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文档简介

CH3COOHHClH2SO4HNO3Ca(OH)2KOHNaOHNH3•H2OAgNO3Na2CO3NaClCuSO4(1)下列物质哪些是酸、碱、盐？酸酸酸酸碱碱碱碱盐盐盐盐复习练习一第一页第二页，共12页。HNO3+Mg(OH)2=（2）完成下列中和反应的化学方程式：HCl+Al(OH)3=H2SO4+Cu(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OCuSO4+2H2OAlCl3+3H2O23复习练习二第二页第三页，共12页。（3）下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C复习三第三页第四页，共12页。二、溶液酸碱度1.酸碱度的表示方法及其范围。2.酸性溶液、碱性溶液和中性溶液酸碱度的取值。3.最简便的测定方法及具体操作。4.精确测量的仪器。第四页第五页，共12页。二、溶液酸碱度

1.酸碱度：溶液的酸碱度是指溶液的酸性和碱性强弱的程度。

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0—14。酸性碱性中性第五页第六页，共12页。测定溶液pH的最简单的方法是使用pH试纸测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡比较，读出溶液的pH.第六页第七页，共12页。活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH(1)测定几种酸或碱的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精第七页第八页，共12页。身边常见物质的pH第八页第九页，共12页。2、了解溶液的酸碱度的重要意义。

⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。

⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。

⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

正常雨水的pH是多少？为什么？酸雨的pH是多少？

⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。第九页第十页，共12页。学完本节课你知道了什么？

酸碱度—pH（0—14之间）

1、pH与溶液的碱性的关系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7pH越大，碱性越强

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