山东省枣庄市薛城区、滕州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（ 含答案解析 ）

2023~2024学年度第一学期学科素养诊断试题高一化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意)1.下列说法中，错误的是A.屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素B.门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系C.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子D.1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素【答案】C【解析】【详解】A．屠呦呦因发现对治疗疟疾有特效的青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；B．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系，B正确；C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子，但不能创造原子，C错误；D．1965年，我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素，实现了人类历史上人工合成蛋白质的突破，D正确；故选C。2.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A．古法炼铁B．粮食酿醋C．煅烧贝壳D．火药爆炸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，B不符合题意；C．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，C符合题意；D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。3.下列实验现象描述中，正确的是A.硫在纯净氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰B.铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色，瓶口有白色的烟生成D.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物溶于少量水中呈蓝绿色溶液【答案】D【解析】【详解】A．硫在纯净氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，A错误；B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，C错误；D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，D正确；答案选D。4.科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子的结构如图所示。下列说法正确的是A.N4是一种新型的化合物 B.N4和N2的性质不相同C.N4的摩尔质量为56g D.等质量的N4和N2所含的原子个数之比为2：1【答案】B【解析】【详解】A．N4只含有一种元素，是单质不是化合物，故A错误；B．N2中氮原子之间的化学键是三键，故N4和N2的结构不相同，性质也就不相同，故B正确；C．N4的摩尔质量为56g/mol，故C错误；D．等质量的N4和N2所含的原子个数之比为1：2，故D错误；故选B。5.化学实验操作是进行科学实验的基础，下列符合规范的是A．称量氢氧化钠B．浓硫酸稀释C．试剂存放D．溶液滴加A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠易潮解，应该放在烧杯中称量，故A错误；B．浓硫酸遇水放热，其密度比水大，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；C．硫酸、乙醇和氢氧化钠是不同类型的药品，应该分类放置，故C错误；D．胶头滴管不应插入试管中，应悬垂于试管上方，故D错误；故选B。6.下列事实与胶体性质无关的是A.用活性炭净水 B.利用丁达尔现象区别胶体和溶液C.用渗析的方法将胶体和溶液分离 D.入海口处易形成三角洲【答案】A【解析】【详解】A．活性炭净水是利用活性炭的吸附性，与胶体性质无关，故A符合题意；B．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应可以利用丁达尔效应区别胶体和溶液，故B不符合题意；C．胶体分散质粒子不能透过半透膜，而溶液可以，是利用胶体的性质，故C不符合题意；D．河水是胶体，入海口处易形成三角洲是胶体的聚沉，故D不符合题意；故选A。7.下列关于氯气的叙述中，错误的是A.干燥的氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.干燥的氯气可以贮存于钢瓶中C.常用向下排空气法收集氯气 D.新制氯水、久置氯水、液氯所含物质不同【答案】D【解析】【详解】A．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；B．干燥的氯气不与铁反应，可以储存在钢瓶中，故B正确；C．氯气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故C错误；D．氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，久置氯水是次氯酸分解了主要是氯化氢的水溶液，液氯是氯气单质，属于纯净物，三者所含物质不同，故D正确；故答案为D。8.下列关于钠的说法中，错误的是A.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 B.金属钠着火时，可用细沙灭火C.工业上常将大量钠保存在四氯化碳中 D.实验室常将少量钠保存在煤油中【答案】C【解析】【详解】A．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确；B．钠着火产生过氧化钠，泡沫灭火器能产生CO2，过氧化钠与CO2反应生成氧气，因此金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，应该用细沙扑灭，B正确；C．钠的密度比四氯化碳小，会浮在液面上，不能用四氯化碳保存钠，应该保存在煤油中，C错误；D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，可以保存在煤油中，D正确；故选C。9.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A.48gO2和O3所含的氧原子数为B.78gNa2O2所含的阴、阳离子总数为C.标准状况下，22.4LH2SO4中含有的氢原子个数为D.标准状况下，22.4LN2和He混合气体中所含分子总数为【答案】D【解析】【详解】A．O2和O3都是由氧原子组成的单质，48g混合物中含有氧原子为3mol，氧原子数为3NA，A错误；B．一个Na2O2中有2个Na+离子和1个过氧根离子，1molNa2O2中阴阳离子总数为3NA，B错误；C．硫酸分子在标准状况为液态，无法确定原子数，C错误；D．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，D正确；答案选D。10.按如图所示装置连接，然后向50mL滴有几滴酚酞的溶液中逐四滴滴入溶液，直至过量。下列关于电导率传感器绘制的图像中，正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】溶液导电能力的强弱受溶液中离子浓度和离子所带电荷的影响。溶于水完全电离，滴入溶液发生反应，生成H2O和BaSO4沉淀，使溶液中离子浓度减小，溶液电导率逐渐减小，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大，由于溶液浓度大于起初溶液浓度，因此溶液的电导率最终会超过滴入溶液前的电导率，故D符合题意，故选D。二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.下列图或表中，表示正确的是A．地壳中元素含量顺序B．金属的性质C．物质的分类D．氧的价﹣类二维图A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．地壳中元素含量依次为氧、硅、铝、铁等，图中含量不符合，故A错误；B．不活泼金属和稀盐酸、稀硫酸不能反应，故B错误；C．分散系为混合物，纯净物和分散系都是物质中的一种，故C正确；D．过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；故选：C。12.下列离子方程式书写错误的是A.铁片投入稀硫酸中：B.过量的CO2与澄清石灰水反应：C.食醋与碳酸氢钠溶液反应：D.氧化镁与硫酸氢钠溶液反应：【答案】AC【解析】【详解】A．铁片投入稀硫酸中生成Fe2+，离子方程式为：，故A错误；B．过量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：，故B正确；C．食醋中的醋酸是弱酸不可拆，故食醋与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：，故C错误；D．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：，故D正确；故选AC。13.在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸钢与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是A.上述反应发生了置换反应 B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应放出大量的热 D.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜【答案】D【解析】【分析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，反应的化学方程式为2Na+CuSO4Cu+Na2SO4。【详解】A．由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，该反应为置换反应，故A正确；B．由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故钠比铜活泼，故B正确；C．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确；D．钠与CuSO4溶液混合中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故不能置换，故D错误；故选D。14.某溶液溶质的摩尔质量为，其质量分数为w%，物质的量浓度为，密度为，质量体积浓度为【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．质量分数为溶质的质量比溶液的质量，，故A错误；B．溶质的质量体积浓度为，故B正确；C．根据A可知，，故C正确；D．，故D正确；故答案为A。15.硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法错误的是A.反应每脱除22.4LSO2，转移2mol电子B.反应I中氧化剂和还原剂分别为O2、FeSO4C.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变D.反应Ⅱ离子方程式为【答案】AC【解析】【详解】A．没有指明标准状况，标准状况下，22.4LSO2物质的量为1mol，SO2被氧化为硫酸，S元素化合价从+4价升高到+6价，故反应每脱除22.4LSO2(标准状况),转移2mol电子，故A错误；B．从图中看，反应I的方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，故B正确；C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，反应的总方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以硫酸的浓度会增大，故C错误；D．反应II是三价铁离子把二氧化硫氧化，生成二价铁离子和硫酸，，故D正确；故答案为AC。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的含氯气量应该控制在0.5~1.0mg/L之间。回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉的有效成分___________（2）请你作为一名工厂技术人员，为销售的袋装漂白粉提供注意事项___________。（3）漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。①漂白粉与水反应的化学方程式___________。②如图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯气含量，哪几天19：00时使用泳池不安全_______。③你判定天气炎热、阳光强的日子为___________。【答案】（1）①.②.Ca(ClO)2（2）密封保存、放阴凉冷暗处、防止小朋友食用（3）①.②.周六、周日③.周六【解析】【小问1详解】工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；【小问2详解】漂白粉中Ca(ClO)2有强氧化性，遇到空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，会降低漂白效果，故保存时应密封保存、放阴凉冷暗处、防止小朋友食用；【小问3详解】①漂白粉与水反应的化学方程式为；②如图显示一周中周六日19：00时泳池中水的氯气含量降低，周六日19：00时使用泳池不安全；③次氯酸见光分解，周六泳池中氯的含量降低，说明周六阳光强；17.某课外甲乙活动小组进行实验活动，请回答下列问题：甲小组：取某工业废水进行检测，发现该废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。A. B. C. D.（2）某同学取该废水，并向其中加入过氧化钠固体，观察到的现象为___________；相关的离子方程式为___________。（3）若工业废水中只含有和、、、、，经分析测得，、、、、的物质的量浓度分别为：、、、、，则的物质的量浓度为___________。乙小组：根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电。（4）熔融状态的AlCl3，不导电的原因是___________。（5）电解质溶液导电与金属导电的原理___________(填：“相同”或“不相同”)。（6）相同物质的量浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，后者导电能力强的理由是___________。【答案】（1）CD（2）①.有气体产生，有蓝色沉淀生成②.、（3）（4）不存在自由移动离子（5）不相同（6）AlCl3溶液中自由移动离子浓度比NaCl溶液的大，导电能力强【解析】【小问1详解】酸性溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子能与碳酸氢根离子反应生成，则溶液中不可能含有银离子和碳酸氢根离子，故选CD；【小问2详解】向废水中加入过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠与溶液中的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为、，则实验时观察到的现象为有气体产生，有蓝色沉淀生成，故答案为：有气体产生，有蓝色沉淀生成；、；【小问3详解】由电荷守恒可知，溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L+0.1mol/L×2+0.1mol/L—0.1mol/L—0.1mol/L×2=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；【小问4详解】熔融状态氯化铝不能导电说明熔融状态下，氯化铝不能电离出自由移动的离子，化合物中不存在自由移动离子，故答案为：不存在自由移动离子；【小问5详解】电解质溶液导电是因为溶液中的离子在外界电场作用下发生定向移动，金属导电是因为自由电子在外界电场作用下发生定向移动，两者导电的原理不相同，故答案为：不相同；【小问6详解】相同物质的量浓度的氯化铝溶液的导电能力强于氯化钠溶液是因为氯化铝溶液中自由移动离子浓度大于氯化钠溶液，故答案为：AlCl3溶液中自由移动离子浓度比NaCl溶液的大，导电能力强。18.胆矾(CuSO4⋅5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、(CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。回答问题：（1）步骤①的目的是___________。（2）步骤②中，溶解CuCO3的离子反应方程式为___________；在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为___________。（3）步骤④中操作X的名称___________；用到玻璃仪器的名称是___________；得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是___________。（4）实验证明，滤液D能将I﹣氧化为I2。甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I﹣氧化为I2，理由是___________。【答案】（1）除去油污（2）①.②.（3）①.过滤②.漏斗、烧杯、琉璃棒③.CuSO4⋅5H2O晶体易溶于水（4）溶液C经过加热浓缩后，H2O2完全分解【解析】【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2、均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。小问1详解】原料表面含有少量的油污，溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。【小问2详解】固体B加入硫酸CuCO3溶解生成CuSO4，离子反应方程式为；在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4生成CuSO4，反应的离子方程式为；【小问3详解】溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾，故操作为过滤；过滤用到玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、琉璃棒；得到的胆矾，CuSO4⋅5H2O晶体易溶于水，不能用水洗涤的主要原因是CuSO4⋅5H2O晶体易溶于水；【小问4详解】滤液D之前经过了加热浓缩，加热浓缩后，H2O2完全分解，所以不可能是H2O2将I﹣氧化为I2。19.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：【实验Ⅰ】配制100mL的Na2S2O3溶液，步骤如下：①用电子天平准确称取一定质量的Na2S2O3⋅5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；②将烧杯中的溶液小心的注入___________中；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___________次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；④用胶头滴管继续向容量瓶中加水至距刻度线___________处；⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：（1）将【实验Ⅰ】②、③、④步补充完整___________，___________，___________。（2）容量瓶使用前必须进行的操作是___________。（3）配制溶液过程中需称量Na2S2O3⋅5H2O固体的质量为_______。（4）配制溶液过程中，下列操作使配制浓度偏低的是_______(填序号)A．步骤②操作之前容量瓶中有少量水B．未进行步骤③操作C．定容时俯视刻度线实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。②加入淀粉作指示剂(指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na2S2O3与I2反应完全)，向其中逐滴加入的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：④再逐滴加入的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20mL。回答下列问题：（5）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为___________。【答案】（1）①.100mL容量瓶②.2~3③.1~2cm（2）检验是否漏水(装置气密性)（3）2.48g（4）B（5）【解析】【分析】一定物质的量浓度的配制过程包括检漏、计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等步骤，测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度可运用关系式法、，通过Na2S2O3的物质的量计算出ClO2的物质的量，即可计算出其物质的量浓度；【小问1详解】将烧杯中的溶液小心的注入100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡，继续向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处改用胶头滴管滴加；【小问2详解】容量瓶使用前必须进行的操作是检验是否漏水；【小问3详解】配制溶液过程中需称量Na2S2O3⋅5H2O的物质的量mol，其质量为；【小问4详解】步骤②操作之前容量瓶中有少量水不影响最后的浓度，故A错误；未进行步骤③操作会导致溶质的量减少，故最后的浓度减小，故B正确；定容时俯视刻度线会导致加水量减少，浓度增大，故C错误；【小问5详解】由题意可知，mol，根据可计算出，由可知，故该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为0.1mol/L。20.膨松剂是一种食品添加剂。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：查阅资料：碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙的混合实验一：检验膨松剂成分在玻璃管中加入该膨松剂，按右图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：（1）关闭铁夹1，打开铁夹2，观察到___________，说明膨松剂中没有碳酸氢铵；（2）打开铁夹1，关闭铁夹2，观察到___________，说明膨松剂中有碳酸氢钠；结