2024届河南省商丘市重点中学化学高二下期末达标检测模拟试题含解析2

2024届河南省商丘市重点中学化学高二下期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同温度下，关于氢氧化钠溶液和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，导电能力相同D．相同浓度的两溶液，分别与HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＝c（NH4+）2、在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计3、下列有关实验的选项正确的是（）A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20mL4、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”5、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-6、下列混合物的分离方法不可行的是A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是WXYZA．原子半径大小：Z>Y>X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>ZC．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应8、某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时mg该晶体溶于ng水中，得到VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L－1B．60℃时A的溶解度为(100m(B-18)/nB)gC．该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%D．60℃时，将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g9、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为()A．B．C．D．10、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+11、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol/L，下列判断正确的是A．平衡向逆反应方向移动 B．x＋y<zC．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低12、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH13、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D14、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解C．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物D．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同15、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NAB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NAC．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含π键数目3NA16、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成二、非选择题（本题包括5小题）17、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化学键类型有____________(4)转化⑦的离子方程式为____________(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。19、准确称量8.2g

含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL

待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。20、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题：(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．无水乙醇(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸Ⅱ.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)21、（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）。a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键，1个π键（2）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________。（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______（填元素符号）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A．溶液中分别存在电荷守恒c(Na+)

+

c(H+)=

c(OH-

)、c(NH4+)

+

c(H+)

=

c(OH

-)，若pH相等，则c(H+)、c(OH-)相等，可知c(Na+)

=

c(NH4+)，故A正确；

B．一水合氨为弱电解质，pH相等时氨水浓度较大，分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗HCl的物质的量较多，故B错误；

C．等浓度的氢氧化钠溶液和氨水两溶液，氢氧化钠是强电解质完全电离，离子浓度大，导电能力强，故C错误；D．相同浓度的两溶液，分别通入HCI气体反应后呈中性的溶液中，根据电荷守恒和溶液呈中性有：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c1

(Cl-)，c(NH4+)=

c2(Cl-

)，若要达到两溶液呈中性，氨水中通HCl气体要略少，所以中性溶液中c(Na+)

>

c(NH4+)，故D错误；故答案：A。【题目点拨】溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，则溶液的导电能力越强；二者均恰好完全反应，氯化铵溶液呈酸性，若要溶液呈中性，则氯化铵溶液中一水合氨稍过量，即通入的HCl气体少，再结合电荷关系分析判断。2、B【解题分析】

进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等。【题目详解】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶，则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选B。答案选B。3、B【解题分析】

A.NH3和HCl均为极性分子，而苯和四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X为密度比水大的四氯化碳，该装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X为苯，则水在下层，易引起倒吸，A不正确；B.CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用该装置除去CO中的CO2，B正确；C.C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分离C2H5OH和H2O的混合物，C不正确；D.滴定管的0刻度在上方，故该滴定终点读数为11.80mL，D不正确。综上所述，有关实验的选项正确的是B，故选B。4、C【解题分析】分析：A．根据蚕丝的主要成分为蛋白质分析判断；B．根据甲烷和氯气在光照条件下和溴和乙烯反应的特征分析判断；C．根据同分异构体的概念分析判断；D．根据官能团的结构和性质分析判断。详解：A．蚕丝的主要成分为蛋白质，不是纤维素，故A错误；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，溴和乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反应、后者是加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，结构不同，麦芽糖含-CHO，二者互为同分异构体，故C正确；D．乙醇与NaOH不反应，乙酸含-COOH与NaOH发生中和反应，故D错误；故选C。5、C【解题分析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，注意氧化还原反应的存在。详解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因为次氯酸根具有氧化性，氧化+4价的硫使之变成硫酸根离子，故离子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是错误；B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，溶液中硝酸根离子能氧化碘离子不是铁离子氧化，故错误；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3价的氮元素被高锰酸钾氧化，故正确；D.NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故错误。故选C。点睛：在分析离子方程式时需要注意氧化还原反应中的先后顺序，性质强的先反应。如B项，硝酸根的氧化性强于铁离子，所以硝酸根氧化碘离子，而不是铁离子氧化。6、A【解题分析】

A、互不相溶的液体混合物可用分液法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离法，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物，加适量的水将可溶于水的固体溶解，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。故选A。7、C【解题分析】

X为O元素，W为C元素、Y为S元素，Z为Cl元素；【题目详解】A.同周期元素原子半径从左到右依次递减(稀有气体除外)，则原子半径：Y>Z，W>X，A错误；B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z，B错误；C.Y单质即硫磺具有杀菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y与X可形成化合物YX3即SO3，C正确；D.W和氢形成的化合物为烃，既可能与氯气发生取代反应又可能发生加成反应，例如烷烃能与Z单质即氯气在光照下发生取代反应，烯烃或炔烃可与氯气发生加成反应，D错误；答案选C。8、D【解题分析】A．mg结晶水合物A•H2O的物质的量为=mol，所以A的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c==mol/L，故A错误；B．mg该结晶水合物A•H2O中A的质量为mg×，形成溶液中溶剂水的质量为ng+mg×，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=(ng+mg×)：mg×，解得S=，故B错误；C．mg该结晶水合物A•H2O中A的质量为mg×，溶液质量为(m+n)g，故溶液中A的质量分数=[mg×÷(m+n)g]×100%=×100%，故C错误；D．10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出A•H2O，析出的晶体大于10g，析出晶体大于10g，故D正确；故选D。点睛：本题考查溶液浓度计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与灵活运用。9、C【解题分析】分析：铁失去2电子后转化为亚铁离子，根据核外电子排布规律解答。详解：铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe2＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其结构示意图为。答案选C。10、D【解题分析】A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，选项A错误；B、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，选项B错误；C、氧化性顺序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，铁粉先与氧化性强的反应，反应顺序为HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，选项C错误；D、H+先发生反应，因为H+结合OH-的能力最强，然后Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应的顺序为H+、Fe3+、NH4+，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。11、B【解题分析】

xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡正向移动，以此来解答。【题目详解】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，说明体积增大，相当于压强减小，化学平衡正向移动，则A．由上述分析可知，平衡正向移动，A错误；B．减小压强，向气体体积增大的方向移动，平衡正向移动，说明正反应为气体体积增大的反应，x+y＜z，B正确；C．将容器飞容积扩大为原来的2倍，平衡正向移动，则C的体积分数增大，C错误；D．平衡正向移动，反应物B的转化率就会增大，D错误；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查化学平衡的移动，注意A浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，通过分析压强对化学平衡的影响进行解答。12、D【解题分析】

由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。13、C【解题分析】

电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。【题目详解】A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，减少的是氯化氢，故A错误；B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，放出氧气，阴极铜离子放电析出铜，减少的是铜和氧元素，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查学生电解原理的知识，解答本题要注意分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序。14、C【解题分析】

A.石油的分馏是物理变化，裂化和煤的干馏都是化学变化，A错误；B.在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠，再加入碘水，由于碘能与氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已完全水解，B错误；C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，C正确；D.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，但不能说明二者所含碳碳键相同，乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子不含有碳碳双键，D错误；答案选C。15、A【解题分析】

A.1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4NA，A正确；B.金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）中含有σ键数目为2NA，B错误；C.1个干冰晶胞中，含有4个CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有个晶胞结构单元，C错误；D.石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5NA，每一层只形成1个π键，故π键数目不是3NA，D错误；故合理选项为A。【题目点拨】B选项，在金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个键，平均形成两个共价键。D选项，石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际形成化学键为1.5个。16、D【解题分析】试题分析：A．根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；B．因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故B错误；C．由结构式可以知该化合物中含有苯环，因此可以与氢气发生加成反应，故C错误；D．由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成，故D正确。【考点定位】官能团与性质。【名师点睛】二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32-、SiO32-b共价键和离子键AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解题分析】

强酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明原溶液中含有SO42-离子；溶液中存在SO42-，则一定不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸钡产生气体A，气体A发生氧化反应生成气体D，D与H2O、O2作用得溶液E，结合实验过程中有一种气体为红棕色，则原溶液中存在Fe2+，气体A是NO，D为NO2，E为硝酸；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F，则原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3与硝酸反应生成硝酸铵，I为硝酸铵；由于溶液B中存在Fe3+，则沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液H中含有偏铝酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的离子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能确定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【题目详解】（1）强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SiO32-，故答案为：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸钡产生气体，则原溶液中存在Fe2+，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故选b，故答案为：b；（3）化合物I为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：共价键和离子键；（4）转化⑦为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案为：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能确定是否含有Fe3+，若要确定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无，故选②，故答案为：②。【题目点拨】本题为考查离子推断，注意准确全面的认识离子的性质、离子的特征、离子间的反应，紧扣反应现象推断各离子存在的可能性是解答关键。18、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解题分析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成98mol铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为98【题目点拨】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变97.56%偏高偏高【解题分析】

（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应；（2）依据题给数据计算氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；（3）依据标准溶液体积变化和待测液中溶质的物质的量变化分析解答。【题目详解】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变；（2）由表格数据可知，第一次消耗硫酸的体积为（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二