1.3氧化还原反应的应用课件高一上学期化学人教版

人教版化学必修第一册第一章物质及其变化氧化还原反应的应用双氧水为什么不能和氧化剂、还原剂等物质混合使用？抗疫期间，双氧水发挥了非常重要的作用任务一

初建氧化还原反应中的“价--性”模型子任务1通过双氧水核心元素价态预测双氧水性质有还原性H2O2-1有氧化性任务一

初建氧化还原反应中的“价--性”模型最高正价：只有氧化性最低负价：只有还原性中间价态：既有氧化性

又有还原性聚焦核心元素化合价任务二

完善氧化还原反应中的“价--性”模型子任务1探究双氧水具有还原性提供的试剂：5%H2O2溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液+7

有氧化性

H2O2还原性【提出猜想】

预测高锰酸钾与H2O2反应的产物？【查阅资料】

含锰元素的常见物质有：MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn2+任务二

完善氧化还原反应中的“价--性”模型【设计并进行实验】实验内容取2滴酸性KMnO4溶液于小试管中，再逐滴滴加5%的H2O2溶液，边滴加边振荡并观察实验现象。实验现象H2O2具有还原性，可与氧化性物质反应【得出结论】溶液紫红色褪去并有气泡冒出Mn2＋

＋

O2↑【问题1】书写酸性高锰酸钾与H2O2反应的离子方程式任务二

完善氧化还原反应中的“价--性”模型【交流研讨】【问题2】在标准状况下，产生O2时，反应中转移的电子数？【问题3】在标准状况下，当反应转移5mol电子时，产生气体的体积为多少L?

2NA56L2MnO4-＋

H2O2525＋6H+====＋8H2O任务二

完善氧化还原反应中的“价--性”模型子任务2探究双氧水的氧化性提供的试剂：5%H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、淀粉溶液、KI溶液-1

有还原性

H2O2氧化性【查阅资料】

I2

：微溶于水，溶液显黄色，I2遇淀粉显蓝色

KI：可溶于水，溶液无色，KI遇淀粉不显色【提出猜想】

预测KI溶液与H2O2反应生成什么产物？任务二

完善氧化还原反应中的“价--性”模型【设计并进行实验】实验内容取2滴KI溶液于小试管中，滴加4滴5%的H2O2溶液，再逐滴滴加淀粉溶液，边滴加边振荡并观察实验现象。实验现象H2O2具有氧化性，可与还原性物质反应【得出结论】加入淀粉后变蓝色聚焦核心元素化合价最高正价：只有氧化性最低负价：只有还原性中间价态：既有氧化性

又有还原性氧化剂：表现氧化性，得电子，元素价态降低还原剂：表现还原性，失电子，元素价态升高明确具体氧化还原反应实验探究验证预测得出物质性质任务二完善氧化还原反应中的“价--性”模型任务三

应用氧化还原反应中的“价--性”模型氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰)。当他使软锰矿（二氧化锰)与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。

化学史话-氯气的意外发现MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑

加热该反应的氧化剂：

；还原剂：

;

浓盐酸的作用：

;

氧化剂和还原剂个数之比：

;2时，反应中转移

mole-。

实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气【反应原理】MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△MnO2＋4H＋＋2Cl－====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O△【书写表达】将上述反应方程式改写成离子方程式

【全面剖析】任务三

应用氧化还原反应中的“价--性”模型2HCl1:2MnO2表现还原性，又表现酸性①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O任务三

应用氧化还原反应中的“价--性”模型【交流研讨】还能用什么物质来代替MnO2制取氯气？MnO2作该反应的氧化剂

上述反应转移的电子数分别是？

。

10NA【展示交流】5NA寻找其他氧化剂代替MnO2

KMnO4、KClO3等定核心元素标元素价态选试剂验证得验证结论判变化趋势任务三

应用氧化还原反应中的“价--性”模型燃料的燃烧金属的冶炼0+3Fe2O3→FeFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2高温电能通过构建的氧化还原反应