陕西省宝鸡市金台区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023—2024学年度第一学期期中检测高二化学(选择性必修一)注意事项：1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确是A.生活中用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降B.废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈C.将草木灰与混合施用，可更好地为植物全面提供N、K两种营养元素D.为除去水垢中，可先用饱和溶液处理，将转化为，然后用酸去除2.下列实验装置及表述正确的是ABCD测定锌与稀硫酸反应速率测定中和热该装置可用制备酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液A.A B.B C.C D.D3.下列说法中正确的是A.能够自发进行的反应一定能迅速进行B.ΔH-TΔS＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D.ΔH＜0该反应能自发，必须满足b＜34.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-483.6kJ·mol-1则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol-1B.在一定温度和压强下，将0.5molN2和0.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知1mol酸和1mol碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D.已知H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)ΔH=+106kJ·mol-1，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法测得5.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热C.该反应中，反应物断键所需的总能量大于生成物成键所放的总能量D.恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大6.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，K增大 B.减小压强，n(CO2)增加C.更换高效催化剂，CO转化率增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变7.甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A.溶液中HCOOH和共存B.0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1C.10mL1mol/LHCOOH恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱8.现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是A.pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③B.物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③C.中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1D.用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③9.经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是①溶液中四种离子之间必定满足c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性③若该溶液中c(H+)>c(OH-)，则溶液中一定有HCl④若该溶液中c(OH-)>c(H+)，则该溶液中一定只有NH4ClA.①② B.③④ C.②③ D.①④10.室温下，水电离达到平衡：。下列叙述不正确的是A.向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，增大B.向水中加入少量，平衡逆向移动，变小C.向水中加入少量，水的电离程度减小，增大D.向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动11.下列说法正确的是A.常温下，pH=12的NaOH溶液中，B.常温下，由水电离出的，则该溶液一定呈碱性C.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D.常温下，用水稀释0.1醋酸溶液的过程中，的物质的量增大12.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A.c1一定大于0.2B.HA的电离方程式是HAH++A-C.乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)14.25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的Ksp为（）A. B. C. D.15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.溶液中，阴、阳离子总数大于1.5NAB.25℃时，的溶液中含有的数目为0.01NAC.含的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NAD.标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA16.一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C.AgCl在c点的溶解度比b点的大D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)17.某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低温度，正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.增大c(A)、c(B)，K增大18.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L19.在水的电离平衡中，和的关系如图所示。下列说法正确的是A.图中温度：B.图中A、D、E三点间的关系：E>A>DC.曲线a、b均代表纯水电离情况D.B点时，将的盐酸与由水电离的的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性20.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是A.相同温度下，ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二、填空题(本题包括5小题，共60分)21.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0kJ·mol-1。（1）该反应的熵变ΔS_______0(填“>”、“＜”或“=”)，该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下较易自发进行。（2）反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH2=-128.84kJ·mol-1，则CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH3=_______。（3）已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。该条件下甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。（4）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：则ΔH4_______(填“>”“＜”或“=”)0，说明理由_______。22.以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.5mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则5分钟内该反应的速率(H2)=_______，当平衡时c(N2)=_______，此时H2的转化率为_______%，此条件下该反应的平衡常数为_______。（2）平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2（3）若在上述2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气发生上述反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；②400℃时，某时刻测得此容器中NH3、N2和H2物质的量分别为2mol、2mol和2mol，则此时该反应向_______进行(填“正反应”、“逆反应”或“已平衡”)。23.某同学用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定待测醋酸的浓度。（1）选用图一中仪器_______(填“A”或“B”)取待测醋酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴_______作指示剂。（2）滴定中，滴定管液面的位置如图二表示，其读数为_______mL。（3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图三所示操作中的_______(选填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。（4）滴定到达终点的现象是_______。（5）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测醋酸的浓度是_______mol·L-1。实验编号待测醋酸的体积/mL滴定前NaOH溶液的体积读数/mL滴定后NaOH溶液的体积读数/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42（6）以下操作会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质②滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥③滴定前读数时仰视，滴定后俯视④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗24.根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：酸H2SHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8（1）25℃时，H2S、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为：_______。（2）25℃时，0.01mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)为_______，将此HClO溶液加水稀释(设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。A．c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．D．（3）相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，pH最大的是_______。A.NaHSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.Na2SO3（4）根据H2SO3的电离平衡常数计算25℃时0.06mol·L-1Na2SO3溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)（5）25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。25.已知常温时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，若Fe3+离子在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-