2024届山西省晋城市陵川一中化学高二第二学期期末检测模拟试题含解析

2024届山西省晋城市陵川一中化学高二第二学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应2、下述实验方案能达到实验目的的是A．验证铁钉发生吸氧腐蚀B．证明Fe电极被保护C．测定中和热D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)33、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关4、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩BNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水DAl(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应A．A B．B C．C D．D5、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（）A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出6、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述①原子半径：rNa＞rN＞rH②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－③与水反应都是氧化还原反应④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A．全都正确 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤7、下列说法正确的是A．Fe3+的最外层电子排布式为3sB．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高C．基态碳原子价电子的轨道表示式：↑2sD．基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高8、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定9、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区10、下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷11、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍12、25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（）A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3=a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a413、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．20g49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NAC．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2NAD．标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15NA14、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是A．M中Cr的化合价为+3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g15、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO316、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体17、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥18、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质19、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A．A B．B C．C D．D20、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A．液溴需加水密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中21、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（）组XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀盐酸③CO2Na2O2H2O④AgNO3溶液Cu稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．422、某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反应B．能发生加聚反应C．不能发生分子内酯化反应D．A分子中所有原子在同一平面上二、非选择题(共84分)23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)化合物D中所含官能团的名称为___。(2)化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。(3)写出C→D的反应方程式_____。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。I.能发生银镜反应；Ⅱ.与FeCl3发生显色反应；Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）D的结构简式为________。（2）下列说法正确的是__________。A．物质A中最多有5个原子在同一平面内B．D生成E的反应为取代反应C．物质G和银氨溶液能发生反应D．物质Y的分子式为C15H18O3（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。（4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”；②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。（5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。25、（12分）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)装置C的作用是________________。(3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。26、（10分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。27、（12分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下：实验序号①②③加入试剂0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固体0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s1166117请回答：（1）该实验结论是________。（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。28、（14分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______________。（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。29、（10分）已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。据此解答。【题目详解】A.X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B.通过以上分析知，Y为第ⅢA族元素，故B正确；C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；答案选D。2、A【解题分析】

A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，A项正确；B．Fe与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，Fe电极被腐蚀，不能证明Fe电极被保护，B项错误；C．该装置缺少环形玻璃搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，C项错误；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀的转化，即不能证明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D项错误；答案选A。3、C【解题分析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【题目详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C.NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。【题目点拨】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。4、B【解题分析】

A、某些金属可以产生焰色反应，可用作烟火，A正确；B、过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，与过氧化钠具有强氧化性没有关系，过氧化钠不能氧化CO2、H2O，B错误；C、K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水，因此K2FeO4用于自来水的消毒和净化，C正确；D、Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应，因此Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂，D正确。答案选B。5、D【解题分析】

A.除去氯气中的HCl气体，可以选用饱和食盐水，气体应a进b出，故A正确；B.二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，可用水除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出，故B正确；C.氨气的密度小于空气，瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出，故C正确；D.甲烷的密度小于空气，瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应a进b出，故D错误；故选D。【题目点拨】此题考查了气体的收集、净化、检验，是一个综合性比较强的题目。对于“多功能瓶”在实验中有很多用途，如用它净化或检验气体时，也可以用它来收集气体。本题的易错点为CD，要正确理解向上和向下排空气法收集气体的原理。6、B【解题分析】

①钠原子核外有三个电子层，氮原子核外两个电子层，氢原子核外一个电子层。原子核外的电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：rNa＞rN＞rH，①正确；②Na+、N3-的核外电子数都是10个，有2个电子层；H-的核外电子数是2个，只有1个电子层；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不相同的离子，离子核外的电子层数越多，离子半径就越大。所以离子半径大小关系为：rN3－＞rNa+＞rH－，②错误；③氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，该反应属于复分解反应；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，③错误；④氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，溶液显碱性；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液也显碱性，④正确；⑤氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，⑤错误；⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，都是离子晶体，晶体结构相似，与钠离子距离相等且最近的钠离子共有12个，⑥正确；故合理选项是B。7、A【解题分析】

A.铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故A正确；B.基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子，只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同原子基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，故B错误；C.基态碳原子核外有6个电子，其中价电子为4，分布在2s、sp轨道上，价电子轨道表示式为，故C错误；D.同一能层时p电子能量比s电子能量高，离原子核越远时能量越高，故D错误；故选A。8、D【解题分析】

A、O原子核内质子数是8，A错误；B、H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；C、O2和O3互为同素异形体，C错误；D、通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。9、D【解题分析】

A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。10、C【解题分析】

A.乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B.

l−己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故B错误；C.苯与高锰酸钾不反应，1−己炔能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故C正确；D.苯、正己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；本题选C。【题目点拨】能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的有机物可能含有不饱和键、苯的同系物或醛。11、B【解题分析】

假设原容器中含有2mol氨气，达到平衡时，测得25%的NH3分解，则容器中含有氨气2mol×(1-25%)=1.5mol，氮气为2mol×25%×12=0.25mol，氢气为2mol×25%×32=0.75mol，同温同体积是气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时，容器内的压强是原来的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol12、A【解题分析】

水为极弱的电解质，酸、碱抑制水的电离，若溶液中H＋浓度和OH－浓度相等，对水的抑制程度相同，H＋浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。【题目详解】酸、碱抑制水的电离，pH=2的醋酸溶液中H＋浓度等于pH＝12的氢氧化钠溶液中OH－浓度，则两溶液中水的电离程度相等，则有α2＝α3＜α1；pH=2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，溶液中H＋浓度减小，较原醋酸对水的电离的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故选A。【题目点拨】本题考查影响水的电离平衡的因素，注意酸、碱抑制水的电离，抑制程度与H＋浓度或OH－浓度的大小有关，注意弱酸部分电离，pH=2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，酸溶液过量是解答关键。13、C【解题分析】

A．硫酸是强酸，在溶液中全部电离，不存在分子，故A错误；B．100mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目增多，阴离子总数大于0.01NA，故B错误；C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故C正确；D．标准状况下，氯仿不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选C。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意碳酸根离子水解方程式(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)的应用。14、D【解题分析】

A.因M[化学式为Cr(NH3)3O4]中有2个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B.由M中有2个过氧键，所以，3molH2O2没有全部被氧化，B错误；C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D．由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1molCr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。点睛：抓住信息：测得M中有2个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。15、B【解题分析】A．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3>NaHCO3，故D正确．故选B。点睛：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大。16、B【解题分析】A.该物质的分了式为S4N4，A不正确；B.该物质的分子中既含有极性键（S—N）又含有非极性键（N—N），B正确；C.该物质形成的晶体是分子晶体，具有较低的熔、沸点，C不正确；D.该物质与化合物S2N2不是同素异形体，同素异形体指的是同一元素形成的不同单质，D不正确。本题选B。17、B【解题分析】由于分散质离子的直径介于1nm和100nm之间，所以形成的分散性是胶体。胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，胶体是一种比较稳定的分散性，所以正确的答案选B。18、C【解题分析】

A.X、Y、Z不一定都是非金属单质，如，A项错误；B.X、Y、Z可以都是非金属单质，如，B项错误；C.如果X、Y都为金属单质，则甲中含有Y的元素，所以该化合物中一定含有非金属元素，Z一定是非金属单质，C项正确；D.如果X、Y都为非金属单质，则Z也可以是非金属单质，如，D项错误；答案选C。19、A【解题分析】

选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答。【题目详解】人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，A图象符合题意。答案选A。20、D【解题分析】

A.液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故A正确；B.浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故B正确；C.钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；D.碳酸钠溶液呈碱性，玻璃塞中的二氧化硅在碱性溶液中反应生成具有黏性的硅酸盐而导致玻璃塞打不开，所以碳酸钠溶液不能用配有玻璃塞的试剂瓶保存，可用配有橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；答案选D。21、B【解题分析】分析：①氢氧化铝是两性氢氧化物；②碳酸钠与氢氧化钾不反应；③过氧化钠与水或二氧化碳均反应；④铜与稀硫酸不反应。详解：①Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，①正确；②Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与KOH不反应，②不正确；③Na2O2既可与CO2反应生成碳酸钠和氧气，也可与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，③正确；④铜是不活泼金属，与稀硫酸不反应，与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，④不正确。答案选B。22、B【解题分析】

A.有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH反应，A项错误；B.分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B项正确；C.分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反应【解题分析】

A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为，E发生水解反应生成F，F发生取代反应生成酮洛芬；(4)A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位；(5)发生取代反应生成，发生水解反应生成，和NaCN发生取代反应生成，生成，和发生酯化反应生成。【题目详解】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为，E发生水解反应生成F，F发生取代反应生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能团的名称为羰基和溴原子；(2)化合物E的结构简式为；由B→C的反应类型是取代反应；(3)C生成D的方程式为；(4)A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位，符合条件的结构简式为：；(5)发生取代反应生成，发生水解反应生成，和NaCN发生取代反应生成，生成，和发生酯化反应生成，合成路线流程图为：。【题目点拨】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。24、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【解题分析】

B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y，结合题目分析解答；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F。【题目详解】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y；(1)由分析知D的结构简式为CH≡CCH2COOC2H5；(2)A.物质A为CH≡CCH3，其中三个碳原子和一个氢原子在一条直线上，且甲基上最多有1个氢原子与直线在一个平面内，则最多有5个原子在同一平面内，故A正确；B.D和HI发生加成反应生成E，故B错误；C.物质G的结构简式为，含有醛基，能和银氨溶液能发生银镜反应，故C正确；D.物质Y的结构简式为，分子式为C15H20O3，故D错误；故答案为AC；(3)B为单氯代烃，结构简式为CH2ClC≡CH，由B与NaCN发生取代反应生成C的化学方程式为CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；(4)D为HC≡CCH2COOCH2CH3，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，其结构简式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4种；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F，具体合成路线为：。25、(球形)冷凝管增大接触面积使SO2充分反应吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加热均匀受热、容易控制温度HCHO防止产物被空气氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解题分析】

(1)装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积；(2)装置C是尾气吸收装置，结合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上发生分解；HCHO易挥发据此分析解答；(4)根据化合价分析次硫酸氢钠甲醛具有的性质，结合次硫酸氢钠甲醛的性质分析判断；(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，据此书写反应的化学方程式。【题目详解】(1)根据装置图，仪器B为(球形)冷凝管，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，故答案为：(球形)冷凝管；增大接触面积使SO2充分反应，加快反应速度；(2)装置C是尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A，故答案为：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上发生分解，根据分解温度应选择水浴加热，而且水浴加热均匀，容易控制温度，故答案为：水浴加热；均匀受热、容易控制温度；②HCHO易挥发，在80°C-90°C条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案为：HCHO；(4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，次硫酸氢钠甲醛可以被空气中的氧气氧化变质，故答案为：防止产物被空气氧化；(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案为：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。26、③品红试液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解题分析】分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被碱液吸收。详解：（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去；（2）SO2具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO2的氧化性，应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH-+SO2＝SO32-+H2O。27、在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用温度、浓度等KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂，能加快反应速率酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰【解题分析】

（1）实验①、②、③中使用的反应物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室温下反应，说明浓度相同，温度相同，高锰酸钾褪色时间最快的是②，加了硫酸锰，③中加的是硫酸钠与①褪色时间基本相同，对比得知起催化作用的是Mn2+，即该实验结论是在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2