2024届河北省唐山市路南区唐山一中化学高二第二学期期末考试试题含解析

2024届河北省唐山市路南区唐山一中化学高二第二学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．a＝0.3C．ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶22、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．催化剂作用下与反应C．与乙酸发生酯化反应 D．与NaOH溶液加热条件下反应3、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC34、有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O35、下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油为原料裂解得到各种轻质油6、《hemCommun》报导，Marcel

Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（）A．属于饱和烃，常温时为气态 B．二氯代物共有5种C．分子中含有4个五元环 D．不存在属于苯的同系物的同分异构体7、下列原子半径大小顺序正确的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③8、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)29、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变10、下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间11、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-12、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡得到无色澄清溶液氨水与AgNO3溶液不反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液。未出现银镜蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D13、下列有关化学用语表示正确的是A．甲苯的结构简式：C7H8B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的电离方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－14、分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应15、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A．2-乙基丁烷 B．3-乙基丁烷C．3-甲基戊烷 D．2,2-二甲基丁烷16、下列化学用语中正确的是（）A．羟基的电子式B．乙烯的结构简式：C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的分子式：17、下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④18、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含1个键的直链有机物B．含2个键的直链有机物C．含1个键的环状有机物D．含1个—CC—键的直链有机物19、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c20、有关下列有机物的说法中错误的是A．石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B．植物油通过氢化加成可以变成脂肪C．用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D．在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解21、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A．Mg(OH)2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)322、下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快二、非选择题(共84分)23、（14分）如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。(3)下列说法正确的是___________。A．反应①的反应类型是加成反应B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素.其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；(4)W的基态原子核外价电子排布图是______(5)J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________25、（12分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。26、（10分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。(3)装置E和F的作用是______________________________。(4)D装置的作用是___________________________。27、（12分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。28、（14分）元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。(1)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；第一电离能从大到小的顺序为_________。(2)科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是__________（写出其中一种的化学式）。(3)1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为____；HC≡C-C≡N分子中键与键的数目比n()∶n()=__________。(4)过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为_________。29、（10分）研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：已知：I.Ⅱ.回答下列问题：（1）B的名称是______________。（2）反应⑤所属的反应类型为______________。（3）反应⑥的化学方程式为___________________________。（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有_______种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________。（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物质的量的关系并结合图象分析解答。【题目详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A错误；B．根据图像可知，从a点开始发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该过程中消耗氯化氢的物质的量与生成二氧化碳的物质的量相等为0.01mol，则消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积分别为=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正确；C．根据分析可知，ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D错误；故选B。【题目点拨】明确盐酸与碳酸钠的反应可以分为两步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解题的关键。本题的难点和易错点为D，要注意根据反应的方程式计算判断。2、A【解题分析】

A.该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故A符合题意；B.该有机物在催化剂作用下与氢气反应，即醛基与氢气加成反应生成-CH2OH，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以反应后，该物质中没有手性碳原子，故B不符合题意；C.该有机物与乙酸反应生成的酯，即原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以该物质在反应后没有手性碳原子，故C不符合题意；D.该有机物与氢氧化钠溶液反应后酯基发生水解，反应生成的醇，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不符合题意；故选A。【题目点拨】掌握官能团的结构与性质，并能够灵活应用是解答本题的关键。3、A【解题分析】

A元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式进行分析判断。【题目详解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正确；B.A2BC4中B为+6价，不符合，故B错误；C.ABC4中B为+7价，不符合，故C错误；D.A2BC3中B为+4价，不存在此类盐，故D错误；故答案选A。4、A【解题分析】

通入氯气时，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol，与溶液中的0.1molFe2+反应，此时溶液为FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，则n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，则n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化学式为Fe5O7；答案为A。5、A【解题分析】

A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；答案选A。【题目点拨】本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。6、C【解题分析】

A、桥连多环烃()中不含有碳碳双键、碳碳三键、苯环等，属于饱和烃，但碳原子数11个，超过4个碳的烃一般常温下不为气态，选项A错误；B、桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，二氯代物超过5种，选项B错误；C、根据结构可知，分子中含有4个五元环，选项C正确；D、分子式为C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在属于苯的同系物的同分异构体，选项D错误。答案选C。【题目点拨】易错点为选项D，根据分子式结合苯的同系物的通式进行判断，即符合CnH2n-6则有属于苯的同系物的同分异构体。7、D【解题分析】

根据核外电子排布式书写规律分析解答。【题目详解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③；答案选D。【题目点拨】本题考查同周期元素性质递变规律，原子半径比较：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大。8、A【解题分析】

充电相当于电解池，放电相当于原电池，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据反应式可知放电时，Cd是还原剂，失去电子，作负极，故选A。9、C【解题分析】

A、相同时间段内，生成H2的体积越大，反应速率越大，2～3min内生成H2体积为112mL，其余时间段内H2体积均小于112mL，故2～3min时间段反应速率最快，故A错误；B、影响化学反应速率决定性因素是物质本身的性质，盐酸浓度是外部条件，故B错误；C、2～3min时间段内，生成0.005molH2，则消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L−1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L−1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正确；D、Na2CO3消耗H+，导致生成H2速率降低，且产生H2的量减小，故D错误。综上所述，本题选C。10、A【解题分析】

A．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正确；B．棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，能互为同分异构体，B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与-OH的关系、油脂不同条件下水解产物等。选项B是易错点，注意高分子化合物均是混合物。11、C【解题分析】某溶液X

呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种(不考虑水的电离)，根据离子共存，Ba2+与SO32-、SO42-不能同时存在，H+与SO32-不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO32-，则不存在Ba2+和H+；溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，由于没有其他阳离子存在，则一定没有Cl-和SO42-。A.根据上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正确；B.根据上述分析，肯定不含H+，故B正确；C.根据上述分析，肯定含NH4+，故C错误；D.根据上述分析，肯定含有SO32-，故D正确；故选C。12、B【解题分析】

A、乙醇蒸气能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；B、石蜡油能发生催化裂化反应生成气态烯烃；C、过量的氨水与硝酸银溶液反应生成无色的银氨溶液；D、未加氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性。【题目详解】A项、溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，因乙醇具有挥发性，制得的乙烯气体中混有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙醇蒸气，干扰乙烯的检验，故A错误；B项、在少量碎瓷片做催化剂作用下，石蜡油发生裂化反应生成能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气态烯烃，故B正确；C项、向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，过量的氨水与硝酸银溶液反应生成无色的银氨溶液，故C错误；D项、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热蔗糖水解生成的葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下加热与银氨溶液发生银镜反应生成银镜，该实验未加氢氧化钠溶液中和硫酸，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。13、B【解题分析】分析：A、甲苯的结构简式为；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．多元弱酸电离分步进行且可逆，以第一步为主；D．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主。详解：A．C7H8为甲苯的分子式，结构简式必须体现有机物结构，甲苯的结构简式为，选项A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；C．碳酸的电离方程式为H2CO3H++HCO3-，选项C错误；D．硫化钠水解的离子反应为S2-+H2OHS-+OH-，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查离子反应的书写，涉及电离、水解及化学反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，选项C为解答的易错点，题目难度不大。14、D【解题分析】

A.根据化合物在水溶液或熔融状态下中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误；B.根据分散系中分散质微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否有丁达尔效应分，故错误；C.根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故错误；D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确。故选D。15、C【解题分析】

CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，该有机物碳链为：，最长碳链含有5个C原子，主链为戊烷，在3号C含有一个甲基，该有机物命名为：3-甲基戊烷。答案选C。16、A【解题分析】

A.羟基中O原子最外层得到8电子稳定结构；羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；B.乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键；

乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，B错误C.甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为C是比例模型，不是球棍模型，故C错误；D.乙醇的分子中含有2个C、6个H和1个O原子，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；答案选A。17、D【解题分析】

①丙烷的球棍模型为，①正确；②丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确；③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷，③正确；④的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，④不正确；答案选D。18、A【解题分析】

把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。【题目详解】A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故答案为A。19、B【解题分析】

a、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；b、原电池中铁做负极，铁与硫酸反应，腐蚀速率大于a；c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。所以腐蚀速率判断为b>a>d>c，B正确。20、A【解题分析】

A．石油经分馏可以得到汽油，石油分馏产品经裂化也可以得到汽油，但是石油裂解得不到汽油，石油裂解得到的是气态烃，故A错误；B．植物油中含有不饱和键，通过氢化可以变成脂肪，B正确；C．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维，C正确；D．碘遇淀粉显蓝色，在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解，D正确。答案选A。21、D【解题分析】

A．Mg(OH)2与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故A不选；B．CaCO3与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故B不选；C．Na2CO3与盐酸反应生成盐与二氧化碳、水，不能与氢氧化钠反应，故C不选；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与盐酸反应生成铝盐，也能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐，故D选；故选D。22、C【解题分析】本题考查电化学理论的应用。解析：轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A不选；镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，B不选；铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故C选；生铁中含杂质，在稀硫酸中形成了原电池，原电池反应使反应速率加快，D不选。故选C。点睛：解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，便可用电化学理论解释。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解题分析】分析：本题考查有机物推断，根据体重信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断，从而得出各有机物的结构，是对有机化学基础知识的综合考查，需要学生熟练掌握分子结构中的官能团，抓官能团性质进行解答。详解：化合物D的比例模式为CH2=CHCOOH，硫酸氢乙酯水解得到E和硫酸，说明E为乙醇，从A经硫酸氢乙酯到E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，A的相对分子质量为28，可以推知其为乙烯，E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，则F为乙酸，G为乙酸乙酯，E与D反应得无色液体H为CH2=CHCOOCH2CH3，B的相对分子质量为28，为一氧化碳，C的相对分子质量略小于A，说明其为乙炔。(1)根据以上分析，D中含有的官能团为碳碳双键、羧基；化合物C为乙炔，结构简式为CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以发生类似①的加成反应，方程式为CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反应①的过程中碳碳双键消失，说明该反应类型是加成反应，故正确；B.化合物H含有碳碳双键，可进一步聚合成某种高分子化合物，故正确；C.在反应②、③都为酯化反应中，参与反应的官能团都为羧基和羟基，完全相同，故错误；D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，故正确。故选ABD。24、614C三VIA7NH4NO【解题分析】分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为N元素。根据元素周期表和相关化学用语作答。详解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为N元素。（1）X为C元素，C的同位素中用于测定文物年代的是614（2）Y为S元素，S的原子结构示意图为，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z为Cl元素，Cl原子核外有17个电子，最外层有7个电子，Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子。（4）W为Cu元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为。（5）J为N元素，J的气态氢化物为NH3，J的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3与HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，NH3与HNO3反应生成的盐的化学式为NH4NO3。25、上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)Cu传热快，防止热量损失B<因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2【解题分析】分析：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；(2)酸碱中和放出热量，应该减少热量的损失；（3）根据弱电解质电离吸热分析．详解：(1)环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)；铜传热快，防止热量损失。(2)酸碱中和放出热量，为了减少热量的损失应该一次性迅速加入NaOH溶液，故答案为：B。（3）醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应,反应放出的热量偏小，所以△H1<△H2，故答案为：<；因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2。26、利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O验证无色气体为NO吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气【解题分析】

由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。【题目详解】(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；(2)因铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子反应为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，观察到的现象是：有气泡冒出，稀硝酸液面上气体为无色，溶液变为蓝色；(3)B反应产生的NO无色气体进入到E装置，因此E的作用是检验无色NO气体的产生，将F中的空气推入E中，发生2NO+O2=2NO2，看到E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则该实验的目的是验证E中的无色气体为NO；(4)NO、NO2都是有毒气体，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反应产生的物质均为可溶性物质，故装置D的作用为吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气。【题目点拨】本题考查性质实验方案的设计的知识，把握实验装置的作用、弄清各个实验装置的作用、发生的反应及NO易被氧化为解答的关键。27、无水硫酸铜(或其他合理答案)②①④③单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙【解题分析】分析：本题以氢化钙的制备为载体，考查实验基本技能与操作、对题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、化学计算等，本题侧重基本实验操作能力的考查，是对学生综合能力的考查。详解：A装置通过锌和硫酸反应生成氢气，氢气中肯定含有水蒸气，所以用B中无水氯化钙吸收水，在C中氢气和钙反应生成氢化钙，D中有浓硫酸，保证金属钙的装置C中干燥，防止空气中的水蒸气进入。本实验的关键是保证金属钙的装置C中没有水蒸气存在，因为钙和水反应，氢化钙也与水反应。（1）为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在BC之间连接一个检验氢气是否含有水的装置，该装置中加入无水硫酸铜固体，若有水，该固体变蓝。（2）该实验步骤为检验气密性后，打开