定量实验及模考题汇编

化学实验〔定量实验〕知识点1：配制一定物质的量浓度的溶液〔l〕配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.〔2〕配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参加适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤〔转移〕：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。知识点2：“气体摩尔体积的测定〞实验一．实验步骤：①记录室内__________与__________〔夏天室温高，实验结果偏大多一点〕②连接好气体摩尔体积测定装置，并检查_______________性〔用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升，说明气密性良好〕③用砂纸擦去镁带外表_______膜，称量一定质量的镁带④装镁带⑤抽气，直到储液瓶内导管内外液面__________。注射10mL2mol/L硫酸⑥观察反响进行情况，待反响结束后读出________________刻度⑦再抽气，直到________________________________________。V〔抽气〕=V〔___________〕⑧再做一次，取__________后。计算二．计算原理：1mol氢气的体积有多少升？根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n〔H2〕＝n〔镁〕=m(Mg)/M(Mg)Vm＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/n〔Mg〕=V(H2)*M(Mg)/m(Mg)间接地计算出氢气的体积。我们可以测量氢气排出的____液体_____的体积V(H2)=V(液)－V(酸)+V〔抽〕V(液)－V(酸)+V〔抽〕Vm＝——————————×M(镁)

m(镁)三、误差分析：偏大的原因可能是：①反响放热〔使气体体积膨胀〕。②实验过程中环境温度明显升高。③镁带中含有铝杂质。偏小的原因可能是：①装置漏气。②实验过程中环境温度明显降低。③镁带中含有与硫酸不反响的杂质。④镁带外表氧化镁没有擦除或没有除尽。⑤称量好镁带后用砂纸擦外表的氧化膜。知识点3：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定〞实验1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。2.操作步骤〔1〕研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。〔2〕称量：准确称量一枯燥洁净的瓷坩锅质量〔Wg〕。〔3〕再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量〔W1g〔4〕加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入枯燥器中冷却。〔5〕再称：在枯燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量〔W2g〔6〕再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。〔7〕再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量〔两次称量误差不得超过0.1g〕。〔8〕计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。简称：“一磨〞、“四称〞、“两热〞、“一算〞。3．考前须知

①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在枯燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。4．误差的原因：硫酸铜晶体结晶水含量测定实验误差分析能引起误差的一些操作因变量w或x值m(CuSO4)m(H2O)称量的坩埚不枯燥—增大偏大晶体外表有水—增大偏大晶体不纯，含有不挥发杂质增大—偏小晶体未研成细粉末—减小偏小粉末未完全变白就停止加热—减小偏小加热时间过长，局部变黑减小—偏大加热后在空气中冷却称量—减小偏小加热过程中有少量晶体溅出减小—偏大两次称量相差>0.1g—减小偏小知识点4：“酸碱中和滴定〞实验一、滴定的原理计算关系：H++OH-===H2On〔可被中和的H＋〕＝n〔可被中和的OH－〕公式：C标·V标·N标＝C测·V测·N测C－表示酸或碱的物质的量的浓度，V－表示酸或碱的体积，N－酸或碱的元数。二、滴定实验操作将一种溶液或者液体通过滴定管滴加到另一种物质中的过程叫滴定1．仪器及药品①带滴定管夹的铁架台――固定滴定管②酸式〔或碱式〕滴定管——盛装标准溶液〔滴定液〕或量取待测液的体积③锥形瓶——盛装待测液〔未知浓度〕药品：①标准溶液〔准确浓度的酸或碱〕②待测溶液〔未知浓度的碱或酸〕③指示剂——指示滴定终点：2．中和滴定的操作步骤是：①查——检查滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活三洗滴定管——水洗，蒸馏洗2—3次，待装液洗②洗——仪器清洗三洗移液管—水洗，蒸馏水洗2—3次，待装液洗〔或另一滴定管〕二洗锥形瓶—水洗，蒸馏水洗2—3次③量——量取溶液标准溶液——一般用滴定管量取；待测溶液——用移液管或另一滴定管量取。④指——向锥形瓶中参加2－3滴指示剂⑤滴——滴定一手——操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；一手——振荡锥形瓶；眼睛——注视锥形瓶内溶液颜色的改变。⑥读——读取滴定管内消耗滴定液的体积数据并准确记录相应的数据。三．指示剂的选择：红色橙色黄色无色浅红红色酚酞：----------8.2-----------10----------指示剂用量常用滴，假设用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。①不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色〞、“紫色→蓝色〞的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。②强酸强碱相互滴定，酚酞：酸滴定碱——颜色由色刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到色。酚酞作指示剂时PH值为甲基橙：酸滴定碱——颜色由色到色；碱滴定酸——颜色由色到色。甲基橙作指示剂时PH值为四、中和滴定误差分析：下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：但凡引起V标增大的因素，使测定结果C测偏高；但凡引起V标减小的因素，使测定结果C测偏低；知识点5：镀锌铁皮厚度的测定电化学腐蚀1.镀锌铁皮的腐蚀〔白铁皮〕负极：正极：析氢腐蚀吸氧腐蚀2.镀锡铁皮的腐蚀〔马口铁〕负极：正极：析氢腐蚀吸氧腐蚀3.金属的电化学防护方法①②电镀原理电镀装置的组成阳极：阴极：电解质溶液：2．电极反响：阳极：阴极：3．电镀过程中铜离子的浓度如何变化？镀锌铁皮厚度测定1.原理：通过适当的途径与方法，测定出镀锌铁皮中锌的，然后根据m＝计算求得镀锌层的厚度h。2.方案设计与评价①将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。第九章化学实验〔定量实验练习题〕1.某学生用托盘天平误用“左码右物〞的方法称量物质，待天平平衡时，称得样品质量为10.5盘那么样品的实际质量应为〔〕A、10．5gB、10．0gC、9.5gD、2、以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、枯燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、枯燥的坩埚；②在坩埚中参加一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入枯燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入枯燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并答复下面问题：〔1〕完本钱实验还需要的实验用品是；〔2〕指出实验步骤中存在的错误并改正：；〔3〕硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；〔4〕步骤⑤的目的是；〔5〕下面的情况有可能造成测试结果偏高的是〔填序号〕。A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有局部脱水D．实验前坩埚未完全枯燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出3〔普陀二模26〕在常温常压下，可利用以下装置来测定气体体积〔1〕写出装置名称：A。C装置的作用是。抽气装置〔2〕假设称取0.113g镁带跟10.00mL稀硫酸〔足量〕完全反响制取氢气，并测定1mol氢气的体积〔在常温常压下测定〕。反响结束时C中的液面刻度为128.00mL，那么得此条件下1mol氢气的体积为L〔精确到0.001〕。抽气装置〔3〕上述测出1mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是〔假设操作和装置都无问题〕〔选填编号，下同〕。A．未冷却到室温B．反响速率太快C．未进行抽气操作D．装置气密性不好〔4〕假设利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。①B中所盛放的液体应为A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．水D．澄清石灰水②仪器A中盛放的试剂应为____A．大理石，浓盐酸B．纯碳酸钠，稀硫酸C．纯碳酸钙，稀硫酸D．纯碳酸钠，稀盐酸〔5〕用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____A．把A装置浸入盛水〔常温〕的水槽中B．减小酸的浓度C．把A装置浸入盛冰水的水槽中D．增大酸的浓度4〔静安二模26〕白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。Ⅰ.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮外表的锌反响掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度。=1\*GB2⑴配制1mol/L的盐酸100ml，需取用36.5%〔=1.181g/cm3〕的盐酸ml；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各参加同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反响速率更快，产生此现象的原因是；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是。(3)判断镀锌铁皮外表锌恰好反响的现象是。Ⅱ.乙同学的意见及方案。(1)意见：因为难以防止铁也会反响，所以甲同学测出锌的厚度会〔选填偏大或偏小〕。(2)方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以和酸反响又可以和碱反响，于是设计了如下方案：固体烘干、灼烧CHEN=4\*GB3④=3\*GB3③沉淀过固体烘干、灼烧CHEN=4\*GB3④=3\*GB3③沉淀过量氢氧化钠②金属全部溶解足量盐酸=1\*GB3①镀锌铁片步骤=3\*GB3③的操作是；假设使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm3，那么锌镀层的厚度为cm。Ⅲ.丙同学查得Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取mg白铁,参加过量cmol/L的盐酸bml,再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是〔选填序号〕。a.酚酞b.石蕊c.甲基橙5、我国新疆某地生产天然芒硝Na2SO4·xH2O(只含少量NaCl)，为测定其纯度和结晶水的含量，进行以下实验操作。〔1〕填写以下操作的名称：操作Ⅰ_________，操作Ⅱ_________。〔2〕操作Ⅰ主要仪器的名称〔选填编号〕：_________。〔a〕蒸发皿〔b〕坩埚〔c〕烧杯〔d〕烧瓶〔e〕酒精灯〔3〕操作Ⅱ参加试剂的名称是_________，为证明沉淀完全，应采用的实验操作为_____。〔4〕操作Ⅲ的目的是_______________。〔5〕天然芒硝中含Na2SO4的质量分数为_________，结晶水分子数x=____________(均填含a、b、c的表达式)。6、某纯碱样品中只含有碳酸氢钠杂质,兴趣小组为了测定该样品中碳酸钠的纯度,设计了以下几种实验方案:方案一:V(待)=100ml操作1蒸馏水m1称量1试样某指示剂量取待测液V(待)=100ml操作1蒸馏水m1称量1试样某指示剂量取待测液V(待)=20ml标准盐酸〔0.100mol/L〕操作2V(HCl)ml方案一中依次发生的反响的离子方程式是,〔2〕操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、还需要〔3〕选用的指示剂是，操作2的名称是，终点的颜色变化是〔4〕用V(HCl)m1求出碳酸钠的纯度：试样方案二试样称量1称量1m1蒸馏水操作1试剂A沉淀操作2滤液操作3操作4称量2操作5称量3m2m3蒸馏水方案二选择将CO32-离子转化为沉淀并称重，试剂A的最正确选择为〔填化学式〕怎样检验参加的试剂A溶液已过量，请简述操作方法操作3的名称是，如何判断这个目的已经到达假设m3-m2=0.2(g),还应进行怎样的操作用m1m3计算碳酸钠的纯度方案三:CA样品BCA样品B根据方法三中所用的实验装置,可判断需测定的实验数据是,仔细分析该实验装置,由此测得的数据计算出实验结果有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因是,偏低的原因是,如何改良整套装置方案四:称取样品m1克装入Y型试管如以下图样品m1样品m1Y型试管另一端应装入试剂为,量气管中液体应为.为了保证实验精确度,应方案五:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器,测定碳酸钠的纯度原理(用化学反响方程式表示)使用的主要仪器有答案：2、〔1〕坩埚钳、酒精灯〔可以不答“火柴〞〕〔2〕步骤②有错误应先将试样研细，后放入坩埚称重〔3〕因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分〔4〕保证试样脱水完全〔5〕B、D、F3、〔1〕气体发生装置精确量取液体体积2分〔2〕25.0622分〔3〕AB2分〔4〕①B2分②B2分〔5〕AB2分4、〔12分，各1分〕Ⅰ〔1〕8.5；100ml容量瓶、胶头滴管。〔2〕镀锌铁皮发生了原电池反响；下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触。〔3〕产生气泡的速率明显下降。Ⅱ〔1〕偏大〔2〕过滤、洗涤；4.3010-4Ⅲc5、(1)加热洗涤、烘干(2)be(3)过量的BaCl2溶液在上层清液中再参加BaCl2，须不再产生沉淀(4)洗涤以除去吸附在固体外表的可溶性杂质，烘干以除去水分(5)EQ\f(142c,233a)EQ\f(233(a-b),18c)6、方案一(1)CO32-+H+→HCO3-HCO3--+H+→CO2+H2O(2)100ml容量瓶胶头滴管(3)甲基橙中和滴定溶液由黄色至橙色并不立即褪去(4)106(0.5V(HCl)-m1)/62m1×100%方案二BaCl2取溶液2ml于试管中再滴加BaCl2溶液,无沉淀产生洗涤,取最后一次洗涤液2ml于试管中,参加稀硫酸(或硫酸钠),假设无沉淀,说明洗涤已完全.继续进行恒重操作,直至m3-m2差值小于等于0.001g(m3/197×106)/m1方案三枯燥管C吸收二氧化碳的质量,空气中的二氧化碳和水蒸汽进入枯燥管C,装置中的二氧化碳未能全部进入枯燥管C被碱石灰吸收在装置A前面连接内盛有氢氧化钠溶液的洗气装置;通入过量空气;在装置C后面再连接一个装碱石灰的枯燥管方案四稀硫酸饱和碳酸氢钠溶液稀硫酸要稍过量;气体降到常温再读数;读数时应使水准管和量气管的液面相平方案五2NaHCO3→CO2+H2O+NaCO3坩埚坩埚钳酒精灯三脚架泥三角玻璃棒枯燥器电子天平提高篇：1.(闸北区二模26)为测定碳酸氢钠纯度〔含有少量氯化钠〕，学生设计了如下几个实验方案〔每个方案均称取m1g样品〕[方案I]选用重量法进行测定：可用以下图中的装置进行实验。CC〔1〕A装置中NaOH溶液的作用是_________________，假设直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)〔2〕该方案需直接测定的物理量是。[方案II]选用滴定法进行测定：〔3〕称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为vmL,那么该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。〔4〕为了减小实验误差，量气管中参加的液体X为〔5〕通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________试样硫酸Xa．试样硫酸Xb．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．Y型管中留有反响生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸枯燥[方案IV]其操作流程如下：操作操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量试样冷却稀盐酸〔6〕操作Ⅱ的名称是________________________〔7〕实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是〔8〕在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)2.〔松江二模26〕现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量〔g/100mL〕。Ⅰ．实验步骤：〔1〕用_______________〔填仪器名称〕量取10.00mL食用白醋，在_________〔填仪器名称〕中用水稀释后转移到100mL___________〔填仪器名称〕中定容，摇匀即得待测白醋溶液。〔2〕用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。〔3〕读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，那么此时的读数为mL。〔4〕滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据〔mL〕1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)〔消耗〕15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：〔1〕甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)=mol/L；市售白醋总酸量＝g/100mL。〔2〕乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反响，需查找在一定温度下的〔填写序号〕。a．pHb．电离度c．电离常数d．溶解度〔3〕在本实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大的是〔填写序号〕。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中参加待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出3.维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其反响原理为：OOOOO－CHCH2OHOHOOHOOH－CHCH2OHOH(C6H8O6)+I2+2HI(1)以下说法中正确的选项是()(A)上述反响为取代反响(B)滴定时可用淀粉溶液作指示剂(C)滴定时可用甲基橙作指示剂(D)锥形瓶不能用待测橙汁润洗。(2)上述实验前要配制7.50×10-3mol/L的标准碘溶液100mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________等(A)容量瓶(B)烧杯(C)锥形瓶(D)烧瓶(3)标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________。(4)滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______(填能或不能)。为什么_____________________。(5)假设经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,那么此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L该橙汁______(填“是〞或“不是)纯天然的新鲜橙汁4.请从以下图中选出必要装置进行电解食盐水实验。要求准确测量产生氢气的体积〔氢气的体积小于25mL〕，并通过实验证明生成的气体是氯气。〔1〕铁棒A、炭棒B应分别与电源的_________极、_________极相连接。〔2〕请选用上图所示的仪器，设计出实验装置，并根据所设计的实验方案，将接口连接顺序用字母表达出来_______________A—B____________________。〔3〕实验中生成5.6mL氢气时〔标准状况下〕，U形管内50mL溶液的pH值约为________。5.〔09上海卷〕实验室用大理石等原料制取平安无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：〔1〕溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_________________________