苏教版选修六专题2 物质性质的探究课题1 铝及其化合物的性质 全国优质课一等奖

金属的化学性质全局性掌控全局性掌控

本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途，主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、AlO、Al(OH)3之间的转化．预测2012年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。-2一、铝的性质1．物理性质铝是

色的轻金属，熔点

，硬度

，有良好的导电、导热性。银白低小2．化学性质化学性质化学方程式暴露在空气中(与O2反应)燃烧(与O2反应)铝热反应(与Fe2O3和V2O5的反应)4Al＋3O2

===

2Al2O3化学性质化学方程式与Cl2、S的反应与盐酸的反应与NaOH溶液的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

1．如何除去铁粉中的铝粉？提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥。二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)(2)用途熔点很高，是一种较好的

，还可制作各种宝石。耐火材料2．氢氧化铝(1)化学性质②受热分解：

。2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？提示：①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、⑤弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等、⑥蛋白质、氨基酸(2)制备①向铝盐溶液中加入氨水②向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2

.3．明矾明矾的化学式：净水原理涉及的反应：

KAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”√1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作

用(2009·广东理基)√2.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可

用于水的净化(2009·江苏高考T5－A)×3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能

力比钒弱(2011·北京门头沟模拟T6－B)×4.铝制容器可以盛装热的浓H2SO4(2010·重庆高考T8－A)√5.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀(2011·深圳调研)1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(

)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C2．(2011·东北名校二模)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是 (

)A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水B3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(

)A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜 D．氢氧化钠C4．(2011·聊城联考)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(

)①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3

⑤加盐酸生成Al(OH)3

⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③C5．某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题．(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？________________________________________________________________。(2)溶液a中存在的离子有____________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_____________；为此，改进方法是__________________。(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？________。[例1]

(2009·上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图，反应中镁和铝的 (

)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3A金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量)。1．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(

)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液 D．HCl溶液D2．有两种金属的混合物7g，与足量稀盐酸反应后放出标准状况下H25.6L，则混合物不可能的组合是(

)A．Zn、Fe B．Fe、MgC．Mg、Zn D．Mg、Al.AD1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO相互转化的三角关系(如下图)-2[例2]在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(

)A．6∶1

B．3∶1C．2∶1 D．1∶2D3．向含有amol氯化铝的溶液中加入含有bmol氢氧化钠的溶液，生成沉淀的量可能是(

)①amol

②bmol

③a/3mol④b/3mol

⑤0⑥(4a－b)molA．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥ D．①③⑤C4．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是(

)ABCDXBaCl2NaOHNaOHFeCl3YH2SO4AlCl3MgCl2NaOHB铝盐、镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点、热点，前几年高考考查较多，对于产物的探究从未考查过，新课程标准下的高考趋势应该更加注重在探究中再现知识的形成过程，考查学生的自主探究意识和探究能力。[例]

(2011·佛山二次质检)某研究小组探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5mol/LMgCl2、AlCl3各100mL,0.1mol/LNaOH溶液，1mol/L盐酸。探究一：实验开始时产生沉淀的成分[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2[假设二]

________________________________________[假设三]实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步骤预期实验现象预期实验结论探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论①另取0.5mol/LMgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中②向0.5mol/LAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解③将MgCl2溶液全部倒入②反应后的溶液中产生大量白色沉淀请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论_______________________________________________________。[解析]向MgCl2、AlCl3混合液中加入NaOH溶液开始产生的沉淀有三种可能：一是只有Mg(OH)2、二是只有Al(OH)3、三是Mg(OH)2和Al(OH)3都存在，据此可推断出假设二为：实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3.首先应取一定体积的0.5mol·L－1MgCl2、AlCl3溶液进行充分混合，然后向混合液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，根据Mg2＋、Al3＋的性质，可观察到溶液中生成白色絮状沉淀，据此推测出沉淀可能是Mg(OH)2、Al(OH)3或Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，最后将沉淀过滤、洗涤，再向沉淀中加入过量的0.1mol·L－1NaOH溶液，若沉淀全部溶解，则可推测出沉淀只有Al(OH)3.需要注意的是最后一步一定要将沉淀过滤出来并将沉淀洗涤干净，防止其他离子的干扰。[答案]

[假设