吉林省吉林市蛟河市朝鲜族中学2024届高二化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

吉林省吉林市蛟河市朝鲜族中学2024届高二化学第二学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D2、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（）A．Y元素没有正价B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为B．与充分反应，转移的电子数为C．的稀硫酸中含有的氢离子数目为D．4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为4、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:95、下列说法不正确的是A．C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种B．CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OHC．的名称是2-甲基-2-乙基丙烷D．与是同一种物质6、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能与NaOH溶液反应C．常温下苯酚在水中的溶解度不大 D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊7、双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A能与碳酸钠溶液反应，能与FeCl3溶液发生显色反应B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗4molBr2D．反应②的产物与足量钠反应放出1molH28、已知：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△则CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为A．+478.7kJ/molB．−764.5

kJ/molC．−478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol9、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A． B． C． D．10、下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OD．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+11、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电12、下列化学用语正确的是A．CO2的结构式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC．N2H4的电子式：D．聚丙烯的结构简式：13、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是ABCD用品名称尿不湿酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸盐

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D14、下列说法正确的是A．25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1B．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D．常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变15、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）A．1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NAB．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．氢化物的沸点:H2Y>HQD．最髙价氧化物的水化物的酸性:W>Q16、质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量 B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量C．KOH物质的量=KHCO3物质的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合17、甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％18、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D19、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水20、有关天然产物水解的叙述不正确的是A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．油脂水解可得到丙三醇21、下列有关钠的化合物说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LCH3Cl含极性键数目为2NAB．甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2，每摩尔甲基含9NA电子C．等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为NA/30D．有机物()中最多有6个原子在同一直线上二、非选择题(共84分)23、（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是________。(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。(4)写出AB反应的化学方程式_______(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图：已知：、RCHO回答下列问题：（1）②的反应类型是___。（2）G的结构简式为___。（3）①写出A→B的化学方程式为___。②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。（4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有___种。①遇到FeCl3溶液显色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应25、（12分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。(4)仪器c的作用是______________。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。26、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________(计算结果取4位有效数)。27、（12分）下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。28、（14分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。（1）A的系统命名为_______________；E中含氧官能团的名称是_____________。（2）写出下列反应的反应类型：B→C____________；C→D：____________；（3）C的结构简式为___________；1molC最多消耗NaOH_________mol。（4）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_____________。（5）的符合下列条件的同分异构体有_______种。①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应（6）利用上述反应原理，以丙烯为原料合成丙三醇，请你设计出合理的反应流程图：_______________。29、（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代；B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是_____，其中D原子价电子排布图为______。

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点______元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是____；A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________。（3）BC3-的立体构型为__________，与其互为等电子体的分子是__________（写化学式）。（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因____________；E原子的外围电子排布式为_____________。（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为acm，则该晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示，不必化简）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失，生成偏铝酸钠溶液，通入CO2气体，又反应生成氢氧化铝沉淀，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正确；B．溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小，故B正确；C．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应也能生成硅酸沉淀，则该实验不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；D．溶液变蓝色，说明含有碘单质，有黄色沉淀，说明含有碘离子，则溶液中存在平衡：I3-⇌I2+I-，故D正确；故选C。2、B【解题分析】分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，化合物为氨气，则M为H、W为N；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，为MgF2，Z为Mg，Y为F，质子数之和为37，X质子数为37-1-7-9-12=8，X为O元素。详解：A.Y元素为氟元素，没有正价，故A正确；B.M、W元素组成的化合物N2H4中含极性共价键（N-H）和非极性共价键（N-N），故B错误；C.同周期从左到右氢化物的稳定性增强，W、X、Y三种元素的氢化物稳定性:Y>X>W，故C正确；D.X和Z形成的化合物MgO2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1，故D正确；故选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握原子序数、元素化合物知识来推断元素，侧重分析与应用能力的考查，易错点D，过氧根离子O22－是原子团，不是两个离子。3、A【解题分析】

A.乙酸的相对分子质量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子数也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作两个甲醛，甲醛的相对分子质量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有个原子，A项正确；B.二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能反应完全，转移电子数小于0.2NA，B项错误；C.pH=1，代表的是溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氢离子，个数为0.1NA个，C项错误；D.分子式为并不一定是乙醇，还可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA个碳氢键，D项错误；答案选A。【题目点拨】分子式为的物质不一定是乙醇还有可能是甲醚，为易错点。4、B【解题分析】

①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的比即可。【题目详解】①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：(2×9)=22：18；设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案为B。5、C【解题分析】

A.根据同分异构体支链由整到散的规律可知，C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的骨架分别为：、2种，故A项正确；B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下发生水解，断开碳氧单键（），其相应的方程式为：CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH，故B项正确；C.根据系统命名法的原则可知，可命名为2,2-二甲基丁烷，故C项错误；D.与分子式相同，结构相同，是同一种物质，故D项正确；答案选D。【题目点拨】对于B选项，学生要牢记，烷烃的结构中2号碳元素上不可能会出现乙基，这是因为它不符合系统命名法的基本规则。在命名时要选择含碳碳单键的最长碳链作为主链，根据主链上所含碳的数目称为某烷，而该选项就没有按照规则命名，故B项命名不正确。6、D【解题分析】

A、苯酚遇FeCl3溶液发生反应：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液变紫色是由于生成了难电离的［Fe(C6H5O)6］3-所致，与酸性无关，选项A错误；B、能与NaOH溶液反应只能说明苯酚具有酸性，但无法证明酸性的强弱，选项B错误；C、苯酚属于弱电解质，电离能力的大小与溶解度无关，选项C错误；D、电离出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊，是发生反应：，H2CO3是弱酸，根据“由强到弱”规律即可证明的酸性很弱，选项D正确。答案选D。7、D【解题分析】分析：有机物中含有酚羟基，且邻位含有氢原子，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应。详解：A.苯酚的酸性比碳酸氢根离子强，双酚A能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢根，分子中有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正确；C．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C正确；D、没有给定反应物的量，无法确定生成的氢气的量，故D错误；故选D。8、B【解题分析】分析：根据盖斯定律，将①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)详解：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△H=+192.9kJ/mol，②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=−285.8kJ/mol，根据盖斯定律，将①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)△H=(+192.9kJ/mol)-(−285.8kJ/mol)×2=+764.5

kJ/mol，则CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)9、A【解题分析】

若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。10、D【解题分析】

离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。【题目详解】A项、次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A错误；B项、氯气过量，溶液中亚铁离子和溴离子完全被氧化生成三价铁离子和单质溴，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；D项、Al2（SO4）3溶液与过量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。11、A【解题分析】

化学能转换为电能发生的变化应该是由化学反应产生的能量转换为电能。【题目详解】A项、车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能，故A正确；B项、二滩电站水力发电是是将重力势能转化为电能，故B错误；C项、西区竹林坡光伏（太阳能）发电是将太阳能转化为电能，故错误；D项、米易县龙肘山风力发电是将风能转化为电能，故错误；故选A。12、A【解题分析】试题分析：A、CO2的结构式：O="C=O"，A正确；B、淀粉的实验式不是CH2O，B错误；C、N2H4的电子式中氮原子与氮子之间有一对共用电子对，C错误；D、聚丙烯的结构简式应为，D错误；答案选A。考点：化学用语13、A【解题分析】A、尿不湿的主要成分是聚丙烯酸钠，A正确；B、酚醛树脂手柄的主要成分是，B错误；C、有机玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C错误；D、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，D错误，答案选A。14、B【解题分析】分析：A.根据已知条件无法求算水电离的c(H+)；B.两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），据此计算；C.醋酸和盐酸都为一元酸，同浓度同体积，则醋酸和盐酸的物质的量相等，因此消耗的锌一样多；D.向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液的体积增大，导致导电能力减弱。详解：A.25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度未知，因此由水电离的c(H+)无法计算，A错误；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正确；C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，消耗的锌一样多，C错误；D.常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶质变为氯化铵氨，由于溶液的体积增大，导致导电能力减弱，D错误；答案选B.点睛：溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度，自由移动的离子浓度越大导电性越强，自由移动的离子浓度越小，导电性越弱。15、C【解题分析】试题分析：根据题意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为NA，错误；B．X的气态氢化物NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，正确；C．由于在NH3的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，而在HCl分子之间只存在分子间作用力，所以氢化物的沸点:H2Y>HQ，正确；D．由于元素的非金属性：Cl>S,所以最髙价氧化物的水化物的酸性:Q>W。错误。考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质的知识。16、B【解题分析】

加热时发生反应KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反应，KOH和KHCO3物质的量相等，则固体减少的质量是＜4.9g；说明发生该反应后碳酸氢钾是过量的（即KOH物质的量<KHCO3物质的量），过量的碳酸氢钾继续分解生成碳酸钾、水和CO2，所以选项B正确。17、C【解题分析】

甲酸为CH2O，乙醛为C2H4O，葡萄糖为C6H12O6，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素质量关系计算。【题目详解】甲酸为CH2O，乙醛为C2H4O，葡萄糖为C6H12O6，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，混合物中氧的质量分数为15.3%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-15.3%=84.7%，故混合物中氢元素的质量分数，故答案选C。18、B【解题分析】

A、新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，只能证明新制氯水具有酸性和漂白性，氯气没有酸性和漂白性，选项A错误；B、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应，使溴水褪色，选项B正确；C、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项C错误；D、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明酸性碳酸>硅酸，故不能证明非金属性：C＞Si，选项D错误；答案选B。19、B【解题分析】分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、-CHO，均能被强氧化剂氧化，应先利用银氨溶液（或新制氢氧化铜）检验-CHO，再利用溴水或高锰酸钾检验碳碳双键，以此来解答。详解：A．先加溴水，双键发生加成反应，-CHO被氧化，不能检验，A不选；B．先加新制氢氧化铜，加热，可检验-CHO，酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，B选；C．先加溴水，双键发生加成反应，-CHO被氧化，不能检验，C不选；D．先加入银氨溶液，不加热，不能检验-CHO，D不选；答案选B。20、A【解题分析】分析：A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖；B．碘单质遇淀粉变蓝色；C．根据蛋白质的形成判断其水解产物；D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。详解：A．淀粉和纤维素都是多糖，其水解最终产物都是葡萄糖，A错误；B．碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，B正确；C．形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，C正确；D．高级脂肪酸甘油酯水解后得到高级脂肪酸与丙三醇即甘油，D正确。答案选A。21、D【解题分析】

A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是胶体，A项错误；B.因为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；C.K+的焰色反应现象要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K+，C项错误；D.Na2O2可与二氧化碳和水反应均产生氧气，故可以用于呼吸面具中，D项正确；答案选D。22、A【解题分析】

A．标准状况下，11.2LCH3Cl的物质的量==0.5mol，每个分子中含有4个极性键，因此含极性键数目为0.5NA×4=2NA，故A正确；B．甲基的碳原子含有4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道类型是sp3，甲基不带电荷，每摩尔甲基含9NA电子，故B错误；C．葡萄糖和乙酸的最简式均为CH2O，等质量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子数相等，但质量未知，无法计算具体数目，故C错误；D．乙炔为直线结构，苯环为正六边形结构，该有机物中最多有7个()原子在同一直线上，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题的易错点和难点为D，要注意苯环为正六边形，苯环对角线上的四个原子共线。二、非选择题(共84分)23、C14H12O3取代反应消去反应46：1：2：1、、【解题分析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信②中第二步，可知F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为．D发生信息①中反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，可知E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为，以此解答该题。【题目详解】(1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3；(2)C→D是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应；(3)化合物A的结构简式：，其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1：2：1；(4)A→B反应的化学方程式：；(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、、。24、取代反应2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【解题分析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E为甲醛，按信息知G也是含醛基的物质，H含有羟基，是由G中醛基与氢气加成反应生成，I含有酯基，据此回答；（1）②是酯化反应；（2）F到G，碳原子数目增加2个，所以F+2HCHO发生题给信息反应（羟醛缩合）后才转变成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反应；②D→E，是D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，E是甲醛，分子内2个氢原子是等同的，和足量新制氢氧化铜溶液反应时，氢原子均可反应，结果氧化产物就变成了二氧化碳，据此写化学方程式；③B是苯甲醛，可和银氨溶液反应，据此写离子方程式；（4）W的相对分子质量比化合物C大14，C为苯甲酸，W比它多一个CH2，分子式为C7H6O2，W要满足几个条件，把对应的所含基团找出来，确定各自的位置关系，就可以找到W的可能结构有几种；【题目详解】（1）反应②是H和C之间的反应，C为，H为，H和C发生酯化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；（2）F到G，碳原子数目增加2个，所以F+2HCHO→G，发生题给信息反应（羟醛缩合），G为；答案为：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反应；答案为：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，E是甲醛，分子内2个氢原子是等同的，和足量新制氢氧化铜溶液反应时，氢原子均可反应，结果氧化产物就变成了二氧化碳，化学方程式为HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案为：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和银氨溶液反应，在水浴加热下产生银镜，离子方程式为：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案为：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相对分子质量比化合物C大14，C为，W比它多一个CH2，W分子式为C8H8O2，W要满足几个条件，①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②属于芳香族化合物，即含有苯环，③能发生银镜反应，还含有醛基，因此当W含有2个侧链为—OH、—CH2CHO时，有邻、间、对3种结构，当W含有的3个侧链为—OH、—CH3和—CHO时，先在苯环上固定2个取代基得出邻间对3种再把第三个基团放上去，一共又可组合出10种结构，一共13种；答案为：13。25、有黄绿色气体生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）洗气瓶浓硫酸水浴受热均匀，易于控制温度冷凝、回流132.216.9【解题分析】

（1）仪器a利用高锰酸钾的强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根据装置特点可判断仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；（3）①仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；②保持温度40～60℃，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀，易于控制温度；（4）根据装置特点可判断仪器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）实验室制备氯苯，根据混合物沸点数据，因此收集的132.2℃的馏分；（6）1t损失苯100kg，则13t苯损失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的质量为(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。26、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色D26.1027.350.1046mol/l【解题分析】

(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)=进行分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)=代入数据求解。【题目详解】(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；(2)由c(碱)=可知，A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小，所以c(碱)偏低，D符合题意。答案为：D；(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案为：26.10；(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为=27.35mL，答案为：27.35；②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)=可知，c(碱)==0.1046mol/l。答案为：0.1046mol/l。27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等杂质直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快【解题分析】

(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰，需要用硫酸铜溶液除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快。【题目详解】(1)图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中，否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接；(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于碳酸，通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有挥发性，D中生成的CO2气体中混有CH3COOH，需要用NaHCO3饱和溶液除去，所以E中试剂是NaHCO3饱和溶液，合理选项是C；F中盛放试剂是苯酚钠溶液，合理选项是B；(3)电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S和PH3等杂质，H2S和PH3等杂质会影响丙中乙炔性质的检验，需要先用硫酸铜溶液除去；实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应，可以减小反应速率，若直接用水与电石反应，会导致反应速率较快。【题目点拨】本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识。注意掌握常见物质的制备原理及装置特点，结合物质的性质及可能混有的杂质，选择适当的顺序，使用一定的试剂除杂、净化，然后进行检验，题目侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。28、1-丁烯醛基加成反应取代反应CH3-CHBr-CHBr-CH2Br36CH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2BrCHBrCH2BrCH2OHCHOHCH2OH【解题分析】

由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CH2在NBS作用之下生成B，又B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，则B为CH3CHBrCH=CH2，CH3CHBrCH=CH2与Br2生成C为CH3CHBrCHBrCH2Br，CH3BrCH2CHBrCH2Br在碱性水解生成D为CH3CH（OH）CH（OH）CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为，据此答题。【题目详解】（1）A为CH3CH2CH=CH2，系统命名为1-丁烯；E为，其中含氧官能团的名称是醛基；（2）B→C是CH3CHBrCH=CH2与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH2Br，反应类型为加成反应；C→D是CH3BrCH2CHBrCH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，也属于取代反应生成CH3CH（OH）CH（OH）CH2OH，反应类型为取代反应；（3）C的结构简式为CH3CHBr-CHBrCH2Br；1molC最多消耗NaOH3mol；（4）D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式为；（5）符合下列条件①苯的二取代衍生物②遇FeCl3溶液显紫色，说明含酚羟基；③可发生消去反应，所以符合条件的与互为同分