2024届安徽省六安市金安区六安市第一中学化学高二下期末检测模拟试题含解析

2024届安徽省六安市金安区六安市第一中学化学高二下期末检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．过氧化铬(CrO5)的结构为：，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价B．第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1C．可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯D．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤2、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成3、下列关于铜电极的叙述不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol6、实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方7、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋C．放电时负极失重7.0g，则转移2mol电子D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质8、以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低9、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+

K1=1.75×10-5

△H1>0CH3COO-+H20CH3COOH+OH-

K2=5.71×10-10

△H2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw10、下列原子中，第一电离能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si11、下列各物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤12、标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．4N B．C．2N D．13、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ACH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏BKNO3(NaCl)水过滤C己烷(己烯)溴水分液DCH3COOC2H5(CH3COOH)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D14、下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别15、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物D．“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料16、下列说法正确的是A．分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种B．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应C．一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应D．加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为______。（2）D→E的反应类型为___________。（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式：____________。（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。18、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。（4）反应①的化学方程式_________________。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。a．能够发生水解b．能发生银镜反应c．能够与FeCl3溶液显紫色d．苯环上的一氯代物只有一种19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。20、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。(3)装置E和F的作用是______________________________。(4)D装置的作用是___________________________。21、向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是_________________；离子数量明显增多的是______________；离子数量基本不变的是____________________；发生反应的离子方程式依次为__________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．根据过氧化铬的结构可知，中存在2个过氧键、1个Cr=O键，则4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，Cr元素显+6价，故A错误；B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，因此c为第一电离能I1；在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上2p层有2个电子，失去后，留下2s轨道上有2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，因此a为第二电离能I2，则b为第三电离能I3，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故C错误；D．银单质与氨水不反应，应该用稀硝酸洗去，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题的易错点和难点为B，要注意首先根据第一电离能的变化规律判断出第一电离能的变化曲线，再结合稳定结构依次分析判断。2、D【解题分析】A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；答案选D。3、D【解题分析】

A．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D．如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故答案为D。4、B【解题分析】

A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe3+与SCN-、I-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选B。5、C【解题分析】分析：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。详解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol；答案选C。点睛：本题考查了电解原理，根据离子放电顺序、原子守恒来分析解答，明确加入物质的性质是解本题的关键，题目难度中等。6、B【解题分析】

A.实验室没有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的质量为500×10－3L×1mol/L×40g=20.0g，称取20.0gNaOH对所配溶液的浓度无影响，故A不选；B.定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故B选；C.移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗，造成溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；D.移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，造成所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不选；答案选B。7、B【解题分析】

放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。【题目详解】A．电池在放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A错误；B．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正确；C．放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0g，反应的锂的物质的量==1mol，转移1mol电子，故C错误；D．锂为活泼金属，能够与酸反应，因此不能用酸性溶液作介质，故D错误；答案选B。8、C【解题分析】

A．钠原子与氯原子生成NaCl，1个钠原子失去1个电子，形成了1个带正电荷的钠离子最外层电子数达到8电子稳定结构，1个氯原子得到1个电子形成氯离子最外层电子数达到8电子稳定结构，生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间以离子键相结合，离子键包括钠离子和氯离子之间的静电引力、电子与电子、原子核与原子核的排斥作用，故B正确；C．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故C错误；D．稳定态的物质体系能量较不稳定态的物质能量低，钠与氯反应生成氯化钠，最外层电子数都达到8电子稳定结构，其结构的稳定性增强体系能量呈降低，故D正确；故答案为C。9、D【解题分析】A.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸发生电离的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A错误；B.对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B错误；C.在溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，调节混合溶液的PH值至中性，则c(H+)=c(OH-），此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C错误；D.K1·K210、B【解题分析】

非金属性越强，第一电离能越大，四种元素中碳元素的非金属性最强，第一电离能最大，答案选B。11、A【解题分析】

电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【题目详解】①NaOH是电解质；②BaSO4也是电解质；③Cu既不是电解质，又不是非电解质；④蔗糖是非电解质；⑤CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。因此属于电解质的是①②，故答案A。12、C【解题分析】

根据n＝V/Vm、N=nNA解答。【题目详解】标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加德罗常数的值为N÷0.5＝2N。答案选C。13、A【解题分析】

A．CH3COOH与CaO反应，生成乙酸钙(CH3COO)2Ca，CH3CH2OH溶解在混合物中，蒸馏时，乙醇成为蒸汽蒸出，A正确；B．KNO3中混有NaCl，可在较高温度下配成浓溶液，然后降温结晶，B不正确；C．己烷中混有己烯，加入溴水后，虽然己烯与Br2发生加成反应，但加成产物仍与己烷互溶，无法用分液法将二者分离，C不正确；D．加入NaOH溶液，CH3COOC2H5会发生水解生成乙酸钠和乙醇，D不正确；故选A。14、B【解题分析】

正丁烷和异丁烷的结构不同，所以熔、沸点不相同；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面；分子式是C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷；乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【题目详解】正丁烷和异丁烷的结构不同，所以熔、沸点不相同，故A正确；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，故B错误；分子式是C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，故C正确；乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，故D正确。15、D【解题分析】A.涤纶、锦纶属于合成纤维，蚕丝属于蛋白质，故A错误；B.三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，合成树脂不属于“三大合成材料”，故B错误；C.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质缩聚而成的高分子化合物，故C错误；D.“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料，故D正确。答案选D。16、D【解题分析】

A．分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物为乙醇，只有一种结构，故A错误；B．1mol乙烷含有6molH原子，则1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，故B错误；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．矿物油属于烃类，不能发生水解反应，而植物油属于油脂，可在碱性条件下发生水解反应；现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意矿物油和植物油主要成分的区别。二、非选择题（本题包括5小题）17、氨基取代反应【解题分析】

由合成流程可知，A→B发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；B→C发生还原反应，硝基还原成氨基；C→D为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，G→H发生氧化反应。【题目详解】(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代基处于对位；属于α­-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。18、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解题分析】

E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为=5，H原子数目为=10，氧原子数目==2，则E的分子式为C5H10O2，E由C和D反应生成，C能和碳酸氢钠反应，则C为羧酸，D为醇，二者共含5个C原子，并且C和D的相对分子质量相等，则C为CH1COOH、D为丙醇，E无支链，D为CH1CH2CH2OH，E为CH1COOCH2CH2CH1．A是由B与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，A结构简式为：，据此判断。【题目详解】（1）由上述分析可知，E的分子式为C5H10O2，故答案为C5H10O2；（2）B中含有羧基、羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为，故答案为；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，此反应的化学方程式为：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案为CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反应①的化学方程式为：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案为+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的结构简式：a．能够发生水解，含有酯基，b．能发生银镜反应，含有醛基，c．能够与FeCl1溶液显紫色，含有酚羟基，d．苯环上的一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：或，故答案为或。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解题分析】分析：（1）依据c＝1000ρω/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）①根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解：（1）由c＝1000ρω/M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物质的量n＝cV，所以与溶液的体积有关，A错误；B．溶液是均一稳定的，溶液的浓度与溶液的体积无关，B正确；C．溶液中Cl-的数目N＝nNA＝cVNA，所以与溶液的体积有关，C错误；D．溶液的密度与溶液的体积无关，D正确；答案选BD；（3）①令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的仪器有500mL容量瓶。20、利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2