北京1012022年高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HC1.下列解释合理的是（）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

2、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.培烟B.泥三角C.三脚架D.石棉网

3、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

4、2019年是元素周期表诞生15（）周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相对位置如图所示，且W元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是

WX

YZ

A.红葡萄酒含有YX2,起杀菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

C.简单离子的半径大小顺序为：X<W<Z<Y

D.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物为共价化合物

5、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

zw

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，丫的单质不易与氢气反应

D.X、丫形成的化合物都是无色气体

6、实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3c60的分析错误的是

A.是强电解质B.存在两种作用力

C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20:1

7、下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

8、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香燃

B.遇FeCb溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

9、Na、AkFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者的氧化物都是碱性氧化物

B.三者的氢氧化物都是白色固体

C.三者的氯化物都可用化合反应制得

D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

10、下列判断中一定正确的是（）

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、丫属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、丫都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

11、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

D.吸收多余

12、下列实验中，能达到相应实验目的的是

先加几滴0.1mol/LNaCl

溶液，再加几滴0.1mol/L

Na2s溶液

1mLO.lmol/L

AgNO,溶液

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证澳乙烷的消D.推断S、C、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

13、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

++

A.第H步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2^NaHCO31+NH4

B.第ID步得到的晶体是Na2cO3TOH2O

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

14、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）

A.立体烷和苯乙烯"互为同分异构体

B.1,3一丁二烯的键线式可表示为二

C.二氟化氧分子电子式为F：O：F

D.H*O、D2'«O.MO、D#O互为同素异形体

15、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

可以实现防止铁钉生锈

铁到

*化钠溶液

16、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（4<H-CH:土）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO:、SCV•三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为筑(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为.

D分子中含氧官能团的名称为。

(2)写出A-C的反应类型：o

(3)F生成G的化学方程式为.

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种：其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_____________0

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

FAAS")CH

3

0

OH

设计以[I]为原料的合成K的路线。_____________

「人人人”)H

rO

18、煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知燃A对氢气的相对密度是14,B

能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团的名称为»

(2)反应⑥的类型是»

(3)反应④的方程式是.

(4)下列说法正确的是。

A.有机物A能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s作用下制取CH3coOCH2cH3,该反应中浓H2s。4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

19、过氧化钙(CaCh)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌

剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.CaC)2晶体的制备：

Ca(h晶体通常可利用CaCh在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca(h的实验方案和装置

示意图如下：

③用X液体④105C

|CaO;I

io-供博60min

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

(2)冷水浴的目的是；步骤③中洗涤CaCh•8H2O的实验操作方法是

II.CaCh含量的测定：

测定CaCh样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol•L'HC1,振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol・L」KMn04标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是一；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是一.

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中Cath的质量分数为。

(5)实验I制得的晶体样品中CaCh含量偏低的可能原因是：①—;②—o

20、向硝酸酸化的211110.101011-1人8?403溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐

呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与或________反应的产物。(均填化学式)

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氧化钾溶液。

液体试剂加入铁氧化

钾溶液

1号试管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol•L1_____溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1niolL-1AgN(h溶液可以将Fe氧化为Fe2+o但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为.

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取1001111().1111011-1硝酸酸化的人8?403

溶液(pH=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO］传感器(传感器可检测离子浓度)，得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为(填“图甲”或“图乙

Z/s小

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为.

U.探究Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

（填"能''或"不能”）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为

溶液：：zAgNO,-HNO

N溶液

21、焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置n中有Na2s2。5晶体析出，发生的反应为：Na2sCh+

S（h=Na2s2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为»

（2）要从装置H中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是.

（3）装置HI用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

（4）Na2s2O5溶于水即生成NaHSCh。证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

______________（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH”溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2Os晶体在空气中已被氧化的实验方案是.

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SCh计算）的方案如下：

溶液出现蓝色且30s内不褪色

标准h溶液滴定

（6）按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SCh计算）为

（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++CLUHC1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确；

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选B。

2、D

【解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：用竭、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给珀堪加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给用期加热时，不需要垫上石棉网。

3、A

【解析】

O.lmol下列气体分别与ILO.lmoLLT的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.SCh与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SCh=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NCh与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NCh+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNCh为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

C.AMh与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：A12Oj+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液为NaAKh溶液，而NaAlOz为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故选：A„

4、D

【解析】

根据分析W为N,X为O,丫为S,Z为C1。

【详解】

A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；

B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VIIA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；

C选项，简单离子的半径大小顺序为：X<W<Y<Z,故C正确；

D选项，W的氢化物与Z的氢化物反应，产物都为共价化合物，故D错误；

综上所述，答案为D。

5,B

【解析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、丫不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，丫是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，丫的非金属性强于Z,因此丫的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、丫可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A.K3c6。熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；

B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；

+3

D.K3C6O=3K+C60',阴阳离子个数比是3:1,故D错误；

故选：D。

7、A

【解析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；

故答案为A.

8、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烧，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C,含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成31noi醇，故D错误；

故选：Co

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯克的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

9、C

【解析】

A.Na、AkFe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；

D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，A1的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了A1与氧气继续反应，铁在空气

中会生锈，得到氧化铁，故D错误；

答案：C

10、B

【解析】

A.若R?-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、丫属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在丫的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

11、D

【解析】

A.加热氯化铉分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化核，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

12、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCLAgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证漠乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性OSi,故选D。

13、A

【解析】

A.第H步发生反应NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Q+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NH3-H2O+CO2=NaHCO3；+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3J.,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第ID步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选A.

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

14、A

【解析】

A.立体烷和苯乙烯,4的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；

B.1,3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：B项错误；

二氟化氧分子中原子最外层达到电子稳定结构，其正确的电子式为：：：项错误；

C.F8■——O—,F•AC

,6,618

D.H2O>D2O>HIO.D2I8O是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选Ao

15、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.溟苯的密度大于水，不溶于水，澳苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

16、B

【解析】

119

A.K2S、K2O2的式量是110,Ug&S、K2O2的混合物的物质的量是不二~；一;=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

110g/mol

1molS12'3,1molK2O2中含有2moiK+、1molOz2",则0」mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH2)二

28g

-----；-----7=2mol,则含有的质子数目为2moix8xNA/moI=16NA,B正确；

14g/mol

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、112so3、HSO3,SO32-四种，故H2s03、HSO3\SO32一的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mob若只发生反应Cu+4HNCh(浓尸Cu(NO3)2+2NChT+2H20转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50必而小于0.75NA,D错误；

故合理选项是B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、4-氟硫酚(或对氟硫酚)竣基、埃基加成反应

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能团有竣基，残基两种。

(2)A-C为疏基与B分子碳碳双键的加成反应。

(3)F—G的过程中，F中的一OCH3被一NH—NH2代替，生成G的同时生成CH30H和H2O,反应的方程式为

()0

F.¥

,、+H,N-NH,.H,0——-——》IH+CH,OH+H2O。

00

(4)由结构简式可推出其分子式为C10H7O3FS,A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的竣基能够与

NaHCQ,溶液反应，但F原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(臻基、苯

环)、还原(埃基)等反应，D正确。

(5)根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH和-CH2F两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CM和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体，

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

(一CH2OH)部分氧化为竣基，然后模仿本流程中的D-ETF两个过程，得到K。

18、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2+O2^CH3COOHAB

【解析】

根据题干信息可知，A为CH2=CH2,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2cH3逆推可知，C为

CH3COOH,D为CH3cH2OH。

【详解】

⑴根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

⑶反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案为：CH2=CH2+O2-CH3COOH.

(4)A.乙烯和溟水中的澳单质加成，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，故A正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成稽红色沉淀，乙醇与Cu(OH”悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C.酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CHsCOOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述，答案为AB。

19、CaC12+H2O2+2NHj•H2O+6H2O=CaO2-8H2Oi+2NH4Cl该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨

气挥发向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2〜3次生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样

+2+

品表面，阻止反应进一步进行催化作用5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2O45.0%部分

CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2部分CaCh与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2•8H2O失水不够完全

【解析】

I.(1)该装置发生的反应类似于复分解反应，根据原子守恒配平；

(2)该反应为放热反应，出。2和氨水的稳定性都较差，因此需要用冷水浴控制反应温度；结合沉淀的性质选择洗涤

剂，然后根据沉淀的洗涤标准操作解答；

II.(3)硫酸钙为微溶物，可能会对反应有影响；类比双氧水的分解进行分析；

(4)滴定过程中双氧水与酸性高铸酸钾反应生成氧气、氯化镒、水，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原

子守恒配平；根据消耗的酸性高镒酸钾的物质的量并结合守恒关系计算；

(5)CaO2与水缓慢反应，Cath与浓氨水反应，烘烤过程中水分未完全失去等导致反应物有损失或生成物中杂质含量

高均会导致CaCh含量偏低。

【详解】

I.(1)由题可知，三颈烧瓶中发生CaCL在碱性条件下与H2O2生成CaCh・8H2O的反应，根据原子守恒可知，该反

应化学方程式为：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O；+2NH4Cl；

(2)该反应为放热反应，出。2和氨水的稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反应速率；因过氧

化钙可与水缓慢反应，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进行洗涤，实验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注入乙醇至浸

没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2〜3次；

II.(3)若选用硫酸，则Ca(h与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行；MnCh对

该反应具有催化作用，可加快化学反应速率；

(4)滴定过程中酸性高镒酸钾与双氧水反应，Mn元素化合价从+7价降低至+2价，H2O2中O元素从-1价升高至0价，

根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：

+2+

5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2O；滴定过程中消耗高镒酸钾的物质的量

34

n=25x10-Lx0.02mol/L=5x1()-mol,根据守恒关系可知：”(H2O2)="(CaO2)=2.5"(KMnO4)=L25xl0-3moi,样品中CaO2

八皿/八c\1-25x102molx72g/mol_....

的质量分数(y(CaO2)=-----------------------------x100%=45%；

(5)CaCL溶液与浓氨水反应导致反应物未完全转化，同时还会导致最终固体中含有部分Ca(OH)2杂质，会使Cath

含量偏低；Cath与水能反应生成微溶物Ca(OH)2,会导致生成的CaCh含量偏低；烘烤CaCh•8氏0失水不够完全导

致固体质量偏大，最终导致计算CaCh含量偏低。

+2

20,HNO3AgNChNaNO3该反应速率很小(或该反应的活化能较大)图乙4Fe+10H+NO3=4Fe

++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀(或加入足

量稀盐酸，有黑色固体剩余)(答案合理均可)不能Fe2+可能被HNO3氧化或被氧气氧化(答案合理均可)

【解析】

I.(1)向硝酸酸化的AgN(h溶液(pH=2)中加入过量的铁粉，过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子，也可与AgNCh

溶液反应生成Fe2+,Fe+2AgNCh=Fe(NO3)2+2Ag,因此溶液中的Fe?+可能是Fe与HNO3或AgNCh反应的产物，故

答案为：HNO3；AgNOj；

(2)①探究Fe2+的产生原因时，2号试管作为1号试管的对比实验，要排除Ag+的影响，可选用等浓度、等体积且

pH相同的不含Ag+的NaNO3溶液进行对比实验，故答案为：NaNO3；

②AgNO3可将Fe氧化为Fe2+,但1号试管中未观察到蓝色沉淀，说明AgNCh溶液和Fe反应的速率较慢，生成的Fe?

+浓度较小，故答案为：该反应速率很小(或该反应的活化能较大)；

③由2号试管得出的结论正确，说明Fe?+是Fe与HNO3反应的产物，随着反应的进行，HNCh溶液的浓度逐渐减小，

溶液的pH逐渐增大，则图乙为pH传感器测得的图示，故答案为：图乙；

④实验测得2号试管中有NH：生成，说明Fe与HNCh反应时，Fe将HN(h还原为NH；,根据氧化还原反应的原理可

+2+++2+

写出反应的离子方程式为4Fe+10H+NO3=4Fe+NH4+3H2O,故答案为：4Fe+10H+NO3=4Fe+NH?+

3H2O；

H.(3)Ag+氧化Fe?+时发生反应Ag++Fe2+=Ag]+Fe3+,而黑色固体中一定含有过量的铁，所以可加入足量HC1或

H2s04溶液溶解Fe,若有黑色固体剩余，则证明黑色固体中有Ag：或向黑色固体中加入足量稀硝酸加热溶解后再加

入稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明黑色固体中有Ag,故答案为：加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得

溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀(或加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余)