2024届福建省福州市屏东中学高二化学第二学期期末检测模拟试题含解析

2024届福建省福州市屏东中学高二化学第二学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O2、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是A． B． C． D．3、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是()A．苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊D．浑浊的苯酚溶液加热变澄清4、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是()A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦5、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（）A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．装置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去装置C，会使液溴部分损耗D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境6、2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是A．装置工作时，4#室中溶液pH不变B．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C．负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD．单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出7、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生可逆反应，下列说法正确的是A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B．当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．当反应达到平衡时放出热量akJD．其他条件不变，升高温度反应速率加快8、下列关于醛的说法中正确的是()A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能团是9、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和盐酸A．1组B．2组C．3组D．4组10、已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．1molCH4中含4NA个s﹣pσ键B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键D．12g金刚石中平均含有2NA个σ键11、硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.9612、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．将NaHCO313、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A．第一电离能、电负性均是Cl>SB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl14、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键15、已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种16、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）A．右边CO和CO2的分子数之比为1：3B．右边CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题：（1）A的化学式是______________，官能团是酯基和______________（填名称）；（2）B的结构简式是______________；（3）①的化学方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是___________________________________________________________________；（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：①能发生水解②苯环上有三个取代基③苯环上一溴代物有2种据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。18、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式____。（2）下列有关说法正确的是____。A．有机物A能与溶液反应产生无色气体B．反应①、②、③均为取代反应C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D．盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。19、某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。（1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气；b．称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c．打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_____(可重复)。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。①ⅱ中盛装的是____(填代号)。A．浓硫酸B．饱和NaHCO3溶液C．10mol·L−1盐酸D．2mol·L−1硫酸②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的编号)。③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是____。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是______。20、制取肥皂的实验有以下步骤：①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠③继续加热，直到皂化反应完成④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mLNaCl饱和溶液充分搅拌⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实验，填空：（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；（2）如何验证皂化反应已完成？_________；（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；（5）取用蒸发皿用的仪器是_________；（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________。21、（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3，③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气和甲烷的体积比为________。（3）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液中溶质物质的量浓度是________mol/L。（4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；故答案为D。【题目点拨】考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，明确实验原理是解题关键，用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备FeCl3•6H2O的目的，注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法。2、C【解题分析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，与1mol/L的NaOH溶液反应，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，当沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量为0.05mol，可得NaOH溶液的体积为50mL；当NaOH溶液过量时，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的1mol/L氢氧化钠溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氢氧化钠溶液10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠溶液，沉淀量减小，直到最后剩余氢氧化镁沉淀0.01mol。综上分析，选C。3、C【解题分析】

A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，体现苯酚的酸性，无法说明苯酚酸性极弱，故A不符合题意；B、苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，故B不符合题意；C、苯酚钠溶液中通入CO2后，产生苯酚，利用相对较强酸制相对较弱酸，碳酸为弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C符合题意；D、升高温度，增加苯酚溶解度，与苯酚的酸性无关，故D不符合题意。4、D【解题分析】试题分析：①集气瓶用来收集气体，不能加热。错误；②量筒用来量取一定体积的液体，不能加热；错误；③烧杯垫上石棉网，可以加热。正确。④表面皿不能加热。错误。⑤蒸发皿可以直接加热。正确。⑥容量瓶是用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，不能加热。错误。⑦圆底烧瓶垫上石棉网，可以加热。正确。因此能用酒精灯加热的是③⑤⑦。选项是D。考点：考查仪器的正确使用的知识。5、A【解题分析】

A.恒压滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方气体与烧瓶内气体相通，液体容易流下，故A错误；B.装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强，起到防堵塞安全作用，故B正确；C.浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴反应，故C正确；D.尾气中会含有少量溴蒸气，装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气，防止污染环境，故D正确；故选A。6、C【解题分析】

A.根据图示可知：1#室中BH4-失去电子变为B(OH)4-，电子由负极经外电路转移到正极上，4#室中Cu2+获得电子变为单质Cu析出，CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性，Cu2+浓度降低，溶液的酸性减弱，因此pH增大，A错误；B.根据图示可知：左边的1#室溶液中的K+、Na+通过X膜进入2#室、3#室，所以X膜为阳离子膜；4#室中SO42-通过Y膜进入到3#室，所以Y膜为阴离子膜，B错误；C.根据图示可知负极上BH4-失去电子变为B(OH)4-，因此负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O，C正确；D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+获得2mol电子，所以若单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正极上有H2析出，D错误；故合理选项是C。7、D【解题分析】

A.体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，故A项错误；B.当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，故B项错误；C.因反应为可逆反应，则反应过程中实际放热量在数值上小于焓变量，即小于akJ，故C项错误；D.化学反应速率与温度成正比，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，故D项正确；答案选D。【题目点拨】本题是化学反应热、化学平衡与化学反应速率的综合考查，难度不大，但需要注意反应达到化学平衡时的标志，如B选项，化学反应速率之比等于反应的物质的量浓度之比，但化学平衡跟反应后的各物质的浓度之比无直接关系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做题准确率。8、B【解题分析】

A.甲醛只含一个醛基和一个氢原子，并不含烃基，故A错误；B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，故B正确；C.饱和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C错误；D.醛的官能团是，故D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查醛的结构和性质，醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应的有机物不一定是醛。9、B【解题分析】分析：①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②钠在常温下或点燃时与氧气反应产物不同；③氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠或碳酸氢钠；④过氧化钠与二氧化碳反应生成物是碳酸钠和氧气；⑤根据氢氧化铝是两性氢氧化物分析；⑥根据碳酸钠与盐酸反应分步进行分析。详解：①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误；答案选B。10、A【解题分析】

A．甲烷中4个C-H是sp3杂化，不是s-p杂化，选项A不正确；B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键，1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键，选项B正确；C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×12=1.5个，12g石墨物质的量为12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA个σ键，选项C正确；D．金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×12=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含C-Cσ键2mol11、B【解题分析】

A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；答案选B。12、C【解题分析】

A.化学反应的热效应和反应条件无关，有的吸热反应在常温下也可进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，有的放热反应却需要加热，如二氧化硫的催化氧化反应，故A错误；B.化学能转化的能量形式是多样的，可以是光能、电能、热能等，故B错误；C．化学反应中总是有键的断裂和形成，在断键时吸收能量，成键时释放能量，导致在化学反应中放热或吸热，故C正确；D．NaHCO3不稳定，在加热条件下会分解生成Na2CO3，故D错误；答案选C。13、C【解题分析】

A．同同期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA和ⅤA异常，因此第一电离能Cl>S，同同期从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性Cl>S，故A正确；B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大，则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C错误；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分需要降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理，故D正确；答案选C。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意结合题干信息和氧化还原反应的规律分析判断。14、A【解题分析】

A．11B中含有6个中子，0.1mol11B含有6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。15、C【解题分析】有机物A可在酸性条件下水解生成甲酸，则A属于酯类，B属于醇类，根据原子守恒可知B的分子式为C5H12O，则B的结构有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D项错误，C项正确。综上所述，符合题意的选项为C。点睛：本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：、、、、、、、，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。16、D【解题分析】

在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当隔板稳定后，两边容器内的压强相同，在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左边28g氮气为1mol，则8gCO和CO2的混合气体为0.25mol，平均摩尔质量为32g/mol；【题目详解】A.根据十字交叉法，右边CO和CO2的分子数之比为3：1，A错误；B.右边CO的质量为28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B错误；C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则第二次冲入气体的物质的量为0.2mol，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25：1.2,气体压强之比为25：24，C错误；D.同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，D正确；答案为D。【题目点拨】N2和CO和CO2的混合气体在同一密闭容器中，隔板可自由移动，则压强、温度相同，体积之比等于物质的量之比。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H6O2碳碳双键c或【解题分析】

A发生加聚反应生成B，则A的分子式为C4H6O2，A能发生酸性条件下水解反应，则A中含有酯基，A的不饱和度==2，结合A的分子式知，A中含有一个酯基和一个碳碳双键；C能发生氧化反应生成D，说明C、D中碳原子个数相等，所以C、D中碳原子个数都是2，结合题给信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B结构简式为；D和E发生酯化反应生成F，根据F分子式知，E分子式为C7H8O，E中不饱和度==4，F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，所以E为，F为。【题目详解】（1）A的分子式为C4H6O2，结构简式为CH3COOCH=CH2，含有官能团是碳碳双键和酯基；（2）通过以上分析知，B结构简式为；（3）C是乙醛，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为；（4），乙酸和苯甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，反应方程式为；（5）体现原子经济的反应是加成或加聚反应，以上反应中只有c是加聚反应，故选c；（6）F为，G是F的同分异构体，G符合下列条件：①能发生水解说明含有酯基，②苯环上有三个取代基，③苯环上一溴代物有2种，说明苯环上只有两种氢原子，符合条件的同分异构体结构简式为或。18、BC盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐）、、、【解题分析】

甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。【题目详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误；B．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B项正确；C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；（4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、、、；（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。19、abcab除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下【解题分析】

（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置B的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入B中，经过A通一段时间空气，除去装置内的CO2和水蒸气，最后继续通空气使生成的二氧化碳全部进入装置B中，C防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发；在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。【题目详解】（1）①反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为：abcab。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：①ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选D；②根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。20、植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成盐析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩埚钳受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象【解题分析】

(1)在制取肥皂时加入乙醇，是为了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)将部分反应液滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)加入饱和氯化钠溶液后，高级脂肪酸钠能够从混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应,硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；(5)实验操作中取用蒸发皿应该使用坩埚钳；(6)根据利用水蒸气可以使受热均匀，温度便于控制,不易产生结焦现象方面解答。【题目详解】(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶,不利于