河北省南宫中学等四校2024届化学高二下期末调研模拟试题含解析

河北省南宫中学等四校2024届化学高二下期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（）A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．石墨为阴极2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞变红色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－3、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②4、下列化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+5、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键6、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同7、下列说法正确的是（）A．1molH2O含有的质子数为10molB．0.5molSO42-含8mol电子C．18g水中含有的氧原子数为6.02×1022D．1molNaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为3×6.02×10238、实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g9、古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A．萃取B．蒸馏C．结晶D．升华10、下列离子方程式中正确的是A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2OC．将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2O11、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗。正确的操作顺序是（）A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①12、下列药品的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中C．硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中13、下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓14、有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是A．苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化C．乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键D．乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子15、下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼B常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同条件下，在水中HA电离程度大于HBC加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深CO32－的水解反应是吸热反应D向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)A．A B．B C．C D．D16、在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（）A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品红褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。（2）A的分子式为____。（3）该物质属于哪一类有机物____。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。aA的相对分子质量bA的分子式cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图（5）A的结构简式为________________________________。18、化合物G可用作香料，一种合成路线如图：请回答下列问题：（1）F的化学名称为_____。（2）⑤的反应类型是_____。（3）A中含有的官能团的名称为_____。（4）由D到E的化学方程式为_____。（5）G的结构简式为_____。（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_____。19、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1中电流由________极流向_______极（填“A”或“B”）(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）(3)实验3表明______A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________A．相对活泼的金属一定做负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）20、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是___________，试管B中应加入____________，虚线框中的导管作用是______________（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有________种；（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）_____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂______（填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是_____（填写分子式）。21、碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3沉淀的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色(1)实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3−(2)实验II中产生FeCO3的离子方程式为_____________________________。(3)为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________，再加入Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是②_______________________。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于方案I和方案II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_______________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】试题分析：由图可知，石墨为阳极，阳极上的电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，钛网电极是阴极，阴极上的电极反应式为:2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为:2Ca+TiO2＝Ti+2CaO。A.将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液后，阴极上溶液中的氢离子放电，所以得不到钙，故A不正确；B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-＝CO2↑，B正确；C.由阴极上的电极反应式:2Ca2++4e﹣═2Ca及钙还原二氧化钛反应方程式2Ca+TiO2＝Ti+2CaO可知，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，C不正确；D.石墨为阳极，D不正确。本题选B。点睛：本题考查了电解原理，根据图中信息可以判断电极属性及两个电极上发生的反应，要仔细读图、充分尊重题中信息，切不可主观臆造。2、B【解题分析】

A.水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸性溶液，也可能是碱性溶液，S2O32-能与H+发生反应，不能大量共存，故A不选；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四种离子互不反应，可以大量共存，故B选；C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，NH4+和OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不选；答案为：B。【题目点拨】本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，易错选项是A，溶液的酸碱性判断为易错点。3、B【解题分析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【题目详解】①生成白色沉淀，①不正确；②生成红褐色沉淀，②正确；③有气泡产生，③正确；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其与水反应的产物NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀，④不正确。可观察到的现象是②③，故选B。4、C【解题分析】

A.羟基是中性原子团，O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子形成共用电子对，故电子式：，A错误；B.甘氨酸是氨基乙酸，结构简式：H2NCH2-COOH，B错误；C.AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正确；D.粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应是Cu失去电子变为Cu2+，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，D错误；故合理选项是C。5、B【解题分析】

SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，B错误；二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键C正确；根据二氧化硅的结构可判断D项正确。答案选B。6、D【解题分析】

A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D．N2与CO的化学性质不相同，如CO具有较强的还原性，而氮气的性质比较稳定，还原性较差，故D错误；故选D。7、A【解题分析】

A.1个H2O中含有10个质子，因此1molH2O中含有10mol质子，故A正确；B.一个SO42-离子含有50个电子，0.5molSO42-含有的电子数为25mol，故B错误；C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子数为，故C错误；D.NaHSO4固体中含有Na+和HSO4-，则1molNaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为，故D错误；故答案为：A。8、B【解题分析】

实验室没有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，则需要称取碳酸钠的质量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案选B。9、C【解题分析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。10、A【解题分析】分析：A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴；B．HF属于弱酸；C．稀硝酸被还原对应还原产物为NO；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气；据此分析判断。详解：A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正确；B．用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B错误；C．将铜丝投入稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故D错误；故选A。点晴：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为A，要注意物质的量间的关系。11、D【解题分析】分析：根据粗苯中的成分及各试剂的作用分析，可溶性的物质易溶于水，所以用水洗涤易溶于水的物质；溴和氢氧化钠能反应所以可用氢氧化钠除去溴；干燥剂能吸收水分，利用物质沸点的不同可分离沸点不同的物质，据此分析解答。详解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，再用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯，所以正确的操作顺序为：②④②③①，故选D。12、D【解题分析】

A.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此不能保存在棕色细口玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A错误；B.镁条能与氧气反应，但其表面生成的氧化膜非常致密，有一定的抗腐蚀能力，不必保存在煤油中，B错误；C.硅酸钠的水溶液应该保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中，C错误；D.单质碘易升华，碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确；答案选D。13、C【解题分析】

A．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2molFeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正确；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D错误；答案选C。14、A【解题分析】

A．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键，A错误；B．二氧化碳和乙炔都是直线型分子，C原子均为sp杂化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2杂化，B正确；C．碳碳三键含1个σ键和2个π键，C正确；D．乙炔和二氧化碳均是直线型分子，键角180°，正负电荷重心重合，苯是平面型分子，高度对称，键角120°，正负电荷重心重合，它们均是非极性分子，D正确。答案选A。15、A【解题分析】

A.将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁与浓硝酸发生钝化反应，所以铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故A错误。B.常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，说明HA的酸性比HB强，相同条件下，在水中HA电离程度大于HB，故B正确；C.加热促进盐类水解，Na2CO3溶液水解显碱性，加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深，所以CO32－的水解反应是吸热反应，故C正确；D.向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有FeS生成，所以说明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D正确；所以本题答案：A。【题目点拨】注意点：铁与浓硝酸发生钝化反应，生成的氧化膜组织铁继续被氧化。所以铜和铁做电极材料的时候，铜先放电做原电池的负极。16、D【解题分析】

A.乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B.氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而具有漂白性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；C.苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴；乙炔和溴发生加成反应；D.甲苯和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。【题目详解】A.乙烯和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以反应原理不同，A错误；B.氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性而使品红溶液褪色；二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以二者反应原理不同，B错误；C.苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化；乙炔和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，所以反应原理不同，C错误；D.甲苯和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以二者褪色反应原理相同，D正确；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查有机物结构和性质，明确有机物中官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D。注意：只有连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意次氯酸和二氧化硫漂白性区别。二、非选择题（本题包括5小题）17、4C8H8O2酯类bc【解题分析】

（1）核磁共振氢谱可知A有4个峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相对分子质量为136；（3）从红外光谱可知；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2；（5）会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，结合起来可得A的结构简式。【题目详解】（1）由核磁共振氢谱可知A有4个峰，所以A分子中共有4种化学环境不同的氢原子；（2）已知A中含碳为70.59％、含氢为5.88％，含氧23.53％，列式计算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，又由A的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为C8H8O2；（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个C在苯环中，还有C=O、C—O—C、C—H这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以A是酯类；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2，可知A分子中只含一个甲基，因为甲基上的氢原子有3个，答案选bc；（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：。【题目点拨】本题考查测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法，会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，综合计算可以得到有机物的分子式和结构。18、苯甲醇水解反应（或取代反应）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解题分析】

由有机物的转化关系可知，ClCH2COOH与碳酸钠反应生成ClCH2COONa，ClCH2COONa与NaCN反应生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性条件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则E是；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；在浓硫酸作用下，与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成，则G为。【题目详解】（1）F的结构简式为，属于芳香醇，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；（2）反应⑤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应（或取代反应）；（3）A的结构简式为ClCH2COOH，官能团为氯原子和羧基，故答案为：氯原子和羧基；（4）D到E的反应为在光照条件下与氯气发生取代反应生成，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；（5）在浓硫酸作用下，与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成，则G的结构简式为；（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，则H为饱和二元羧酸，可以视作两个—COOH取代C4H10分子中的两个氢原子，C4H10分子由两种结构，故二羧基取代物有9种；核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案为：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。【题目点拨】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中原子数目的变化，在此基础上判断有机物的反应类型，书写有关化学方程式。19、BA铝BA【解题分析】

本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：①有两个活性不同的电极②两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路③能自发的进行氧化还原反应；以此答题。【题目详解】(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；(2)实验四中，电子由B极向A极移动，则B极失去电子，作负极，即负极为铝电极；(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；(4)A.相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；B.负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；C.烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；D.浸入同一电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属），D正确；故合理选项为A。【题目点拨】组成原电池的电极，它们的活泼性一定有差异。一般情况下，较活泼的电极作负极，但是也有例外，比如镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池中，铝的活泼性较差，但是作负极，因为铝可以和氢氧化钠溶液反应，而镁不行，所以镁作正极。20、浓硫酸饱和碳酸钠溶液导气兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH浓硫酸C2H4O2【解题分析】

(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，