XX省实验中学2023至2024学年高二上学期期中考试化学试题附参考答案（解析）

iii的热化学方程式_____________________________________。（4）一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法：萨巴帝尔（Sabatier）反应，可以将二氧化碳转化为甲烷和水，配合水的电解可以实现氧气的再生。萨巴帝尔（Sabatier）反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，已知此反应在300℃400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有装置，确保反应器高效率、低能耗的持续运行。萨巴帝尔（Sabatier）反应在载人航天器实现回收CO2再生O2，其过程如上图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充（填化学式）。17.（14分）NH3作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0（1）往恒温恒容密闭容器中充入一定量的NH3和O2，在催化剂作用下发生反应I，下列叙述已达平衡状态的是（填标号，可多选）。A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变B．容器内5v正（O2）＝4v逆（NO）C．容器内n（NO）：n（NH3）＝1：1D．容器内压强保持不变（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图所示：①该催化剂在520℃～840℃时选择反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃时NH3的转化率是。（3）与H2-O2燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如图所示：电极2为（填“正极”或“负极”），电极1的反应式为。（4）该反应放热，但仍选择较高温度。其主要原因是。列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施。18.（15分）在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。（1）用蒸馏水稀释0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是（填标号，可多选，3分)A．B．C．D．（2）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数/(mol·L－1)1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8①一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)；②估算0.1mol/L的醋酸溶液的pH=（保留整数值）③CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为；④同温下，pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为：。（3）已知室温下，草酸溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，读图可知草酸的Ka1＝10-1.2，Ka2＝10-4.2。＝（保留整数值）；1与3曲线的交点，pH＝（保留到小数点后一位）。PAGEPAGE1河南省实验中学2023—2024学年上期期中考试高二化学答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。）1234567BBCDCCD891011121314ABDDBDA二、填空题（本大题共4小题，除了特别注明的分数外，每空2分，共58分）15．（15分）（1）CD（3分）（2）K+；变小（3）a；2HCl-2e-QUOTEe-=Cl2+2H+；Fe3++e-QUOTEe-=Fe2+、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2Oc(CO)·c(CO)·c(H2)c(H2O)（1）（2）①增大水蒸气浓度、升高温度（合理给分）②80%③＞（3）2HI(g)H2(g)+I2(g)∆H=＋52kJ·mol−1（或者逆反应）（4）冷却（或者热交换）；H217.（14分）（1）AD；（2）①Ⅰ；②60%（3）正极，2NH3-6e－＋6OH－=6H2O+N2（4）①为催化剂的活性温度②加压（或10～30MPa）（或其它合