。

(2)有异味及颜色的水。

(3)从海水中获取食盐。

(4)用海水制蒸馏水。

(5)硝酸钾中混有少量氯化钠,提纯硝酸钾。

知识点2结晶法2.大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠,常采用降温结晶的方式除杂,其中氯化钠不析出的原因是()A.在降温时氯化钠的溶解能力反而增强B.氯化钠量少,在降温后形成的仍是不饱和溶液C.氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大D.硝酸钾的溶解度比氯化钠的大3.如图7-4-1所示为氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3,俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,请你解释“夏天晒盐,冬天捞碱”的原因:

。

图7-4-1知识点3过滤法4.下列有关过滤的操作中错误的是 ()A.取一张圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形,放入漏斗B.用少量水润湿滤纸,使滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸层与漏斗壁间不留气泡C.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体,以加快过滤D.如果滤纸高于漏斗边缘,用剪刀剪去多余部分,使滤纸的边缘比漏斗口稍低5.初中毕业化学实验操作技能考查中,小波抽到的试题是“水的净化”,请你与小波一起做实验,并回答下列问题。图7-4-2(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是。

(2)小波准备按如图7-4-2所示装置进行操作时,发现装置存在一处明显错误,该错误是。纠正错误后,接下来的过滤操作可除去水样中的(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。

(3)小波将浑浊的水样过滤后,得到的水仍浑浊,其原因可能是

(写出一点即可)。6.蒸发食盐水的过程如图7-4-3所示,下列说法错误的是 ()图7-4-3A.用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D.停止加热后还需要继续搅拌7.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾,设计了如图7-4-4所示的操作,下列有关分析中正确的是 ()图7-4-4A.操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠D.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来8.某同学想从氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体残留物中回收二氧化锰固体,设计了如图7-4-5所示流程,图中序号或字母所对应的操作步骤或物质错误的是 ()图7-4-5A.操作①:加水溶解 B.操作④:洗涤C.操作③:蒸发结晶 D.固体M为二氧化锰固体9.分离混合物是人们改造、利用自然界中物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法,下列说法不正确的是 ()A.过滤法是根据混合物中各成分粒子的大小不同B.结晶法是利用混合物中各成分在水中的溶解度或溶解度受温度影响的不同C.蒸馏法是利用混合物中各成分的熔点不同D.化学沉淀法是根据混合物中各成分的化学性质不同10.下表是固体A、B、C在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gA35.736.036.637.338.4B13.331.663.9110169C35.044.557.655.050.0(1)若B的饱和溶液中混有少量的A,最好采用的方法提纯B。

(2)将80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃,其中溶质的质量分数不变的物质是。

(3)精制A物质时,通常采用的方法是蒸发溶剂而不是降低溶液温度。据表分析其原因:

。

11.如图7-4-6所示是“粗