人教课标版化学选修4第三章考点梳理：溶液的酸碱性与pH的关系共16张

溶液的酸碱性与pH的关系1.考点精讲2.典例剖析3.规律方法4.变式训练5.真题演练考点强化：溶液的酸碱性与pH的关系室温下：1.溶液的酸碱性与pH的关系：考点精讲溶液的酸碱性与pH探究思考?1．pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？判断溶液酸碱性的绝对判据是什么？提示

pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。判断溶液的酸碱性可根据c（H+）、c(OH-）的相对大小，相等为中性，c（H+）大显酸性，c(OH-）大显碱性。2.试纸使用前没用蒸馏水润湿，所测得溶液的pH一定有误差吗?提示

不一定。若溶液显中性则没有影响，若溶液不显中性则会因被稀释而产生误差，所测酸溶液pH偏大，碱溶液pH偏小。(1)方法：把小片试纸放在_________上，用洁净干燥的______蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，________________即可确定溶液的pH。(2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出pH的整数值。

表面皿玻璃棒与标准比色卡对比2．pH试纸的使用考点精讲【典例】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(

)。【思维点拨】看懂图像：Q、M、N点的pOH与pH的关系；弱酸与强碱反应特点；影响水的电离的因素。转解析A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

C典例剖析解析

M点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，Q点pOH＝pH，溶液呈中性；N点为滴入过量NaOH时的情况，溶液呈碱性。A项，M点溶液显酸性，溶质为少量CH3COONa和大量CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为大量CH3COONa和少量CH3COOH，则M点的导电能力弱于Q点，错误。B项，N点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na＋)>c(CH3COO－)，错误。C项，由于M点对应c(H＋)与N点对应的c(OH－)相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。D项，当NaOH溶液体积与CH3COOH溶液体积相同时，正好生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，而Q点溶液呈中性，所以NaOH溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。典例剖析回原题溶液pH的计算方法规律方法溶液pH的计算方法规律方法溶液pH的计算方法规律方法【变式1】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(

)。A．a＝bB．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C转解析变式训练回原题变式训练

A转解析变式训练回原题变式训练【真题】

(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是(

)。A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

C转解析真题演练解析

醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好