富集在海水中的元素0001

富集在海水中的元素一氯PCl3、PC15PCuC12Cu,点燃Ca(C1OL£a(OH)2①HPCl3、PC15PCuC12Cu,点燃Ca(C1OL£a(OH)2①H2,点燃（或光照）C122OH2OO2^照MnO2>ANa,△②电解膈盐水HClO11J——ac△农JbsHNAgCl一、氯的原子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有—个电子，易—电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。二、氯气的物理性质：通常状况下，氯气是 色的体，毒，气味；密度比空气；常温下，C12溶于水；氯气熔点一10HC，沸点一34.60C，所以氯气是易化的气体三、氯气的化学性质：1、与金属的反应 Na+C12=（白烟） Cu+C12=（色烟）A1+C12=（色烟）Fe+C12=（ 色烟）注意：①氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生价氯化物常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。2、与非金属的反应（1） 氢气在氯气中燃烧：H2+C12=（工业制HC1原理）实验现象：火焰，在瓶口H2、C12充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发（2） P+C12=（氯气不足，产生白雾） P+C12=（氯气充足，产生白烟）（3） Si+C12^^（工业制的重要反应）参加。注意：氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有 参加。的化学反应，都可以叫做燃烧。3、C12与化合物的反应：（1）跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。反应方程式： 注意：①新制氯水存在的微粒①分子 ②离子久置的氯水变成了，主要微粒 。氯水与液氯是否为同一物质?有何区别？次氯酸：「①一元弱酸，酸性比H2CO3 J②不稳定，见光分解：HC1O [③强 应漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作

几种常见漂白剂的对比:漂白剂HC1O版之号险）SO2活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊稳定性干燥的氯气有漂白物质的能力，因为起漂白作用的物质而不是氯气，因此的氯气才具有漂白能力。（2）跟碱的反应：C12+NaOH=（实验室用于吸收多余Cl2）C12+Ca（OH）2=（工业用来制取）注意：①漂白粉的主要成分是什么？. 、有效成分是什么？.其漂白原理是什么？漂白粉应 保存。②漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为： 、 思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HC1O直接漂白，而要转换成次氯酸盐？（3） 与某些还原性物质反应如：①FeC12+C12=KI+C12=（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于的检验）SO2+C12+h2o=（4） 与某些有机物反应如：①CH4+C12（反应）②CH2=CH2+C12（反应）四、 氯气的用途氯气是重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。五、 氯气的实验室制法反应原理（实验室制C12的方法）离子方程式： 思考：在这个反应中：①盐酸作用？②足量MnO2和含4mo1HC1的浓盐酸加热制得C12物质的量1mo1（填“小于”或“等于”或“大于”）实验装置（包括除杂装置）：可先将制得的C12通过盛有足量的洗气瓶，除去，再通过 ，除去。收集：①用向. 排空气法收集②用排 法收集验满：观察法（黄绿色）湿润的淀粉一KI试纸（现象：，方程式：）湿蓝色石蕊试纸（现象：）

尾气吸收装置：烧杯中盛有 溶液（不能用水、Ca（OH）2溶液代替）离子方程式为： 注意：氯气的工业制法：（氯碱工业） 六、Cl-的检验：向分别盛有盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水结论：Cl-的检验方法： 七、卤素及化合物的性质1、卤素及化合物的性质比较：氟氯漠碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大x2与h2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有hxo、hxo2、hxo3、hxo4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2、卤素元素的有关特性:（1） F2遇水发生置换反应，生成HF并放出02。（2） HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4f+婆；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3） 漠是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液漠保存要用水封。（4） 碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。（5） AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；3、卤素间的置换反应方程式： 结论：氧化性：C；Br212；还原性：I-Br-Cl-练习：在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下：（1） 表现C12性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：（2）表现HC1O性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中，氧化色素或杀死水中病菌。（3）表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有 产生，这是因为：（4） 表现C1-性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：（5）表现H++HC1O性质，如新制氯水中加入石蕊试液,。变红为，而褪色则是因为。可以用氯气灌洞来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（ ）①② B.③④ C.①③④D.①④关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）氯气是一种黄绿色、有毒的气体氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物TOC\o"1-5"\h\z制取氯水最好的方法是（ ）5.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）A.C12 B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（ ）A.咛 B. Fed’ C袂 D.袂可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ）A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A.利用紫外线杀死细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氯气的含量 D.促使水中的次氯酸分解检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通人AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3l+H2O在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOf+2H2O下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。A.①②③B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21:5B.11:3 C.3:1D.4:1常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为TOC\o"1-5"\h\z原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ）A.2：3 B.3：2 C.1：4 D.1：6氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca（OH）2•3CaCl（ClO）-nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2,可能含有的杂质气体是（）A.O2 B.CO2 C.HCl D.H2标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）（ ）A.0<bWa/5.6 B.0<bWa/22・4C.0<bWa/44.8 D.0<bWa/11・2甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ ）A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2f+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）淀粉K「一己CL+KSCNNaBr一压户篇幽T一KMnd+浓校酸湿润篮色石蕊试纸%C-国国，NaOH+m敝选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+>Cl-20、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1） 若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制C12，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是 （2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用。装置D和E中出现的不同现象说明的问。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的化学方程。（3） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保