2024届河北省巨鹿县第二中学化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届河北省巨鹿县第二中学化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是()温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10−22.4×10−41×10−5A．该反应的△H>0B．加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间2、2.0molPC13和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是A．0.40mol B．0.20molC．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol3、下列有机物实际存在且命名正确的是A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯4、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．无法确定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl5、下列说法正确的是A．很多零食包装袋上印有“精炼植物油”，这里使用的“精炼植物油”是将液态植物油通过加氢硬化而成的固态油B．多吃含粗纤维的食物对身体有好处，因为摄入的纤维素能在人体的纤维素酶的作用下水解生成葡糖糖为人体提供能量C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色证明发生的是消去反应D．除去乙烷中的乙烯可以将气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸可得纯净干燥的乙烷气体6、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是物质方法试剂ACO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)过滤过量氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D7、下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④ C．②③ D．①④8、下列物质中，难溶于CCl4的是()A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷9、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH10、下列燃料中，不属于化石燃料的是()A．水煤气 B．石油 C．天然气 D．煤11、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等12、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团13、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（）A．两个反应转移电子数之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化14、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的热量为57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不对15、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(3Px)=E(3Py)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)16、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．由图可知：T1＞T2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加17、下列说法不涉及氧化还原反应的是A．雷雨肥庄稼——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐18、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D．X和Z组成的化合物属于共价化合物19、短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是A．简单的离子半径：d>e>b>cB．c的气态氢化物热稳定性比e的强C．化合物戊含离子键和极性键D．由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种20、VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀21、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液22、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（3）需要用到蒸发皿C．活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水D．步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:（1）写出C元素基态原子的电子排布式:________________。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是E____C。（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。24、（12分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方程式：_______________。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化25、（12分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________26、（10分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。（3）加入锌粉的目的是______________________________。（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。27、（12分）某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝。28、（14分）（1）工业上用_______和_______为原料制取漂白粉，有效成份是_______，制备原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为______________________________________。（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点__（填“高”或“低”）。29、（10分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：_______________。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：______________________________________________。（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：________________________________________________。（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A项，由图表可知，随温度升高正反应平衡常数减小，推知该反应△H<0，故A项错误；B项，加压缩体积，平衡右移，CO的转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，CO的转化率减小，故B项错误；C项，该反应正向为气体体积减小的放热反应，理论上温度越低、压强越高，则可提高原料气的转化率，故C项错误。D项，初始时c(CO)=0.1mol/L，c(H2)=0.2mol/L，由反应方程式可知，若平衡时CO转化率为50%，则平衡时c(CO)=0.05mol/L，c(H2)=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，该温度下平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=0.05/0.05×0.12=100，所以该反应温度为0℃-100℃，故D项正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】对于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可逆反应，在体积温度不变的情况下，增加CO的浓度，平衡右移，但是CO的转化率降低，H2的转化率增大；即两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另外一种物质的转化率增大。2、C【解题分析】

达到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡，可以等效为开始加入1.0molPCl3和0.50molCl2达到的平衡，与原平衡比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物转化率减小，故达到平衡时，PCl3的物质的量大于原平衡的一半，即达到平衡时PCl3的物质的量大于1.6mol×12=0.8mol，但小于1.6mol，故选项C答案选C。3、A【解题分析】

A、符合命名规则，故A正确；B、最长碳链为7个碳，命名为：2，5-二甲基庚烷，故B错误；C、取代基的位次和最小，应为2-甲基-2-丁烯，故C错误；D、3号碳上接了5个键，碳原子最多接4个键，故D错误；故选A。【点晴】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。4、C【解题分析】

盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定。【题目详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，则A.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A错误；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B错误；C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正确；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，清楚发生的反应是推断的关键。5、A【解题分析】

A.很多零食包装袋上印有“精炼植物油”，这里使用的“精炼植物油”是将液态植物油通过加氢硬化而成的固态油，A正确；B.多吃含粗纤维的食物对身体有好处，因为摄入的纤维素能粗纤维能够增加粪便的体积，减少肠中食物残渣在人体内停留的时间，让排便的频率加快，纤维素能在人体不能水解，人体不含纤维素酶，B错误；C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体中含有一定量的乙醇，通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可与乙醇气体反应而褪色，故不能证明发生的是消去反应，C错误；D.除去乙烷中的乙烯可以将气体先通过酸性高锰酸钾溶液，会产生二氧化碳气体杂质，浓硫酸不能吸收二氧化碳，故无法得到纯净干燥的乙烷气体，D错误；答案为A【题目点拨】乙烯、乙醇可与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳气体。6、D【解题分析】

A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气法分离，A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，应先加足量NaOH溶液过滤后，向滤液中加适量盐酸即可，B错误；C．加乙酸引入新杂质，且不分层，应加入新制氧化钙，利用蒸馏法分离，C错误；D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶液后过滤分离，D正确；答案选D。7、D【解题分析】

有题意可知①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl2反应生成沉淀，故①正确。②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②错误。③CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，故③最终只有沉淀生成而没有气体生成，故③错误。④Na2O2投入CuSO4溶液发生反应，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀，既有气体又有沉淀，故④正确。故答案为①④，故答案选D。8、B【解题分析】

由相似相溶可知水为极性分子，单质碘、苯和甲烷均是非极性分子，而CCl4为非极性分子，因此难溶于四氯化碳的是水，故答案为B。9、A【解题分析】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。10、A【解题分析】

天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。水煤气是氢气和一氧化碳的混合气，不属于化石能源；答案选A。11、C【解题分析】

A、电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，A不正确；B、电离平衡时，分子和离子的浓度是不变的，B不正确；C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动，C正确；D、电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，D不正确；所以正确的答案选C。12、B【解题分析】试题分析：核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类的判断，质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，信息B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查有机物研究的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。13、C【解题分析】分析:据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明含有铁离子,则碘离子全部被氧化,二价铁部分或全部被氧化,溴离子可能被氧化来分析。详解：A.两个反应转移电子数之比是1:1，故A正确；

B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正确；

C.滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，说明溶液中无Fe3+,Fe2+没有被氧化，则Br-没有被氧化,故C不正确；

D.向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+,则原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正确；

所以C选项是不正确的。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键。14、D【解题分析】

根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。【题目详解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O(l)时放热57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放热114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放热。总放热多于114.6kJ。③式：NH3·H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3kJ。本题选D。【题目点拨】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ·mol－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。15、B【解题分析】试题分析：A、应为E（3d）＞E（4s），则为E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）=E（3Py），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）＞E（5s）＞E（3Px）=E（3Py），C项错误；D、E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），D项正确；答案选B。考点：考查电子排布的能级顺序16、D【解题分析】

A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1＞T2，不选A项；B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a，不选B项；C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高，不选C项；D.当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故选D项。答案选D。17、D【解题分析】

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。【题目详解】A.雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C.干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。故选D。18、A【解题分析】分析：X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍，则R为碳，X为镁，Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀为为Y的氧化物的水化物，最终沉淀不溶解，因此沉淀为硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是强电解质，Z可能是硫、氯。据此分析解答。详解：A.碳的氢化物属于烃类，烯烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B.碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定，故B错误；C.Z的单质可能是硫，也可能是氯气，只有氯气呈黄绿色，故C错误；D.硫化镁、氯化镁都是离子化合物，故D错误；故选A。19、B【解题分析】

短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲(红棕色)+乙(液态)→丙(强酸)+丁(无色气体)，则甲为NO2，乙为H2O，丙为HNO3，丁为NO；戊(淡黄色)+乙→己(强碱)+庚(无色气体)，则戊为Na2O2，己为NaOH，庚为O2。因此a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为Na元素；c和e的原子序数相差8，则c和e为同一主族元素，则e为S元素。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为Na元素，e为S元素。甲为NO2，乙为H2O，丙为HNO3，丁为NO，戊为Na2O2，己为NaOH，庚为O2。A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单的离子半径：e>b>c>d，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，因此O的气态氢化物热稳定性比S的强，故B正确；C．化合物戊为Na2O2，其中含离子键和O-O非极性键，故C错误；D．由a、c、d、e四种元素组成的化合物有硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等，不止一种，故D错误；答案选B。20、B【解题分析】试题分析：A．标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；B．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正确；C．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；故选B。考点：考查物质的量浓度的计算。21、C【解题分析】

A.FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；B.Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；C.Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；D.CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。22、C【解题分析】A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故B正确；C．由步骤(3)可知，蒸发水溶液得到粗产品，则该有机物能溶于水，故C错误；D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、1s22s22p63s23p1＞＜【解题分析】

A、E同族，且最外层电子排布为ns1。是IA族，E是金属元素，5种元素核电荷数依次增大，可以推知A为H元素；B、D同族，且最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是钾元素，根据C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半可以推知C是铝元素，总结A为氢元素、B为氧元素、C为铝元素、D为硫元素、E为钾元素，据此分析问题。【题目详解】（1）C元素为Al，原子序数13，基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素为S，原子序数16，最外层有6个电子，用电子排布图表示S元素原子的价电子:；答案：（3）同一主族从上到下非金属性减弱，电负性减小，元素O与S的电负性的大小关系是O>S，金属性越强，第一电离能越小，K与Al的第一电离能大小关系是K<Al；答案：＞＜（4）氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【题目点拨】正确推断元素是解本题关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口。24、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解题分析】

金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单质可以直接形成碱，说明A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na元素。结合钠及其化合物的性质分析解答。【题目详解】根据框图，金属单质A能够一步反应生成C(氢氧化物)，则A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na，C为NaOH。(1)A为钠，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个反应中都是只有过氧化钠中的O元素化合价发生变化，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA或2×6.02×1023，故答案为：2NA或2×6.02×1023；(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；(4)如C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则离子方程式为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O；(5)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。A．①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B．①变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故B错误；C．③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故答案为：A。【题目点拨】本题的(4)的答案不唯一，具有一定的开放性，若酸选醋酸，则反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。25、KMnO4(H+)溶液溴水水【解题分析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。26、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定将Fe3＋还原为Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去ABC20.0%【解题分析】分析：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；(3)加入锌粉的目的是还原铁离子；

(4)高锰酸钾溶液为紫红色，滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不变说明反应达到终点；

(5)根据滴定误差分析的方法判断,误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c(待测)=c(标准）V(标准）V(待测）

；

A.酸式滴定管要用标准液润洗；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大；D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小；

(6)根据离子方程式计算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以计算n(Fe)，然后可以计算晶体中铁的含量。详解：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋，

因此，本题正确答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋；

(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定，因此，本题正确答案是：除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；(3)加入锌粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋，

因此，本题正确答案是：将Fe3＋还原为Fe2＋；

(4)高锰酸钾溶液为紫红色，反应终点判断为：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去，

因此，本题正确答案是：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；

C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C符合；D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D不符合；因此，本题正确答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至