2024届云南省绿春县二中高二化学第二学期期末考试试题含解析

2024届云南省绿春县二中高二化学第二学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④ C．②③ D．①④2、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极3、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NAB．标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NAC．2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NAD．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA4、某烃的相对分子质量为72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）A．9种 B．8种 C．7种 D．6种5、美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是()A．布洛芬的分子式为C13H1802B．二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体C．布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰D．己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH6、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB．简单原子半径：b>c>aC．工业上电解熔融cd3可得到c的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀7、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+8、下列说法中正确的是A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动9、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是A．0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c(OHD．CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)11、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（）A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＞0B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C．白磷比红磷稳定D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol12、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④13、11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．80％ B．60％ C．40％ D．20％14、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂15、下列说法正确的是（）A．油脂的水解反应称为皂化反应B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解16、下列检验方法不合理的是（）选项实验检验方法A向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体用激光笔照射烧杯中的液体B证明溶液中存在NH4+滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝C区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中A．A B．B C．C D．D17、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np618、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种C．A在一定条件下可与3molH2发生加成反应D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应19、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔20、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子21、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量铜屑，铜溶解Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性D用pH试纸测得，CH3COONa溶液的pH的为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D22、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑤C．全部 D．②④二、非选择题(共84分)23、（14分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:

已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为___________。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。24、（12分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：完成下列填空：（1）B→E反应类型：____________，D→G实验室中反应条件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用结构简式表示)。（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。已知：i.请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。25、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）26、（10分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O2－7＋6I27、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL

无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右保持恒温半小时；③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；④精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2

装置中的错误有__________________________。（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。28、（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=−116.1kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。29、（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

有题意可知①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl2反应生成沉淀，故①正确。②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②错误。③CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，故③最终只有沉淀生成而没有气体生成，故③错误。④Na2O2投入CuSO4溶液发生反应，首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀，既有气体又有沉淀，故④正确。故答案为①④，故答案选D。2、C【解题分析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故A错误；B、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C、负极反应是为Zn－2e－=Zn2＋，因此电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。3、A【解题分析】

A.3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦—3（3He）含有质子数为2NA，A项正确；B.甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误；C.SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-)===10-1=0.1mol/L，则25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L1LNA=0.1NA，D项错误；答案选A。4、B【解题分析】

某烃的相对分子质量为72，由商余法：该烃含有的碳原子数目为=5…12，该烃的分子式为C5H12，该烃属于烷烃，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，含有的H原子种类分别为3、4、1，共8种，则一氯取代物最多可能有8种，故选B。5、B【解题分析】

布洛芬的分子式为C13H1802，官能团为羧基，磁共振氢谱共有8组峰，可与NaHC03溶液反应产生C02气体；对乙酰氨基酚C8H1802，官能团为（酚）羟基和肽键，不能与NaHC03溶液反应，在碱性条件下可以水解，肽键和（酚）羟基均能与氢氧化钠溶液反应。【题目详解】由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H9NO2，A正确；对乙酰氨基酚的官能团为（酚）羟基和肽键，不能与NaHC03溶液反应，B错误；由结构简式可知布洛芬的结构对称，磁共振氢谱共有8组峰，C正确；对乙酰氨基酚在碱性条件下可以水解，肽键和（酚）羟基均能与氢氧化钠溶液反应，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH，D正确。故选B。【题目点拨】有机物分子中含有羧基可与NaHC03溶液反应产生C02气体；能与NaOH溶液发生反应的有机物酚、羧酸、卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去)、酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）、氨基酸和蛋白质等。6、B【解题分析】分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。详解：A.钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A不正确；B.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族电子层越多原子半径越大，原子半径：Na>Al>O，故B正确；C.AlCl3在熔融的条件不能电离，不导电，无法电解，工业上电解熔融氧化铝得到铝，故C不正确；D.向Na2O2中加入AlCl3溶液能产生氢氧化铝沉淀，故D不正确。因此，本题答案选B。7、D【解题分析】试题分析：A、MnO4-为有色离子，不能大量共存，A错误；B、由水电离的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B错误；C、加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH4+在碱性条件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D、常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D正确。答案选D。考点：离子共存8、C【解题分析】

A.氮的化合价是＋4价，而氮原子的最外层电子数是5，所以不满足8电子稳定结构。BF3中B的化合价是＋3价，原子的最外层电子数是3个，所以不满足8电子稳定结构。其它原子均满足8电子稳定结构，故A错误；B.在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子，故B错误；C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为6，故C正确；D.金属导电的实质是自由电子在外电场作用下的定向移动，故D错误。故答案选：C。【题目点拨】金属导电的实质是自由电子在外电场作用下的定向移动。9、C【解题分析】

本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。【题目详解】A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。【题目点拨】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取代。10、A【解题分析】分析：A.等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液中PH>7，一水合氨电离大于铵根离子水解；B.强碱弱酸盐，水解显碱性；C.c(OH-)c(NH3•H2O)详解：A.0.1mol•L-1HCl溶液与0.2

mol•L-1氨水等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液PH>7说明一水合氨电离大于铵根离子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3•H2O）>c（OH-），故A错误；B.NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正确；C.c(OH-)c(NH3•H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c(NH4+)不断增大,c(O11、D【解题分析】

A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。12、D【解题分析】

二氧化硅不能直接生成硅酸，故①错误；铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，故②正确；氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，故③错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁，故④正确；选D。13、C【解题分析】

标准状况下，11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol。燃烧后生成的CO2的物质的量是15.68L÷22.4L/mol＝0.7mol，所以混合气组成中平均碳原子数为0.7÷0.5＝。甲醛、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，即所以甲醛、甲烷的总物质的量与乙烷的物质的量之比为=3:2，体积分数等于物质的量分数，因此混合气体中乙烷的体积百分含量为答案选C。14、B【解题分析】

A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。15、D【解题分析】

A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；B.淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；C.酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；D.鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；答案为D。16、C【解题分析】A．向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3

胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体可以检验制备的胶体，故A正确；B．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，所以该实验能证明溶液中含有铵根离子，故B正确；C．滴加BaCl2溶液后

BaCl2分别和AgNO3

和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条褪色，说明氯气没有漂白性，水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸，故D正确；故选C。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为D，要能够根据课本知识进行迁移，四氯化碳能够将氯水中的氯气萃取出来，水层中含有次氯酸。17、C【解题分析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D＞B＞A＞C，

故选：C。18、A【解题分析】

有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为(2×8+2−8)/2=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知有机物A的结构简式为，则A．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，A错误；B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，B正确；C．含有苯环，A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，C正确；D．A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、官能团性质等，难度中等，推断A的结构是解题的关键，注意结合分子式与红外光谱含有的基团进行判断。19、D【解题分析】分析：二氧化碳分子中只有极性键；四氯化碳分子中只有极键；双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且分子中四原子共线，故其为非极性分子。详解：A.二氧化碳分子中只有极性键；B.四氯化碳分子中只有极性键；C.双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；D.乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子综上所述，D符合题意，本题选D。点睛：根据分子中电荷分布是否均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布是均匀的、正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，若分子的电荷分布是不均匀的、正负电荷的中心不重合，则该分子为极性分子。非极性分子不一定只有非极性键，非极性分子中的共价键可以全部是极性键，如甲烷分子是非极性分子，分子内只有极性键。20、B【解题分析】

A．两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；B．3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Na、Cl，均为第三周期元素，故B选；C．最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。21、C【解题分析】

A、苯酚浊液滴加Na2CO3溶液，浊液变清，苯酚与Na2CO3发生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性强于HCO3－，故A错误；B、葡萄糖与银氨溶液发生反应，要求环境为碱性，本实验未中和硫酸，因此未出现银镜，不能判断蔗糖是否水解，故B错误；C、FeCl3溶液中加入Cu，发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根据氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故C正确；D、题目中没有说明CH3COONa和NaNO2的浓度，无法根据pH的大小，判断CH3COOH和HNO2酸性强弱，故D错误；答案选D。22、A【解题分析】

卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。【题目详解】①不能发生消去反应，故选；②中与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；③中，与−Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，故选；④中，与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；⑤中与−Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；⑥没有邻位的C，不能发生消去反应，故选；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解题分析】分析：本题考查无机物推断，涉及物质组成、性质变化、反应特征现象，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力，难度中等。详解：向丙与浓盐酸反应后的滤液中（假设乙全部逸出）中加入足量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最终变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁24克，其物质的量为24/160=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol，丙分投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8克淡黄色沉淀和气体乙，淡黄色沉淀为硫，物质的量为4.8/32=0.15mol，乙在标况下密度为1.52g/L，则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34，气体乙溶于水，说明为硫化氢，在丙中铁元素与硫单质的物质的量比为2:1，而氧化物甲鱼气态氢化物乙按1:3反应生成物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为氧化铁，丙为Fe2S3。(1)根据以上分析可知甲为氧化铁，化学式为Fe2O3；(2)化合物丙在盐酸中反应生成硫化氢和硫和氯化亚铁，离子方程式为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁为氢氧化铁，可以在氢氧化钾存在下与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，化学方程式为：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。点睛：掌握特殊物质的颜色是无机推断题的解题关键，如白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁。淡黄色的过氧化钠或硫，铁离子遇到硫氰化钾显血红色的等。24、缩聚反应；Cu、加热；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反应后的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，则有乙醛；【解题分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【题目详解】（1）B是，E是，则B→E是缩聚反应。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反应条件为：Cu或银、加热；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，则A的分子式为C7H12O4；（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判断D中有G生成，可检验醛基，方法是：取少量D反应后的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，则有乙醛；（5）由于碳碳双键易被氧化，应先氧化引入羧基，再引入碳碳双键，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在碱性条件下水解，再与溴发生加成反应，再用酸性高锰酸钾氧化得到羧基，合成路线如下：。25、图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质乙【解题分析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②．

大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止。（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．（5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙．26、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解题分析】

反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。【题目详解】（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【题目点拨】用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，多步反应的计算，只要根据碘离子与硫代硫酸根之间的关系式进行即可，不必分析碘与重铬酸钾之间的关系。27、及时分离生成的水，促进平衡正向进行停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石水浴洗掉碳酸氢钠干燥温度计水银球的位置，冷凝水的方向32%【解题分析】分析：(1)2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；实验过程中发现忘记加沸石，需要冷却至室温后，再加入沸石；(2)根据反应需要的温度分析判断；(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠溶液要除去；(4)在精制产品时，加入无水MgSO4，硫酸镁能吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方法；(5)计算出20mL

2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量和20mL无水乙醇的物质的量，根据方程式判断出完全反应的物质，在计算出2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的理论产量，根据产率=实际产量理论产量×100%计算。详解：(1)依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，实验过程中发现忘记加沸石，应该停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石，故答案为：及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石；(2)加热至70℃左右保持恒温半小时，保持70℃，应该采用水浴加热方式，故答案为：水浴；(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠溶液要除去，所以要用水洗，故答案为：洗掉碳酸氢钠；(4)在精制产品时，加入无水MgSO4，硫酸镁能吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方法，所以装置中两处错误为温度计水银球的位置，冷凝水的方向，故答案为：干燥；温度计水银球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量为20×1.219180mol=0.135mol，20mL无水乙醇的物质的量为20×0.78946mol=0.343mol，根据方程式可知，乙醇过量，所以理论上产生2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的质量为0.135mol×208g/mol=28.08g，所以产率=实际产量理论产量×100%=9.0g28.08g28、−136.2HNO2−2e−+H2O3H++NO3−2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO【解题分