陕西省渭南市潼关县2024届化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

陕西省渭南市潼关县2024届化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）2、化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量3、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是A．图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致C．图中t0时说明反应达到平衡状态D．图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率4、下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用()A．KMnO4B．Cl2C．I2D．FeCl35、下列叙述正确的是()A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH6、有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是()A．Ba2+一定存在 B．100mL该溶液中含0.01molHCO3－C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验7、下列说法不正确的是A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B．组成为C4H10O的醇与乙二酸可生成10种二元酯C．CH3CH2OCHO与CH3CH2OCH2CHO互为同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr28、下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－9、下列离子方程式书写正确的是（）A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O10、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极11、X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：M＞Z＞Y＞XB．Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键C．最高价氧化物对应水化物的酸性M＜ZD．元素的非金属性：X＜Y＜Z12、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液13、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能14、下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯15、下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A．氯化铝溶液和盐酸B．纯碱溶液和稀硫酸C．硝酸银溶液和氨水D．偏铝酸钠溶液和硝酸16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NaB．0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC．常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA二、非选择题（本题包括5小题）17、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。18、已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：（1）写出C的结构简式________________________。（2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。（3）写出下列反应的化学方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。19、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图请根据以上信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。A．完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管B．上图装置中只有一处错误C．抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出D．滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液洗涤的具体操作是：____________。③步骤d采用________干燥的方法。20、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。21、（Ⅰ）如图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：（1）电源A的a为____极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为___________________。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____________，电极f上发生的反应为____，槽中盛放的电镀液可以是____（只要求填一种电解质溶液)。（Ⅱ）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时NO2发生反应的电极反应式_____________________。②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_____mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、正确关系为c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因为由一个CO32－水解生成H2CO3，同时会产生2个OH－，故A错误；B、NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B错误；C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正确；D、浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【题目点拨】本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法。2、C【解题分析】

A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故A错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故B错误；C、空气、水、太阳能均属于可再生资源，故C正确；D、断键需要吸收热量，故D错误。答案选C。3、B【解题分析】A、B点时乙酸乙酯不断水解，浓度逐渐降低，则A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A错误；B、反应初期，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故B正确；C、图中to时表示乙酸乙酯水解速率最大，随后又变小，没有达到平衡状态，故C错误；D、乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，则tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，故D错误。故选B。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，要找到不同时段影响反应速率的主要方面，注意根据图象分析影响因素以及速率变化特点，C为易错点。4、D【解题分析】分析：要除去FeCl2溶液中混有的I–，选取的氧化剂只能氧化碘离子，不能氧化亚铁离子和氯离子，据此解答。详解：氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。则A、高锰酸钾能氧化碘离子，但也能氧化氯化亚铁，A错误；B、氯气能氧化碘离子，但也能氧化亚铁离子，B错误；C、单质碘不能氧化碘离子，C错误；D、氯化铁能把碘离子氧化为单质碘，同时铁离子被还原为亚铁离子，可以达到目的，D正确；答案选D。5、A【解题分析】

A.聚乙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B.是环己烷，不属于芳香烃，的组成元素含有C、H、O、N，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，B错误；C.是苯酚，属于酚类，而是苯甲醇，属于芳香醇，二者是不同类别的物质，不是同系物的关系，C错误；D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3—O—CH3或CH3CH2OH，D错误；故合理选项是A。6、B【解题分析】

根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH－＝NH3↑+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH4+也为0.02mol。第二份加足量氢氧化钡溶液后得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g＝1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1molHCO3-，据此分析解答。【题目详解】由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3－、SO42－、NH4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒可知Na+一定存在，则A、钡离子一定不存在，A错误；B、100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子，B正确；C、根据电荷守恒可知钠离子一定存在，C错误；D、不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能检验氯离子是否存在，因为存在硫酸根离子，硫酸银是白色沉淀，干扰氯离子检验，D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钠离子的确定易出现失误。另外选项D也是易错点，注意硫酸根离子对氯离子检验的干扰。7、C【解题分析】

A．溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度比水小，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为橙红色，下层为水层，CCl4的密度大于水，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为水层，下层为橙红色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出现分层，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，因此可以用溴水鉴别，A选项正确；B．C4H10的结构简式(碳链形式)为：、，羟基的位置有4种，与乙二酸反应生成二元酯，如果是同醇，形成4种，二种不同的醇与乙二酸反应有6种，因此与乙二酸形成二元酯的结构有10种，故B说法正确；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能团为酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能团为醚键和醛基，两者官能团不同，不是同系物，C选项错误；D．苯环是平面正六边形，乙烯属于平面形，因为碳碳单键可以旋转，因此此有机物中所有碳原子可能共面，此有机物中酚羟基的邻位、对位碳原子上没有氢原子，因此不能与溴发生取代，1mol此有机物含有1mol碳碳双键，需要1molBr2发生加成反应，D选项正确；答案选C。【题目点拨】C选项CH3CH2OCHO分子中含有的官能团为酯基，在判断时需要注意酯基氧单键侧链的R基团，碳氧双键测没有限制。8、C【解题分析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，书写正确，故A不符合题意；B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，书写正确，故B不符合题意；C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合题意；故答案选C。9、C【解题分析】A、缺少Mg2＋和OH－反应，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A错误；B、NH3·H2O是弱电解质，不能拆写，应是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B错误；C、I－容易被氧气氧化成I2，反应方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正确；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D错误。10、C【解题分析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故A错误；B、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C、负极反应是为Zn－2e－=Zn2＋，因此电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。11、D【解题分析】

由X、Y、Z、M均为短周期元素及在周期表中相对位置，可知X、Y和Z为第二周期元素，M为第三周期元素，由位置可知，X为N，Y为O，Z为F，M为S，以此来解答。A.电子层数越多，其原子半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，其原子半径越大；B.非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越好，这与是否含有氢键无关；C.F元素无最高正价；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金属性依次增强，同一主族，元素的非金属性依次减弱；【题目详解】由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为F，M为S，A.根据同一周期中，原子半径依次减小，同一主族，元素原子半径依次增大，则其原子半径由大到小排列为：M>X>Y>Z，故A项错误；B.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越高，则Z的气态氢化物最稳定，其分子间存在的氢键，主要影响的是物质的物理性质，跟气态氢化物的稳定性无关，故B项错误；C.非金属性F>O>S，但因F无正价，则无法比较Z与M的最高价氧化物对应水化物的酸性，故C项错误；D.X、Y、Z三种元素处于同一周期，其元素的非金属性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D项正确；答案选D。【题目点拨】本题侧重考查元素周期表与元素周期律知识点，其中，掌握非金属性的判断依据是解题的关键，要提别注意个例，如非金属O和F元素原子无最高价等。12、A【解题分析】

在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。【题目详解】A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。答案选A。【点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。13、C【解题分析】

A．PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B．PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，与键能的强弱无关，故C错误；D．P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；答案选C。【题目点拨】本题的易错点为CD，要注意区分分子的稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，而物质的沸点属于物理性质。14、B【解题分析】分析：A项，N2的结构式为N≡N，N2中含σ键和π键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有σ键；C项，CH2=CH2的结构式为，CH2=CH2中含σ键和π键；D项，苯中含σ键和大π键。详解：A项，N2的结构式为N≡N，1个N2分子中含1个σ键和2个π键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有σ键；C项，CH2=CH2的结构式为，1个CH2=CH2分子中含5个σ键和1个π键；D项，苯中含σ键和大π键；只有σ键而没有π键的是CH4，答案选B。点睛：本题考查σ键和π键的判断，σ键和π键的一般规律：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，共价三键中有1个σ键和2个π键。注意苯中含大π键。15、A【解题分析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别。则A、氯化铝溶液和盐酸不反应，不能鉴别，A符合题意；B、将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸溶液中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，B不符合题意；C、将硝酸银滴加到氨水中先没有现象，后生成沉淀，将氨水滴加到硝酸银溶液中先生成白色沉淀，后溶解，二者现象不同，可以鉴别，C不符合题意；D、向偏铝酸钠溶液中逐滴加入硝酸，立即产生白色沉淀，硝酸过量后沉淀溶解。向硝酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，开始没有白色沉淀，硝酸完全反应后开始产生白色沉淀，能鉴别，D不符合题意；答案选A。点睛：本题考查不加任何试剂的鉴别，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。16、C【解题分析】A.CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A不正确；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，由于化学平衡2SO2+O2⇌2SO3的存在，反应物不能完全转化为生成物，所以混合物的分子数大于0.2NA，B不正确；C.S2、S4、S8都只含有一种原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子的物质的量为0.1mol，原子数为0.1NA，C正确；D.因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目，D不正确。本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解题分析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【题目详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、CH3CHO加成反应取代反应或酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解题分析】

已知A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F酸化转化为乙酸，则F是乙酸钠，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知C是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）反应①是乙烯与水的加成反应；反应④是酯化反应，也是取代反应；（3）反应②是乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加热蒸发时NH3挥发，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解乙醇C关小水龙头，缓缓加入洗涤剂使沉淀完全浸没，缓缓地通过漏斗，重复2到3次低温干燥（或减压干燥或真空干燥或常温风干）【解题分析】

CuO加入硫酸生成硫酸铜，加入氨水，先生成氢氧化铜，氨水过量，则生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸发结晶的方法，得到的晶体中可能混有氢氧化铜等；方案2加入乙醇，可析出晶体Cu(NH3)4]SO4•H2O；(1)①根据抽滤操作的规范要求可知，在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，在图2抽滤装置中漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导管不能太长，否则容易引起倒吸，抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，据此答题；②氨气具有挥发性，物质的电离是吸热过程，加热促进使反应[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3平衡往右移动，且铜离子是弱碱离子易水解，所以导致产生杂质；(2)①根据图象分析，[Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小，为了减少[Cu(NH3)4]SO4•H2O的损失，应加入乙醇，降低其溶解度，然后抽滤的晶体；②根据图象[Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图及实验目的分析；③含结晶水的晶体加热易失水，不宜采用加热干燥的方法。【题目详解】(1)方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。①根据抽滤操作的规范要求可知：A．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，故A错误；B．在图2抽滤装置中有一处错误，漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，故B正确；C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，故C正确；D．在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，故D正确；故答案为BCD；②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3平衡向右移动，且Cu2+发生水解；(2)①根据Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度降低，为了得到Cu(NH3)4]SO4•H2O，应向溶液C中加入适量乙醇，然后进行抽滤；②根据Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度降低，为了减少Cu(NH3)4]SO4•H2O的损失，应降低Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度，所以应选用乙醇和水的混合液，故答案为C；洗涤的具体操作是关小水龙头，缓缓加入洗涤剂使沉淀完全浸没，缓缓地通过漏斗，重复2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4•H2O在加热条件下能分解生成水和氨气，从而得不到纯净的[Cu(NH3)4]SO4•H2O，所以不宜采用加热干燥的方法，应采用低温干燥(或减压干