安徽省巢湖第一中学2024届化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

安徽省巢湖第一中学2024届化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A．A B．B C．C D．D2、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒)

自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”C．《开宝本草》“(消石)

所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”4、下列物质中有极性共价键的是（）A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污D．NH3具有还原性，可用作制冷剂6、一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-17、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③8、下列反应中，属于吸热反应的是A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应9、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应10、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀B．Ⅱ用于吸收HClC．Ⅲ可用于制取NH3D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液11、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是()A．V

L

Fe2(SO4)3B．将100

mL

1.5

mol⋅L-1的NaCl溶液与200

mL

2.5

mol⋅L-1C．实验室配制480

mL

0.1

mol⋅L-1D．标准状况下，a

L

NH3溶于1000

g水中，得到的溶液密度为b

g⋅c12、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．使用含有氯化钙的融雪剂会促进桥梁的腐蚀B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C．旧钢材焊接前分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点，运用了盐类水解原理D．船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池的原理13、反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．14、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是A．还原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-15、下列说法正确的是A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸16、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.2NAB．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒C．1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NAD．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA二、非选择题（本题包括5小题）17、金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方程式：_______________。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化18、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．19、某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。20、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为__________________________________；②该收集氨气的方法为________。A．向上排空气法B．向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。21、KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题:(一)

KMnO4的制备。步骤I先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。(1)装置A应选用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)装置B中所盛试剂的名称为________。(3)装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________。步骤II由K2MnO4制

备KMnO4。已知:

K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下:①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。(4)过程②向①的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_______。(5)过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是__________。(二)

KMnO4的性质。KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。反应:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

10CO2↑+8H2O(6)①滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色______，且半分钟内不褪色。②c(标准KMnO4溶液)=

0.20

mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_______mol/L。实验次数编号待测液体积(

mL)滴入的标准液体积(

mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。【题目详解】A.SO2中心原子S的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为V型结构，A错误；B.HCHO分子中心原子C的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，B错误；C.H3O+分子中心原子O的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，离子的立体构型为三角锥形，C错误；D.NH4+分子中心原子N的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，D正确；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式的分析判断的知识，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握。2、B【解题分析】

A．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于③中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能确定硫化银一定是由氯化银转化的，也就不能比较溶度积大小，A错误；B．浓硫酸将蔗糖脱水炭化，进而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C错误；D．强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。3、B【解题分析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。答案选B。4、D【解题分析】

极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。【题目详解】A、单质碘的化学式为I2，只含有非极性共价键，故A不符合题意；B、氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C、溴化碘的化学式为KBr，只含有离子键，故C不符合题意；D、水的化学式为H2O，结构式为H－O－H，只含有极性共价键，故D符合题意；答案选D。5、C【解题分析】

A．晶体硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故A错误；B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可作净水剂，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故D错误；C．加热能促进纯碱的水解，碱性增强，有利于油污的水解，则可用热纯碱溶液去除油污，故C正确；D．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故答案为C。6、D【解题分析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L•min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。7、B【解题分析】分析：①质量分数＝质量溶质/溶液的质量×100%；②根据c=1000ρϖ③根据氨水的密度小于水分析；④根据反应后溶液中的溶质，结合盐类水解分析。详解：①氨气溶于水，以NH3作为溶质，氨气的物质的量是a22.4mol，质量是17a22.4g，溶液质量是②根据以上分析可知氨气的浓度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，与氨水反应生成氯化铵，盐酸过量，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确；答案选B。8、D【解题分析】

A、木炭在空气中燃烧为放热反应，错误；B、氢气在氯气中燃烧为放热反应，错误；C、盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，错误；D、将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌为吸热反应，正确；故本题选择D。9、C【解题分析】A.B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：I-＜SO2，A错误；B.A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C.A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D.装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。10、D【解题分析】A，I中食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；B，II中HCl极易溶于水，会产生倒吸，B项错误；C，III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl，不能获得NH3，C项错误；D，IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D项正确；答案选D。11、C【解题分析】分析：根据cB=nB详解：A项，n（Fe3+）=mg56g/mol=m56mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=3m112mol，溶液中c（SO42-）=3m112mol÷VL=3m112Vmol/L，A项错误；B项，混合后所得溶液物质的量浓度为1.5mol/L×0.1L+2.5mol/L×0.2L0.1L+0.2L=2.17mol/L，B项错误；C项，根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C项正确；D项，n（NH3）=a22.4mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=a点睛：本题考查物质的量浓度的计算和物质的量浓度溶液配制的计算。在物质的量浓度溶液配制过程中，根据“大而近”的原则选择容量瓶，根据所选容量瓶的容积计算溶质物质的量。12、B【解题分析】

A．融雪剂因含有氯化钙，故其所形成的溶液导电性增强，易形成原电池反应而导致金属腐蚀，从而会促进桥梁的腐蚀，A项正确；B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，会引入有毒的Ba2+，不可消除水中重金属离子的污染。B项错误；C．废旧钢材表面有油脂和铁锈，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解显酸性，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈，都运用了盐类水解的原理，C项正确；D．船底镶嵌锌块利用了原电池原理，地下输油钢管与外加直流电源负极相连利用了电解池的原理，D项正确；答案选B。13、D【解题分析】

根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【题目详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，

故选D。【题目点拨】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断14、B【解题分析】

A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；B、在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，即碘化亚铁是1mol。通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，碘化亚铁中亚铁离子是1mol，所以溴化亚铁中亚铁离子是3mol，则溴化亚铁是3mol，B错误；C、根据以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正确；D、当通入2molCl2时，碘完全被氧化，亚铁离子有2mol被氧化，则溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D正确。答案选B。15、A【解题分析】A.铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B.硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C.金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D.盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝。②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。16、A【解题分析】

A.过氧化钠中氧为-1价，与水反应生成0.1molO2时转移0.2mol电子，A正确；B.Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3聚集而成，胶粒的个数少于Fe(OH)3的数目，即小于1NA，B错误；C.乙酸与乙醇的反应可逆，故1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数小于NA，C错误；D.苯环中不含碳碳双键，故0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目不为0.4NA，D错误；故合理选项为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解题分析】

金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单质可以直接形成碱，说明A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na元素。结合钠及其化合物的性质分析解答。【题目详解】根据框图，金属单质A能够一步反应生成C(氢氧化物)，则A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na，C为NaOH。(1)A为钠，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个反应中都是只有过氧化钠中的O元素化合价发生变化，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA或2×6.02×1023，故答案为：2NA或2×6.02×1023；(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；(4)如C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则离子方程式为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O；(5)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。A．①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B．①变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故B错误；C．③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故答案为：A。【题目点拨】本题的(4)的答案不唯一，具有一定的开放性，若酸选醋酸，则反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。18、离子键、共价键H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解题分析】

（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。19、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确认SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解题分析】

根据框图，结合需要检验的离子可知，气体E只能为二氧化硫。SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，无色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱性，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂③为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂⑤为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，据此分析解答。【题目详解】(1)SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，无色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱性，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂③为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂⑤为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，故答案为：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根据上述分析，现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-，现象c检验出的阴离子为Cl-，故答案为：Cl-；(3)硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，因此白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②盐酸会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不