2024届江苏省南通市如东高级中学高二化学第二学期期末监测模拟试题含解析

2024届江苏省南通市如东高级中学高二化学第二学期期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-2、下列叙述中，正确的是A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为100B．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D．原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动3、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)

，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气D乙醇(少量水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D4、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D5、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB将Cl2持续通入淀粉­KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D6、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是a．取25.00mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f7、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和盐酸A．1组B．2组C．3组D．4组9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH10、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是A．该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4LiB．该电池放电时,Li+向电极X方向移动C．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连D．该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC11、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是A．（5:1:4:4） B．(1:1:1:2)C．(1:3:3:1) D．(2:1:2:1)12、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D13、下列说法不正确的是A．、的晶体结构类型不同B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D．NaOH、晶体中既有离子键又有共价键14、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g15、下列离子方程式正确的是（）A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D．乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O16、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－m B．离子半径Am+＜Bn-C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）17、下列说法正确的是（）A．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解18、下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B．二氧化硫可用来漂白食品C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂19、下列各组物质中的三种物质，只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔20、常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（）①②pH1212溶质NaOHNH3·H2OA．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②21、下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应22、下列实验能获得成功的是（）A．乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C．用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯D．可用分液漏斗分离乙醇和水二、非选择题(共84分)23、（14分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。（2）由B生成C的化学方程式为______________________。（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是_______________。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。25、（12分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________26、（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。27、（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________(计算结果取4位有效数)。28、（14分）FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解，Fe3+水解的离子方程式为____。（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）____。29、（10分）由四种元素组成的化合物X，其组成类似于结晶水合物（如CuSO4•5H2O）。为探究其组成，某同学进行了如下实验：取1.97g固体X，加入足量氢氧化钠溶液并加热，得到1.344L（标准状况下）气体A、白色沉淀B，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将沉淀B过滤洗涤后灼烧，得到0.40g固体C，固体C常用作耐高温材料；在滤液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，得到2.87g白色沉淀D。请回答：（1）X中四种元素是______（用元素符号表示）；（2）X与氢氧化钠溶液反应的方程式是_________________。（3）工业上常将气体A的浓溶液涂于氯气管道上，利用反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。请写出该反应的化学方程式_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性；无论溶液呈酸性还是呈碱性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-与H+、OH-均反应，无论溶液呈酸性还是呈碱性，HCO3-一定不能大量存在；答案选B。2、C【解题分析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。详解：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间，1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为90%，A项错误；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定，B项错误；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C项正确；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率，原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动，D项错误；答案选C。3、B【解题分析】分析：A．酸性KMnO4将甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液；B．应用溴与NaOH反应，然后分液；C．利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而洗气除去；D．生石灰可与水反应，利于乙醇的提纯。详解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，选项A正确；B．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaOH，然后分液，选项B不正确；C．乙烯中含有SO2杂质，可以利用SO2是酸性氧化物，可以与碱NaOH发生反应产生盐和水，而乙烯不能发生反应，用NaOH溶液洗气除去，选项C正确；D．生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，选项D正确；答案选B。4、B【解题分析】

A、新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，只能证明新制氯水具有酸性和漂白性，氯气没有酸性和漂白性，选项A错误；B、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应，使溴水褪色，选项B正确；C、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项C错误；D、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明酸性碳酸>硅酸，故不能证明非金属性：C＞Si，选项D错误；答案选B。5、D【解题分析】

A、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液，有白烟产生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A错误；B、将Cl2持续通入淀粉­KI溶液中，溶液先变蓝色，后褪色，说明开始有单质碘生成，氯气过量后继续氧化单质碘，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，B错误；C、向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液，只有白色沉淀产生，说明Y中含有SO42-或在反应中产生硫酸根离子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则无法判断溶液中是否含有Fe2＋，C错误；D、将无色气体X通入品红溶液中，然后加热，开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色，即漂白是不稳定的，这说明X中一定含有SO2，D正确；答案选D。6、B【解题分析】

a.先用蒸馏水洗净锥形瓶，再放入HCl溶液，确保HCl没有意外损失，是为了保证实验结果准确，故a正确；b.若锥形瓶用待测液洗过，必有一部分残留在瓶中，再加入25mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25mL，故b错误；c.酚酞溶液在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，用酚酞溶液作酸碱指示剂，在中和反应中可指示反应到达终点，颜色变化明显，便于观察，故c正确；d.待测液为盐酸，则需用碱来测定，应为：取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净，故d错误；e.用蒸馏水洗净的滴定管内会残留有H2O，若直接加入标准NaOH溶液，则使标准NaOH溶液被稀释，浓度变小，所以碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，故e错误；f.发现溶液由无色变浅红色后，不能立即停止滴定，若30秒内溶液不褪色，才能停止滴定，故f错误；综上分析，b、d、e、f均错误；故选B。【题目点拨】本题考查酸碱中和滴定，侧重于对实验操作的考查，从仪器的使用到滴定终点的判断等，考查比较详细，尽管题目难度不大，但却很容易出错，中和滴定实验步骤、指示剂的选择、实验注意事项等都是重要考查点，要注意实验的细节，养成严谨的学习习惯，并从原理上弄明白原因，例如：为了使实验结果更准确，实验仪器都得洗涤干净，锥形瓶不用待测液润洗，因为锥形瓶内是否有蒸馏水并不影响待测液中的溶质，若润洗了反而增加了溶质；滴定管必须用标准液润洗，否则滴定管内残留的蒸馏水会稀释标准液。7、D【解题分析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【题目点拨】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。8、B【解题分析】分析：①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②钠在常温下或点燃时与氧气反应产物不同；③氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠或碳酸氢钠；④过氧化钠与二氧化碳反应生成物是碳酸钠和氧气；⑤根据氢氧化铝是两性氢氧化物分析；⑥根据碳酸钠与盐酸反应分步进行分析。详解：①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误；答案选B。9、C【解题分析】试题分析：根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选C。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。10、D【解题分析】

A．该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A错误；B．放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动，故B错误；C．该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；D．正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，C的化合价降低4价，则每转移4mol电子，理论上生成1molC，故D正确；答案选D。【题目点拨】放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+。11、D【解题分析】A．Al3+、OH-以1：4反应生成AlO2-，得到无色、碱性、澄清溶液，故A不选；B．NH4+和OH-反应生成氨水，得到无色、碱性、澄清溶液，故B不选；C．反应得到银氨溶液，得到无色、碱性、澄清溶液，故C不选；D．H+、HCO3-以1：1反应生成气体，溶液显中性，得到无色、中性溶液，故D选；故选D。12、C【解题分析】A.电解Na2SO4溶液时,阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应,即a管中氢氧根放电,酸性增强,酸遇酚酞不变色,即a管中呈无色,A错误;B.电解硝酸银溶液时,阴极上是银离子发生得电子的还原反应,即b管中电极反应是析出金属银的反应,故B错误;C.电解CuCl2溶液时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应,即b管中氯离子放电,产生氯气，C正确；D.电解NaOH溶液时，阴极上是氢离子放电，阳极上是氢氧根离子放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，PH升高，D错误。答案选C.13、C【解题分析】分析：A项，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；B项，硅晶体属于原子晶体，硫晶体属于分子晶体；C项，HCl中含共价键，NaCl中含离子键；D项，NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键。详解：A项，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2、SiO2晶体结构类型不同，A项正确；B项，硅晶体属于原子晶体，加热硅晶体使之熔化克服共价键，硫晶体属于分子晶体，加热硫晶体使之熔化克服分子间作用力，加热硅、硫晶体使之熔化时克服的作用力不同，B项正确；C项，HCl中含共价键，HCl溶于水破坏共价键，NaCl中含离子键，NaCl溶于水破坏离子键，HCl、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同，C项错误；D项，NaOH的电子式为，NH4Cl的电子式为，NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键，D项正确；答案选C。14、D【解题分析】

X溶液加入盐酸，生成无色气体，气体遇到空气变为红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子Fe2+；亚铁离子存在，则一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol•L-1，依据阴阳离子所带电荷数守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中没有碳酸根离子，因此X加入盐酸反应生成的无色气体中一定不含二氧化碳，故A错误；B．因为第一步加入的盐酸后硝酸根离子能够将亚铁离子氧化生成铁离子，不能确定原溶液中是否存在铁离子，故B错误；C．溶液X中所含离子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5种，故C错误；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到固体为0.01molFe2O3和0.02molMgO，质量为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。15、D【解题分析】分析：A．乙酸铵为易溶的强电解质；B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．氯乙烷不溶于水；D．乙酸为弱酸，氢氧化铜是难溶物质；根据离子方程式的书写规则分析判断。详解：A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A错误；B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，离子反应方程式为：，故B错误；C．氯乙烷不溶于水，不能电离出氯离子，则氯乙烷中滴入AgNO3溶液后没有明显现象，故C错误；D．将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中，生成醋酸铜和水，离子反应方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，故D正确；故选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为C，要注意氯乙烷中不存在氯离子，需要水解后再检验。16、C【解题分析】

A.aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，说明其核外电子数相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A项正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随核电荷数的增大而减小，则离子半径Am+＜Bn－，B项正确；C.B属于非金属，A属于金属，A位于B的下一周期，原子半径A大于B，C项错误；D.根据上述推断，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，则A的原子序数比B大（m+n），D项正确。答案选C。17、A【解题分析】分析：A.根据氧元素的化合价变化计算；B.钠首先与水反应；C.根据过氧化钠还具有强氧化性分析；D.碳酸钠受热不易分解。详解：A.Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，A正确；B.钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；C.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；D.在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误；答案选A。18、B【解题分析】

A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。故选B。【题目点拨】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。19、D【解题分析】

A.可用氢氧化铜悬浊液鉴别。乙醇无现象；乙醛遇冷的氢氧化铜悬浊液无现象，加热后产生砖红色沉淀；乙酸可使氢氧化铜悬浊液溶解。因此能用一种试剂鉴别，A项正确；B.可用水鉴别。苯密度小，在水的上层；溴乙烷密度大在水的下层；乙醇与水互溶。因此能用一种试剂鉴别，B项正确；C.可用氯化铁溶液鉴别。苯密度小，在氯化铁溶液的上层；苯酚遇氯化铁溶液显特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化铁溶液的下层。因此能用一种试剂鉴别，C项正确；D.可利用溴水或酸性高锰酸钾鉴别乙烷与乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高锰酸钾的现象相同，因此无法仅通过一种试剂鉴别，D项错误；答案应选D。20、D【解题分析】

A.电荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，两溶液的pH相同，相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同，则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)-c(H+)，A正确；B.NaOH是一元强碱，完全电离，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正确；C.由于物质的量浓度c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以当两者体积相同时，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：n(NH3·H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正确；D.由于c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，一水合氨过量，溶液相对来说，碱性强些，故混合后混合液的pH：①<②，D错误；故合理选项是D。21、A【解题分析】

A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应有气体放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合时液体分层，故可用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正确；B、因乙烷在光照下与氯气发生取代反应，则除去乙烷中少量的乙烯可选择气体通过盛有溴水的洗气瓶，故B错误；C、乙烯分子含量C＝C双键，能与Br2发生加成反应生成无色的CH2Br－CH2Br，而聚乙烯分子中碳碳键均为单键，不能与Br2反应，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；D、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误，故D错误。故选A。22、C【解题分析】本题有机实验方案的设计与评价。详解：乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，A错误；用铁作催化剂时，苯与溴水不反应，与液溴苯，B错误；甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，C正确；乙醇溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，D错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）酯化反应（或取代反应）4【解题分析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。24、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解题分析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成98mol铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为98【题目点拨】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、KMnO4(H+)溶液溴水水【解题分析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。26、11.9BD16.8500mL容量瓶【解题分析】分析：（1）依据c＝1000ρω/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）①根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解：（1）由c＝1000ρω/M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物质的量n＝cV，所以与溶液的体积有关，A错误；B．溶液是均一稳定的，溶液的浓度与溶液的体积无关，B正确；C．溶液中Cl-的数目N＝nNA＝cVNA，所以与溶液的体积有关，C错误；D．溶液的密度与溶液的体积无关，D正确；答案选BD；（3）①令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的仪器有500mL容量瓶。27、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色D26.1027.350.1046mol/l【解题分析】

(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)=进行分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗