2024届四川省绵阳市梓潼中学高二化学第二学期期末达标检测试题含解析

2024届四川省绵阳市梓潼中学高二化学第二学期期末达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水3、元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是()A．原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋B．X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1C．Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价D．所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强4、已知反应，下列说法正确的是（）A．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B．Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气C．俗称磁性氧化铁，在空气中受热可转化为D．碳钢主要是由和碳组成的合金5、下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6、常温常压下，下列化合物以固态存在的是A．丙炔B．甲醛C．一氯甲烷D．苯酚7、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+8、已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A．0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b~c段反应：氧化产物为I2D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:1时，加入的KIO3为1.lmol9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；

；

；

则下列有关比较中正确的是()A．电负性： B．原子半径：C．第一电离能： D．最高正化合价：10、下列说法不正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解11、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（）A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．装置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去装置C，会使液溴部分损耗D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境12、下列离子方程式书写错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．向酸性KMnO4溶液滴加双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+13、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H

<0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强 B．降低温度或增大H2O(g)的浓度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂14、下列有关概念和原理的说法正确的是A．酸和碱反应只能生成盐和水B．由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C为化学变化:14N+1n→12C+3HC．金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质15、以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．羟基的电子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH16、下列电离方程式，书写正确的是(

)A．H2SO4=2H++SO42-B．NH3·H2O=NH4++OH-C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2CO32H++CO32-17、二氯丁烷的同分异构体有()A．6种 B．8种 C．9种 D．10种18、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．酒精溶液 B．鸡蛋清溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液19、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物20、下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是()A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同21、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应22、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3ClA．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部二、非选择题(共84分)23、（14分）某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下）（1）B的电子式_______。（2）天然碱受热分解的反应方程式______。（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。24、（12分）化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为______。（2）D→E的反应类型为___________。（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式：____________。（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。25、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）26、（10分）3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。27、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)28、（14分）氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。请回答：（1）基态氮原子的价电子排布图为____，与

N2互为等电子体的两种离子为____

(填离子符号)。（2）砷化氢在工业中被广泛使用，其分子的空间构型为_____________。（3）氮、磷、砷的电负性由大到小的顺序为_____

(用元素符号表示)。（4）与砷同周期，且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有____种

。（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2

(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子的杂化形式为_______。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为：

N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol若该反应中有4mol

N-

H键断裂，则形成的π键有____

mol。29、（10分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。①Ti的基态原子价电子排布式为________；②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；②COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为anm，则该单质的密度为_______g/cm3；(5)Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应方程式_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

当盐酸与NH3·H2O恰好完全反应，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗盐酸的体积为5mL，此时溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L×10×10-3L(10+5)×10-3L<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1答案选C。2、B【解题分析】

A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，只能说明乙醇中含有的元素，不能说明乙醇中含一个羟基，A错误；B.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05mol氢气，说明乙醇中只有1个活性氢，1个乙醇分子中有1个羟基，B正确；C.乙醇能溶于水，属于物理性质，无法判断乙醇中是否含一个羟基，C错误；D.能脱水的有机物很多如蔗糖等，乙醇能脱水不能说明乙醇中含一个羟基，D错误；答案选B。3、B【解题分析】

X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。可推X在Y、Z的下一个周期，则X为Na、Z为O、进而可知Y为F。【题目详解】A．电子层数越多，原子半径越大，Na>F。电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，O2->Na+，故A正确；

B．Na与O2反应可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+O2=2Na2O，故B错误；

C．F在化合物中显-1价，故F与O形成的化合物OF2中，O为＋2价，故C正确；

D．非金属性F最强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。

答案选B。【题目点拨】掌握原子、离子半径比较技巧：一看电子层数，电子层数越大，半径越大；二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；（电子层数相等时）三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。（电子层数、核电荷数相等时）4、C【解题分析】

A项、铁在冷的浓硫酸中能钝化，可用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；B项、Al比Fe活泼，铝与四氧化三铁高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，铝和氢氧化钠溶液反应也能得到氢气，故B错误；C项、FeO在空气中受热，+2价铁元素被氧化为+3价铁元素，生成四氧化三铁，故C正确；D项、碳钢主要是由铁和碳组成的铁合金，故D错误；故选C。5、C【解题分析】

A、s能级的轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也就越大，故A错误；B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层的不同轨道中，电子的自旋方向是可以相同的，故B错误；C、Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2轨道上，由基态转化为激发态，故C正确；D、原子的最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误；故选C。【题目点拨】原子轨道的形状与电子层数的多少无关；在电子排布中，每一电子层有s、p、d、f等七个能级，每个能级有不同的轨道，在每一轨道上电子的自旋方向不同；能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态；氢氧化铝为两性物质，既能溶于酸，又能溶于强碱。6、D【解题分析】

A.常温常压下，丙炔为气态，选项A不符合；B.常温常压下，甲醛为气态，选项B不符合；C.常温常压下，一氯甲烷为气态，选项C不符合；D.常温常压下，苯酚为无色或白色晶体，选项D符合。答案选D。7、D【解题分析】试题分析：A、MnO4-为有色离子，不能大量共存，A错误；B、由水电离的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B错误；C、加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH4+在碱性条件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D、常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D正确。答案选D。考点：离子共存8、D【解题分析】还原性HSO-3＞I-，所以首先发生：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，由于氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2。A、根据以上分析可知0～a段发生反应：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+，A正确；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=0.4mol1×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8mol，因此a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，B正确；C、根据以上分析可知b~c段反应：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，氧化产物为I2，C正确；D、根据反应IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为n3mol，消耗碘离子的量为5n3mol，剩余的碘离子为（1-5n3）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：1时，即（1-5n3）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO39、A【解题分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；

②1s22s22p63s23p3为P元素；

③1s22s22p3为N元素；

④1s22s22p4为O元素；A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误；故答案为A。10、C【解题分析】

A．硫酸铜属于重金属盐有毒，可使蛋白质变性，故A正确；

B．氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故B正确；

C．蔗糖为二糖不是高分子化合物，纤维素、淀粉为天然高分子化合物，在一定条件下都可以水解，故C错误；

D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故油脂的皂化反应实质是酯在碱性条件下的水解反应，故D正确；

故答案：C。11、A【解题分析】

A.恒压滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方气体与烧瓶内气体相通，液体容易流下，故A错误；B.装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强，起到防堵塞安全作用，故B正确；C.浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴反应，故C正确；D.尾气中会含有少量溴蒸气，装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气，防止污染环境，故D正确；故选A。12、C【解题分析】

A项、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B项、酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，MnO4—被还原Mn2+，H2O2被氧化为O2，反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C项、Na2S2O3溶液与足量氯气发生氧化还原反应，Cl2被还原Cl﹣，S2O32﹣被氧化为SO42﹣，反应的离子方程式为S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C错误；D项、CuSO4溶液与H2S气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。13、B【解题分析】

提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【题目详解】A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大H2O(g)的浓度，平衡正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。故选B。14、C【解题分析】分析：A．硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；B．有新物质生成的变化为化学变化；C．金属腐蚀的实质是金属失去电子生成金属阳离子，金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，易发生吸氧腐蚀；D．过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠。详解：A．硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，选项A错误；B．此过程为原子核的裂变过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；C．金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，铁为负极发生氧化反应，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，选项C正确；D．Na2O2的水溶液能导电，过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断过氧化钠是电解质，过氧化钠是电解质是因为其熔融状态下能够导电，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了物理变化与化学变化的判断、电解质的判断、金属腐蚀的实质及类型、酸碱中和反应的实质，侧重考查学生对基本概念和基础知识掌握熟练程度，题目难度不大，注意对相关知识的积累。15、C【解题分析】

A.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B.羟基不带电，电子式为，B错误；C.乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。答案选C。16、A【解题分析】分析：A.硫酸是二元强酸；B.一水合氨是弱电解质；C.碳酸是二元弱酸；D.碳酸是二元弱酸。详解：A.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A正确；B.一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3·H2ONH4++OH-，B错误；C.碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，C错误；D.碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，D错误；答案选A。17、C【解题分析】

丁烷中，当碳链为C-C-C-C，当氯原子在同一个碳上，有2中结构，氯在不同的碳上，有4种结构；当为异丁烷时，当氯原子在同一个碳上，有1中结构，氯在不同的碳上，有2种结构，共有2+4+1+2=9种二氯代物。故选C。【题目点拨】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。18、A【解题分析】

胶体能产生丁达尔效应；【题目详解】A为溶液，B、C、D均为胶体，答案为A；【题目点拨】丁达尔效应的原因为分散质颗粒较大，当光线穿过分散系时，分散质颗粒对光产生漫反射现象。19、B【解题分析】

A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选：B。20、D【解题分析】分析：核外电子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用三条原理解决电子排布问题。详解：原子核外电子遵循能量最低原理，原子核外电子先排内层后排外层，但电子在进入3d与4s轨道时，由于4s轨道能量低于3d轨道，所以电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，所以A选项错误；Fe元素的核电荷数是26，价电子排布式是：3d64s2，Fe2+的价电子排布式是3d6，B选项错误；s轨道只有1个轨道，p轨道有3个轨道，p轨道在空间有3个伸展方向，d轨道有5个伸展方向，f轨道有7个伸展方向，C选项错误；s轨道只有1个轨道，容纳的电子数最多2个，所以在同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同，D选项正确；正确答案D。21、D【解题分析】

分析：A.

明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；

B.碳酸钡能够溶于盐酸；C.吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；

D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。详解:A.明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A错误；B.碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B错误；C.酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C错误；

D.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。【题目点拨】本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键，注意金属的电化学防护原理，题目难度不大，注意对相关知识的积累。22、C【解题分析】

卤代烃的结构中，只有与卤素原子相连的C的邻C上有H原子，才能在KOH醇溶液加热时发生消去反应。【题目详解】①苯环上的H无法消去，只能取代，①不符合；②有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上有H原子，可以发生消去反应，②符合；③有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上无H原子，无法发生消去反应，③不符合；④有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上有H原子，可以发生消去反应，④符合；⑤有机物结构中卤素原子相连的C的邻C上有H原子，可以发生消去反应，⑤符合；⑥分子中只有1个C，无法发生消去反应，⑥不符合；①③⑥不符合条件；答案选C。二、非选择题(共84分)23、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解题分析】

天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，当≤1，生成NaHCO3；当1＜＜2，产物为NaHCO3和Na2CO3的混合物，当2，只生成Na2CO3，天然碱3.32g隔绝空气加热至恒重，产生气体112mL(标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，无色液体B为水，白色固体C为碳酸钠，滴加足量的盐酸反应生成气体A为二氧化碳，以此分析解答。【题目详解】(1)天然碱3.32g，隔绝空气加热至恒重产生气体112mL(标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以无色液体B为水，水属于共价化合物，每个氢原子和氧原子共用一个电子对，所以水的电子式为，故答案：；(2)3.32g样品中，隔绝空气加热至恒重产生气体为CO2，其物质的量==0.005mol，则分解的碳酸氢钠物质的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物质的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物质的量n=0.005mol，由后续产生气体A为CO2，其物质的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固体C为Na2CO3，其物质的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物质的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根据质量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的质量为3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物质的量为：n==0.02mol，则n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故该天然碱的组成为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然碱受热分解的反应方程式为2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根离子有剩余，其离子反应方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。24、氨基取代反应【解题分析】

由合成流程可知，A→B发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；B→C发生还原反应，硝基还原成氨基；C→D为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，G→H发生氧化反应。【题目详解】(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代基处于对位；属于α­-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。25、图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质乙【解题分析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②．

大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止。（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．（5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙．26、70～80℃水浴将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等）MnO2向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀布氏漏斗【解题分析】

反应结束后得到3，4−亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入碱转化为盐，溶于水中，便于分离提纯。再加入酸酸化，在进行抽滤。【题目详解】(1)实验室采用的温度为70℃～80℃，采取水浴加热，便于控制温度，答案为70～80℃水浴；(2)反应结束后得到3，4−亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分离，加入碱，生成盐，溶于水中，便于分离提纯，答案为将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁热过滤除去的物质是MnO2；(4)需要将得到的盐溶液转化为酸，所以处理合并后溶液的实验操作为向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀；(5)抽滤需要使用到布氏漏斗。【题目点拨】本题考查物质制备，侧重考查学生实验操作、实验分析能力，明确实验原理、仪器用途、物质性质是解本题关键。27、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色NaOH【解题分析】

实验目的是探究SO2的性质，A装置为制气装置，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，D装置验证SO2的漂白性，据此分析；【题目详解】（1）A装置盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据所加药品，装置A为制气装置，化学反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，具有强氧化性，如果颜色褪去，体现SO2的还原性，SO2和Na2S发生反应，生成硫单质，体现SO2的氧化性；答案是溶液紫红色褪去，出现黄色沉淀，还原性，氧化性；（3）SO2能够使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，探究SO2与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）SO2有毒气体，为防止污染环境，需要尾气处理，SO2属于酸性氧化物，采用碱液吸收，一般用NaOH溶液。【题目点拨】实验题一般明确实验目的和实验原理，实验设计中一定有尾气的处理，同时注意题中信息的应用，分清楚是定性分析还是定量分析，注