北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试

题汇编一选择题

1.（2020•北京丰台•统考二模）垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续

发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是

A.△可回收物B.其他垃圾

C.厨余垃圾D.X有害垃圾

2.（2020.北京丰台.统考二模）关于淀粉和纤维素关系的叙述中不氐㈣的是

A.都是非还原糖B.都符合分子式（C6H|（Q5）n

C.互为同分异构体D.都是天然高分子化合物

3.（2020.北京丰台.统考二模）化学与生活密切相关。下列说法不无理的是

A.CO2、NO?或SO2都会导致酸雨的形成

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火

D.水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀

4.（2020•北京丰台•统考二模）利用元素周期表的知识，判断下列对于皱及其化合物的

性质预测不正碘的是

A.原子半径：Be>B

B.Be能与冷水剧烈反应

C.相同条件下，Li比Be容易与酸反应

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca（OH）2>Be（OH）2

5.（2020•北京丰台•统考二模）下列解释事实的化学用语正确的是

2

A.用食醋清洗水垢：CO3'+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO21

2+

B.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水：Ca+HCOj-+OH^CaCOjj+H2O

2

C.向Na2cO3溶液中滴入酚醐溶液，溶液变红：CO3+2H2O^H2CO3+2OH

D.NazCh吸收CO2作供氧剂：2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2

6.（2020.北京丰台.统考二模）黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：2FeS2+7C）2+

催化剂

2H2O^=2FeSO+2H2SO4o已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A4

A.FeSCU和H2sCU都是离子化合物，均属于强电解质

-11

B.0.1molLFeSO4溶液中Fe?+离子的浓度为0.1mol-L

C.FeS04既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物

D.当转移2moi电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4L

7.(2020•北京丰台•统考二模)甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合

成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不无硬的是

A.CH3sH中碳元素化合价为-2价

B.过程⑤中，形成了O—H键和C—H键

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.硫化氢与甲醇合成甲硫醉的反应类型为取代反应

8.(2020•北京丰台•统考二模)氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：

第一步：2NH3⑴+C02(g户NH2coONH4(1)△Hi=-100.5kJ-moF1

第二步：NH2COONH4(1XCO(NH2)2(S)+H2O(1)△也=+27.6kJmo「

下列说法中不巧碰的是

A.第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大

B.1molH2O和1molNH3中含有的质子数相等

C.通入过量的CO2可提高NH3的转化率

D.合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3⑴+CCh(g)=CO(NH2)2(s)+H2O⑴△”=

-72.9kJ-mof1

9.(2020.北京丰台.统考二模)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是

ABCD

实向FeCb溶液中滴将密闭的NO2将SO2通入含有向Mg(OH)2沉淀中滴

验加KSCN溶液瓶放入冷水中淀粉的碘水中加FeCC溶液

试卷第2页，共14页

现

溶液变为红色红棕色变浅蓝色褪去白色沉淀变为红褐色

象

A.AB.BC.CD.D

10.（2020•北京丰台•统考二模）下列实验操作或装置能达到目的的是

A.饱和Na2c03溶液实验室制取乙酸乙酯

L

「।誓加的

匚笨沼液

B.I三苯萃取碘水中H分出水层后的操作

酸性高健

"假种溶液

C.检验CHCHBr消去反应的产物乙烯

132

D.收集NO2气体

11.(2020•北京丰台•统考二模)己知：4CO(g)+2NO2(g)-4CO2(g)+N2(g)A//=-1200

kJmorL在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时

间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是

甲乙

0.2molNO20.1molNO2

0.4molCO0.2molCO

A.放热反应,一定能自发进行

B.该温度下,反应的平衡常数为5

C.达平衡时，NO2的浓度：甲〉乙

D.达平衡时，比的体积分数：甲〈乙

12.(2020・北京丰台・统考二模)石油专用管发生CO2腐蚀的主要电化学反应过程包括

金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCCh。下列说法中不氐够的是

A.金属溶解发生在负极，析氢发生在正极

2++

B.生成腐蚀产物的反应可能有：Fe+HCO3+e=FeCO3+H

C.腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2

D.温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率

13.(2020•北京丰台•统考二模)用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含

硫组分物质的量分数⑹与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不无项的是

+

A.若X为Na2so3,当吸收液pH=1.85时：c(Na)=c(HSO3)+c(H2so3)

B.若X为Na2sO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)

C.若X为(NH4)2SO,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度：2-+

3SO3>NH4

+

D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO3")：n(NH4)=1：3

14.(2020•北京丰台•统考二模)某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试

管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2s和CuS,针对产生

的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如表。下列说法不1E项的是

硫酸浓度/mol-L1黑色物质出现的温度/c黑色物质消失的温敕C

15约150约236

16约140约250

18约120不消失

试卷第4页，共14页

A.硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B.黑色物质消失过程中有SO?、H2s生成

C.硫酸浓度为16mo]L」时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免

产生黑色物质

D.取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不

含CuO

15.（2021.北京.统考二模）化学可使生活更美好。下列说法不氐理的是

A.食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂

B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烧

C.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油

16.（2021.北京.统考二模）下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是

A.C+H2O————CO+Hz

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O2HNO3+NO

17.（2021・北京・统考二模）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）

A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强

弱

18.（2021.北京.统考二模）下列说法不.碰的是

A.丁达尔效应可鉴别胶体与溶液

B.红外光谱可区分乙醇与二甲醛

C.碘水可检验淀粉是否发生水解

D.乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键

19.（2021・北京•统考二模）下列化学用语正确的是

A.氢氧化铝电离：A1（OH）3=A13++3OH-

+

B.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cr+CIO-

C.氯气与石灰乳反应制漂白粉：2C12+Ca2++2OH=2C1+Ca（ClO）2+2H2O

D.向Mg（OH）2悬浊液中滴酚醐后溶液变红：Mg（OH）2（s）脩”Mg2+（aq）+2OH（aq）

20.（2021・北京・统考二模）淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食

品工业原料。

下列说法不正确的是

A.淀粉属于天然有机高分子

B.③的反应为人体提供能量

C.④的反应是水解反应

D.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

21.（2021•北京•统考二模）下列实验装置不正确的是

A.AB.BC.CD.D

22.（2021・北京•统考二模）设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2LO.5mol/LCH3COOH溶液中含有中的数目为M

B.23gNa与足量HzO反应完全后生成H2的体积为11.2L

C.密闭容器中2moiSO2与ImolCh充分反应，产物的分子数为2刈

试卷第6页，共14页

—A_

23.（2021•北京•统考二模）在RH—lOFe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图

所示。下列说法不氐琥的是

资料：

l.RH—lOFe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe（NO3）3溶液和稻谷壳中提取的

硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。

2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

B.硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应

C.RH—lOFe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%

D.总反应式为：（^p°H+H2O2——里缈_>HO—OH+H2O

24.（2021・北京・统考二模）依据图示关系，下列说法不巧碰的是

A.反应①是吸热反应

B.△H3=AH|+AH2

C.反应③是一个嫡增的反应

D.数据表明：V2O5G)的能量比V2O4⑸低，更稳定

25.(2021・北京・统考二模)甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们

之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不熊实现如图所示关系转

化的是

选

甲乙丙T物质间的转化

项

ACuOCOcoc

2一/甲、一

少量7：量丁

BFeFe(NO)Fe(NOs)3HNO3

32/丁\

CA1C13AI(OH)3NaA102NH3H2O

乙JE.丙

甲

DCO2NaHCO3Na2cO3NaOH

A.AB.BC.CD.D

26.(2021•北京•统考二模)某温度下，反应2H2(g)+CO(g)UCHQH(g)在密闭容器中达

到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L,c(CO)=0.2mol/L,c(CH3OH)=0.3mol/L,相同温度下,

按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是

选项c(H2)/mol/Lc(CO)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L

A1.000.101.00

B0.102.000.05

C0.025.000.30

D0.150.100.60

试卷第8页，共14页

A.AB.BC.CD.D

A.图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

D.图4表示常温下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH：)<c(Cl)

28.(2021•北京・统考二模)某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行

了系列实验，结果如下:

实

0~lhlh2h

验

6mol/L

1无气泡产生

盐酸

黄铜表面出现少黄铜表面小气泡

3mol/L

2无气泡产生量小气泡,反应缓数量增加不明显，

硫酸

慢反应缓慢

2min时出现较多气泡，反应溶液变为蓝色,反溶液变为蓝色，反

6mol/L

3迅速进行；lOmin时出现明显应持续进行，但不应持续进行，较为

硝酸

的红棕色气体剧烈缓慢

42mol/L黄铜表面出现少量小气泡，反溶液出现淡蓝色，溶液出现淡蓝色，

硝酸应缓慢反应缓慢反应缓慢

反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为

4浓硝酸

深蓝色

依据上述实验，所得结论不氐理的是A.实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离

子种类有关

B.可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数

C.硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快

D.黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同

29.（2022•北京丰台•统考二模）制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是

A.AB.BC.CD.D

30.（2022•北京丰台•统考二模）用下列装置完成相关实验，不合理的是

A.用a配制lOOmLl.OOmolL-iNaCl溶液

B.用b制备少量乙酸乙酯

C.用c蒸储海水得到淡水

D.用d分离Na2cCh溶液与CH3coOC2H5

31.（2022•北京丰台•统考二模）对下列事实的解释，方程式不正确的是

试卷第10页，共14页

A.氯水保存于棕色试剂瓶：2HC10H2T+CI2T+O2T

B.不能用排水法收集NOz：3NO2+H2O=2HNO3+NO

高温高温

C.高温熔融态铁遇水爆炸：3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2,2H2+（）2=2比0

D.硫酸铝与碳酸氢钠制泡沫灭火器：A13++3HCO；=A1（OH）31+3CO2T

32.（2022•北京丰台•统考二模）下列物质的用途涉及氧化还原反应的是

A.用NaHCCh作食品膨松剂

B.用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热

C.用饱和Na2cCh溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4

D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂

33.（2022.北京丰台.统考二模）下列事实不星由于分子的极性导致的是

A.N2的沸点比CO低

B.常温常压下，CO2为气体，CS2为液体

C.HC1气体易溶于水

D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化

34.（2022•北京丰台•统考二模）对甲基苯酚用于制作除草剂、医药上的消毒剂、香料。

下列说法不无理的是

dOH

CH3

对甲基苯酚的结构简式

A.可与NaOH、Na2co3发生反应

B.核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3

C.可与甲醛发生缩聚反应，与Bn发生取代反应

D.含有苯环的同分异构体共有3种（不包含对甲基苯酚）

35.（2022.北京丰台.统考二模）锡GoSn）与Si处于同一、主族,由于锡具有一定的抗腐

蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是

A.原子半径：Sn>Si

B.金属性：Rb（锄）>Sn。

C.Sn位于第四周期第IVA族，p区

D.镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀

36.（2022•北京丰台•统考二模）常温下，O.lmolL-i氨水pH=ll,O.lmolL、醋酸pH=3,

下列说法正确的是

A.将O.lmolLT氨水稀释10倍,pH＜10

B.常温下，CH3coOH的电离平衡常数与NH3H2O的相等

+

C.O.lmolL"醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞C（H）＞C（OH）

D.CH3coONH4溶液因水解呈酸性

37.（2022•北京丰台•统考二模）下列除杂试剂或方法选用正确的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法

ANaHCCh固体(Na2co3)加热

B苯（苯酚）浓溟水

CNaCl溶液(Na2so4)BaCb溶液、Na2cCh溶液

与混合溶液、浓硫酸

DCO2(SO2)BaCbH2O2

A.AB.BC.CD.D

38.（2022•北京丰台,统考二模）利用下图装置将2Fe3++Cu=2Fe2++C『+反应的化学能转

化为电能，下列设计不合理的是

试卷第12页，共14页

A.a是Cu棒

B.X可以是CuSO4溶液或Na2SO4溶液

C.b可以是石墨或Cu棒

D.丫可以是Fe2（SO4）3溶液

39.（2022•北京丰台•统考二模）下表列出了短周期元素X、丫的各级电离能数据，下列

说法正确的是

电离能/kJ•mol”11hh14..

元素X520729811815

元素丫496456269129544...

A.X、丫元素的最高化合价分别为+3、+4

B.原子失电子能力：X>Y

C.X和丫元素位于元素周期表中同一周期

D.基态原子丫的电子排布式为Is22s22P63sl

40.（2022•北京丰台•统考二模）核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”,

下列说法不正确的是

核甘酸核酸

A.五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核昔酸

B.核甘酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应

C.DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖

D.DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对

41.(2022•北京丰台•统考二模)电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是

化学式H2CO3HCNHF

电离平衡常数(K)KH=4.5xl(y76.2xlO106.8X104

^2=4.7x10"

A.电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>HCO3

B.相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCN

C.HCN和HF均能与Na2co3溶液发生反应

D.CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN+H2O=2HCN+CO^

42.(2022•北京丰台•统考二模)某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘

化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要

反应：

反应i：H2O2+2r+2H+=L+2H2O

反应ii：C6H8。6(维生素C)+L=C6H6O6+2I-+2H+

下列说法不正确的是

A.反应ii中维生素C发生氧化反应

B.反应速率：反应i<反应ii

C.溶液pH最终会变大

D.若溶液变蓝时n(L)=amol,则消耗n(H2Ch)=amol

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.A

【详解】食用油桶通常为塑料制品，属于可回收物，A项正确；

答案选A。

2.C

【详解】A.淀粉和纤维素都是由葡萄糖脱水缩合而来，都属于非还原糖，A项正确；

B.淀粉和纤维素分子式均可写成(C6Hio05)n，二者都是由多个葡萄糖脱水而成的，B项正确;

C.淀粉与纤维素都是有机高分子化合物，虽然分子式都可写成(C6H“Q5)n，但是n的数值

不相同，通常纤维素的更大；因此二者并非同分异构体，C项错误；

D.淀粉和纤维素都属于天然的有机高分子化合物，来源甚广，D项正确；

答案选C。

【点睛】淀粉和纤维素既非同分异构体，又非同系物；同系物是指结构相似，分子组成相差

1个或多个CH2原子团的不同有机物。

3.A

【详解】A.因酸雨的形成是由于NO?或SO2而引起的，与CO2无关，二氧化碳过多会造

成温室效应，故A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感,

温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，故B正确；

C.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，

生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一

定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器

起火，故C正确；

D.金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法，被保护的金属连接未加电源的负极，

水中的钢闸门连接电源的负极，符合题意，故D正确；

答案选A。

4.B

【详解】A.Be、B同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径Be>B,故A正确：

B.因Mg的金属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be常温下能与水反应很缓慢，

故B错误；

C.Li和Be位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li比Be容易与酸反

答案第1页，共16页

应，故C正确；

D.Be与Ca位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，金属性Ca>Be,金属性越

强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故Ca(OH)2>Be(OH)2，故D正确；

答案选B。

5.D

【详解】A.水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸都不能拆成离子形式，用食醋清洗水垢发

生的反应有：2+故错误；

CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+H2O+CO2t，A

B.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水，镀根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子

方程式为：NH4++HCCh+Ca2++2OH=CaCO31+H2O+NH3H?0,故B错误；

碳酸是二元弱酸，分步水解，2溶液显碱性，酚献遇碱变红，故

C.CO3+H2O-HCO3+0H,

C错误；

吸收生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：故

D.NazChC022Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,D

正确；

答案选D。

6.C

【详解】A.FeSCU属于盐，是离子化合物，H2s04属于酸，是共价化合物，它们均属于强

电解质，故A错误；

B.FeSCM溶液中Fe2+离子容易水解,故0.1molL〉FeSC)4溶液中Fe?+离子的浓度小于0.1

mol-L故B错误；

催化剂

C.根据反应2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2so4,FeS2中亚铁离子的化合价为+2

△

价，硫元素的化合价为-1价，单质氧气中氧元素的化合价为0价，硫酸亚铁中，铁元素的

化合价为+2价，硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价升高到

+6价，氧气单质中的氧元素的化合价降低到-2价，FeSO既是被氧化得到的产物，又是被

还原得到的产物，故C正确；

催化剂

D.根据反应2FeS2+7O2+2H2O^=2FeSC)4+2H2s04可知，7moi氧气参加反应，氧元

A

素化合价从0降低到-2价，共转移28moi电子，当转移2moi电子时，消耗氧气的物质的量

为0.5mol,标准状况下的体积约为0.5molx22.4L/mol=11.2L,故D错误；

答案选C。

答案第2页，共16页

7.C

【分析】通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键拆开形成疏基和

氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，将氢氧键拆开，疏基取代了羟基的位置

形成了甲硫醇和水，然后分析。

【详解】A.CH3sH中硫显-2价，氢为+1价，根据元素的化合价之和等于0可知，碳元素

化合价为-2价，故A正确；

B.过程⑤中，生成了CH3sH和H2O,由图示可知，O—H键和C—H键是新形成的，故B

正确；

C.该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率,

故C错误；

D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：H2S+CH3OHTCH3SH+H2O,-SH取代甲醇

中的-0H,反应类型为取代反应，故D正确：

答案选C。

8.A

【详解】A.第一步反应的焰变小于0,根据勒夏特列原理，温度升高，化学平衡向吸热的

方向移动，即逆向移动，平衡常数减小，故A错误；

B.1个HzO和1个NH3都含有10个质子，ImolN%中ImolHzO中含有的质子数相等，

都是10N,1,故B正确；

C.通入过量的CO2,即增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高NH3的转化率，故C正

确；

1

D.@2NH3(l)+CO2(g)-NH2COONH4(1)△Ht=-100.5kJ-mol,②NH2coONH4

(1)^CO(NH2)2(S)+H2O(1)△“2=+27.6kJ-molL①+②得到合成尿素的总的热化学方程式为:

1

2NH3(1)+CO2(g)-CO(NH2)2(s)+H2O(1)△H=-72.9kJ-mol,故D正确;

答案选A。

9.C

【详解】A.KSCN溶液滴入FeCb溶液中变为红色，生成硫氟化铁溶液，不存在元素的化

合价变化，则与氧化还原反应无关，故A不符合题意；

B.2NO2^N2O4AW<0,将密闭的NO2瓶放入冷水中，平衡正向移动，红棕色变浅，没有

答案第3页，共16页

化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；

C.将SO2通入含有淀粉的碘水中，蓝色褪去，二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸

和碘化氢，SO2+I2+2H2OH2so4+2HL化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C符合

题意；

D.向Mg(0H)2沉淀中滴加FeCb溶液，沉淀变为红褐色，离子方程式：

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg,故D不符合题意；

答案选C。

10.A

【分析】

【详解】

A.乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液溶解

乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，实验操作或装置均能达到目的，故A正确；

B.苯萃取碘水中L，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，碘的苯溶

液在上层，上层液体从上层倒出，下层液体为水，从下层流出，实验操作不能达到目的，故

B错误；

C.CH3cH2Br消去反应条件是氢氧化钠乙醇溶液，乙醇也可以使酸性高锦酸钾褪色，

CH3cH?Br消去反应生成乙烯，乙烯有还原性，能使KMnCU溶液褪色，故应在酸性高镭酸

钾溶液前加入蒸储水，除去乙醇，故C错误；

D.二氧化氮的密度大于空气，若用D装置集气瓶短进长出收集二氧化氮，会使二氧化氮气

体逸出，收集不到，应该采用长进短出，故D错误；

答案选A。

11.C

【详解】A.己知反应为放热反应，AH<0,AS<0,根据反应自发进行的判断依据

△G=AH-TAS,当低温时有自发进行的倾向，高温时不利于自发进行，故A错误；

B.根据甲中CO的转化率为50%,二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量为0.2mol、0.4mol,

容器的体积为2L,根据c=5,可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量浓度为

O.lmol/L.0.2mol/L,列出三段式,

答案第4页，共16页

+N

4C0(g)+2NO2(g)4CO2(g)2(g)

始(moll」)0.20.100

变(molL)0.10.050.10.025

平(mol【T)0.10.050.10.025

该反应的平衡常数K=。I义°.°2?=10,故B错误；

0.14X0.052

C.由三段式可知甲的NCh转化为50%,因甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方

向移动，则乙的NO2转化为小于50%,则NO2的浓度：甲〉乙，故C正确；

D.甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，所以

甲N2的体积分数大于乙N2的体积分数，故D错误；

答案选C。

12.B

【详解】A.金属溶解发生在负极上，铁失电子形成亚铁离子，Fe-2e=Fe2+,析氢腐蚀发生

2

在正极上，CO2+H2O+2e=CO3+H2T，故A正确；

B.生成腐蚀产物碳酸铁的反应是亚铁离子结合二氧化碳和水反应生成碳酸电离出的碳酸根

离子的过程，故B错误；

C.负极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：CCh+HzO+Ze=CCh'+HzT，总反应为正负极

反应相加得到：C02+H20+Fe=FeCO3+H2,故C正确；

D.温度是影响化学反应速率的因素，溶液酸碱度不同发生腐蚀的类型也不同，反应中有气

体参与反应和有气体生成，故压强会影响腐蚀的速率，故温度、溶液酸碱度、压强等都会影

响腐蚀的速率，故D正确；

答案选B。

13.A

【分析】

【详解】

A.若X为Na2so3，存在物料守恒，c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(H2so3)+2C(SO3"),当吸收液

+2-2

pH=1.85时，c(HS03-)=c(H2so3)，则c(Na>+4c(H2SO3)+2c(SO3-)Mc(HSO3)+2c(SO3'),

故A错误；

B.若X为Na2so3,当吸收液呈中性时：c(H+)=c(0H)溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)

答案第5页，共16页

2

=C(HSO3')+2C(SO3)+C(OH),得到2c(SCh2-)+c(HSO3-)=c(Na+),故B正确；

C.若X为(NH4)2SO3,由于NH4+水解显酸性，SO./一水解显碱性，(NHQ2SO3溶液呈碱性,

2-+

说明水解程度：SO3>NH4,故C正确；

2+

D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中，C(HSO3->C(SO3-),b点pH=7,c(H)=c(OH),

+2+

根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4)=C(HSC)3~)+2C(SO3)+c(OH),3c(HSO3")=c(NH4),

n(HSO3)：”(NHJ)=1：3,故D正确；

答案选A。

14.B

【分析】黑色物质中可能含有CuO、Cu2s和CuS,加入的浓硫酸，铜先与浓硫酸反应，反

应方程式为：Cu+2H2so4(浓)幽CUSO4+SO2T+2H20,根据表格信息可知，黑色物质在一定

温度下可溶于浓硫酸，还可能发生的反应为：5Cu+4H2s0“浓)犍3CUSO4+CU2S1+4H20,Cu2S

+2H2SCM浓)幽CUS+CUSO4+2H2O+SO2T,CuS+2H2so式浓)蜗C11SO4+SO2T+SI+2H2O,

CuO+H2so4(浓)型CUSO4+H2O,据此分析解答。

【详解】A.从表中数据可以看出，硫酸浓度越大，黑色物质出现的温度越低，黑色物质不

消失，说明硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失，故A正确；

B.由于浓硫酸有氧化性，会将硫化氢氧化，根据分析可知，黑色物质消失过程中有S02生

成，H2s不存在，故B错误；

C.由表格中数据可知，硫酸浓度为16moLL」时，黑色固体消失的温度在250℃,先升温至

250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质，故C正确；

D.黑色物质中若含CuO,加入加稀硫酸充分混合，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,

硫酸铜溶于水，固体质量会减小，现固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO,故D正确;

答案选B。

15.B

【详解】A.食盐的主要成分是氯化钠，是常用的调味剂和食品防腐剂，故A正确；

B.聚氯乙烯中含有氯原子，属于卤代姓，不属于烧，故B错误；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，为避免蛋白质变性，一般应冷藏存放，故C正确；

D.油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，则利用油脂的皂化反应可制

答案第6页，共16页

得高级脂肪酸盐和甘油，故D正确；

故选B。

16.A

【详解】A.在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后Hz中的。价，化

合价降低，得到电子被还原，所以水作氧化剂，A符合题意；

B.在该反应中NazCh中的-1价的0元素部分升高变为中的0价，部分降低变为NaOH

中的-2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此Na2O2作氧化剂、还原剂，而H2O

既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意；

C.在该反应中O元素化合价由反应前H20中的-2价变为反应后中的0价，化合价升高,

失去电子被氧化，所以水作还原剂，C不符合题意；

D.在该反应中N02中的+4价的N元素部分升高变为HN03中的+5价，部分降低变为NO

中的+2价，而HzO的组成元素在反应前后价态不变，因此NO?作氧化剂、还原剂，而HzO

既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意；

故合理选项是A。

17.B

【详解】A.单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；

B.单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；

C.单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；

D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。

答案为B。

18.C

【详解】A.胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应可鉴别胶体

与溶液，故A正确；

B.乙醇分子中含有氢氧键，二甲醛分子中不含有氢氧键，则红外光谱可区分乙醇与二甲醛，

故B正确；

C.检验淀粉是否发生水解应选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故C错误；

D.乙爵分子中含有羟基，羟基能与水分子间形成氢键，使得乙醇分子易溶于水，故D正确；

故选C。

19.D

【详解】A.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能电离出H+也能电离出0H,因而其有酸式电离

答案第7页，共16页

和碱式电离：AP++30HA1(OH)3.H++A10；+H2O,故A错误；

B.氯气溶于水的离子方程式是Cb+H9=H++Cr+HC10,次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故

B错误；

C.漂白粉的主要成分是次氯酸钙［Ca(ClO)2］和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］

2+

制取漂白粉，同时有水生成，反应的离子方程式为：C12+Ca(OH)2=Ca+Cl+ClO-+H20,故

C错误；

D.Mg(OH)2悬浊液中存在平衡：Mg(0H)2(s)峰/Mg2+(aq)+2OH-(aq),滴酚醐后溶液变红,

故D正确：

故选D。

20.C

【详解】

A.蛋白质、淀粉、纤维素的分子量很大，都属于天然有机高分子化合物，故A正确；

B.葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，为人体提供能量，故B正确；

C.葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的反应方程式为：C6Hl2。6酒誓2cH3cH2OH+

2cCh］,该反应为分解反应，故C错误；

D.麦芽糖和蔗糖有相同分子式但二者的结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；

故选C。

21.A

【详解】A.实验室用浓硫酸和乙醇共热到170℃发生消去反应制备乙烯，实验时温度计应

插在反应液中控制反应温度，故A错误；

B.实验室用氯化铁固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，实验时应选用固固加热装置，

为防止氨气向空气中扩散，用向下排空气法收集氨气时，应在试管口放一团棉花，故B正

确；

C.实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸共热的方法制备乙酸乙酯，实验时应选用液液加热装置，

用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故C正确：

D.铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验时应选用固固加热装置，用肥皂水收集

和验证氢气，故D正确；

故选Ao

22.D

答案第8页，共16页

【详解】A.醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，贝IJ2L0.5moi/L醋酸溶液中含有H+的数目小

于NA，故A错误；

B.缺标准状况，无法计算23g钠与足量水反应完全后生成氢气的体积，故B错误；

C.二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中

2mol二氧化硫与hnol氧气充分反应生成三氧化硫的分子数小于2刈，故C错误；

D.ZA——'和CH3cHO所含共价键的数目都为7,则物质的量相同的ZA-------\和CH3cH0

所含共价键数目相同，故D正确;

故选D。

23.C

【详解】A.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，

且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化剂具有高度

的选择性（或专一性），一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用：某些化学反应并

非只有唯一的催化剂，A正确；

B.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体，即硅酸盐材料可用作催

化剂载体参与化学反应，B正确；

C.RH—lOFe催化可提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，该反应的反应物是

苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，原子利用率不是100%,C错误；

D.根据示意图可判断该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，总反应式为:

OH+H2O2——电画_>HO—0H+H20,D正确：

答案选C。

24.D

【详解】A.根据反应①的一乩>0,可知反应①是吸热反应，故A正确；

B.根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②之和得到，则△H.3=AH1+AH2,故B正确；

C.反应③是固体生成气体的反应，是一个烯增的反应，故C正确；

D.由于反应②还有三氧化硫和二氧化硫的参与，故不知道V2O5⑸和V2CU（s）的能量相对大

小，不能确定V2O5⑸的能量比V2O4⑸低，更稳定，故D错误；

故选D。

答案第9页，共16页

25.C

【详解】A.CuO与少量C反应产生Cu和CO2，与足量C反应产生Cu和CO,CO2与C

反应产生CO,CO与CuO反应产生Cu和CO2，可以实现物质之间的转化关系，A不符合

题意；

B.铁与足量的HNCh反应生成Fe(NO3)3，铁与少量的HNO3反应生成Fe(NCh)2，Fe(NO3)3

与铁粉反应生成Fe(NO3)2,Fe(NCh)2与HNO3反应生成Fe(NCh)3,能够实现物质之间的转化

关系，B不符合题意；

C.AlCb与NH3H2O反应产生A1(OH)3沉淀,由于NH3H2O是弱碱,不能溶解AI(OH)3，

因此二者反应时无论相对量的多少，只能A1(OH)3沉淀，不能实现物质之间的转化关系，C

符合题意；

D.CO2和少量NaOH反应生成NaHCO3,CO2和过量NaOH生成Na2co3,NaHCO3与NaOH

反应产生Na2cO3和H2O,Na2c。3与CO?、H?0反应产生NaHCCh，能够实现上述转化，D

不符合题意；

故合理选项是Co

26.B

【分析】某温度下，该可逆反应的平衡常数

c(CHQH)=————=9.375(L/moI)2

根据Qc和K值的大小判断该

C(H2)xc(CO)(0.4mol/L)-x0.2moI/L