3.3沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

物质在水溶液中的行为

第三节

沉淀溶解平衡

济南南部山区--锦绣宫溶洞济南大明湖-海底世界的热带活体珊瑚【复习回顾】溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。符号：S根据溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。人体内有无溶解的Ba2+,你能想办法证明吗？【任务一：探究BaSO4的沉淀溶解平衡】[资料卡片]：利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐（BaSO4)实验方案一：向水中加入硫酸钡固体，静置上层清液滴加H2SO4实验方案二：测定硫酸钡溶液的电导率、测定水的电导率对比数字化实验：借助电导率仪【任务一：探究BaSO4的沉淀溶解平衡】实验结论：难溶物也有部分溶解，存在沉淀溶解平衡。实验方案一：硫酸钡溶液中，上层清液滴加H2SO4实验方案二：硫酸钡溶液的电导率：4.580×10−4S•m−1

测定水的电导率对比：1.5200×10−4S•m−1数字化实验：借助电导率仪1.画出建立BaSO4沉淀溶解平衡过程的v—t图像2.用化学用语和化学方程式描述该过程【任务二：BaSO4的沉淀溶解平衡构建】v溶解=

v沉淀v溶解vt0v沉淀

BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42-(aq)

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=c平(Ba2+)c平(SO42-)*标状态写可逆

T↑，Ksp↑(Ca(OH)2

相反)【明确概念】【沉淀溶解平衡】在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。【溶度积】与电离平衡、水解平衡一样，沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp【巩固辨析】【巩固】写出Mg(OH)2、Ag2CrO4的溶度积表达式Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2.c(CrO42-)【辨析】写出BaSO4Mg(OH)2的电离方程式BaSO4=====Ba2++SO42-

Mg(OH)2Mg2＋+2OH-

【任务三：分析影响沉淀溶解平衡的因素】条件改变移动方向c平(Ba2＋)c平(SO42－)加BaSO4(s)

加水________________升温________________加BaCl2(s)________________加硫酸________________正向移动逆向移动不变增大正向移动逆向移动增大减小不变增大减小增大不移动不变不变ΔH＞0始终有固体饱和饱和(1)内因：沉淀本身的性质(2)外因:遵循平衡移动原理

BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42-(aq)

【任务三：分析影响沉淀溶解平衡的因素】ΔH＞0定量角度：Q＞

Ksp，Q＝

Ksp，Q＜

Ksp，溶液过饱和，平衡正向移动，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解平衡溶液未饱和，平衡逆向移动，无沉淀析出，若继续加入难溶电解质，可以继续溶解直至饱和

BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42-(aq)

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，浓度积常数Ksp＝C平（Ca2＋）C平2（OH－）.下列说法不正确的是()A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出【限时检测】A【问题一】BaSO4做内服造影剂时，人体会不会中毒？Ba2+浓度保持在安全浓度标准下【资料卡片】Ba2+是重金属离子，Ksp=1.1*10-10

(mol/L)2致死量为，可估算认为10-3mol/L是人体内Ba2+的安全浓度。【任务四：调控BaSO4的沉淀生成】【问题二】误食可溶性钡盐，如何处理？①服用鸡蛋清、鲜牛奶等高蛋白食物来解毒,而后紧急就医②若服用Na2SO4溶液，至少保证其浓度为多少？硫酸钠浓度多少时硫酸钡沉淀完全？

（离子浓度小于10-5mol/L认为沉淀完全）5%的Na2SO4【限时训练】52.2*10-8【任务五：分析钡餐的选择】BaSO4(s)Ba2+(aq)+

SO42-(aq)BaCO(s)

3Ba2+(aq)+

CO32-(aq)-10(mol/L)2-9(mol/L)2BaCO3可否用作钡餐？BaCO(s)

3Ba2+(aq)+

CO32-(aq)2H+CO2+H2OQ<KSP沉淀的溶解从平衡移动的角度考虑沉淀溶解平衡Ksp(mol2·L-2)溶解度(数量级)（mol·L-1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1.8×10-10AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)5.0×10-13AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)8.3×10-17

Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)5.6×10-12Cu(OH)2

(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq)2.2×10-20同种类型的难溶电解质，Ksp越大在水中的溶解程度越高。不同类型的难溶电解质，应通过计算出物质溶解的浓度才能进行比较【任务五：分析钡餐的选择】10-510-810-910-410-7Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2

+H2O溶有Ca(HCO3)2的水从岩洞顶滴下时，水分蒸发，二氧化碳逸出，导致CaCO3沉淀析出，形成奇形怪状的石笋和钟乳石。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料等会使海水中CO2浓度增大，从而干扰珊瑚的形成，造成珊瑚虫死亡。【人与自然和谐共处】【总结归纳】[实验探究沉淀溶解平衡][构建平衡模型][分析平衡移动][定性分析][定量分析：Q、K关系][应用平衡移动调控沉淀生成转化]【素养提升】1.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为