四川省德阳市中江县2021-2022学年九年级下学期4月月考化学试题（ 含答案解析 ）

九年级化学学科试卷(考试时间：40分钟满分60分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24S-32Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列制取物质的过程均发生化学变化的是（）A.工业制氧气、实验室制氧气B.海水制“碱”、海水淡化C.以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅D.利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料【答案】C【解析】【详解】A、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅过程中都有新物质生成，都属于化学变化，符合题意；D、利用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。2.如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）A.反应后硫元素化合价升高B.生成物均氧化物C.反应后分子总数减少D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2【答案】D【解析】【分析】由微观反应示意图可知，反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。【详解】A、由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反应后硫元素化合价升高，故A正确；B、生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故B正确；C、由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反应后分子总数减少，故C正确；D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故D不正确。故选D。3.下列实验操作正确的是A.过滤 B.读取液体体积 C.加热液体 D.蒸发【答案】B【解析】【详解】A、过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，错误；B、读取液体体积时，视线与液体凹液面最低处平视，故正确；C、加热液体时，液体的体积不超过试管体积的三分之一，且用酒精灯的外焰加热，故错误；D、蒸发结晶时，要用玻璃杯不断地搅拌，错误。故选B。4.下列对宏观事实的微观解释不正确的是A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快B.液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大C.固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变【答案】B【解析】【分析】构成物质分子随温度的升高运动加快，化学变化中分子能够再分，原子不能再分。【详解】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，温度升高，分子运动加快，故A正确；B、液态水受热变为水蒸气时体积增大，温度升高，分子间隔变大，故B不正确；C、固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色，同种分子性质相同，故C正确；D、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，化学反应中分子发生改变，故D正确。故选B。5.下列各组离子能大量共存，且溶液呈无色的是A.K+、、、Fe3+ B.、、Cl-、Ba2+C.Cu2+、Na+、OH-、 D.Ca2+、K+、、Cl-【答案】B【解析】【详解】A、溶液中有铁离子时溶液为棕黄色，故选项错误；B、四种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，故选项正确；C、铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，且溶液中有铜离子，溶液显蓝色，故选项错误；D、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误；故选：B。6.如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1℃时,30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g【答案】B【解析】【详解】A、没有说明甲乙饱和溶液的质量是否相等，所以无法判断析出晶体的质量，故选项错误；B、由曲线图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，故选项正确；C、甲的溶解度随温度变化明显，故当甲溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶提纯甲，故选项错误；D、t1℃时丙的溶解度为40g，50g水最多溶解20g丙物质，所以30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为70g，故选项错误；故选B。7.下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A除去铁钉表面的铁锈将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中B除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2通入过量的CO2,过滤C鉴别稀硫酸和稀盐酸分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象D鉴别实验室中的食盐水和糖水品尝味道A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，铁锈和稀盐酸反应后，铁和稀盐酸反应，该选项设计不正确；B、CaCl2不能与过量的CO2气体反应，不能除去杂质，该选项设计不正确；C、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，该选项设计正确；D、实验室中的药品不能用嘴去尝或用手去摸，实验室中的药品无论是糖或是盐都不能尝，该选项设计不正确；故选C。8.将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（）A.7:12 B.28:9 C.3:16 D.56:27【答案】A【解析】【详解】假设生成氢气的质量是2份质量，由方程式：可知，需要镁质量是24份质量，设生成2份质量的氢气需要的合金中铁的质量为x，铝的质量为24-x，可得：+=2，x=，所以合金中铁元素、铝元素的质量比为：。故选A。二、填空题(共3个小题，共22分)9.回答问题（1）“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)：_______。“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，则X的化学式为_______。（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配置而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是_______。【答案】（1）①.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②.Cl2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【小问1详解】“洁厕灵”有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，是因为大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前是1个钠原子、2个氢原子、3个氯原子、1个氧原子，反应后1个钠原子、2个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，则X中含有2个氯原子，所以X是Cl2；【小问2详解】铁比铜活泼，可以置换出硫酸铜中的铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。10.为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是_______；滤液C中的溶质有_______。（2）操作⑤中加入过量盐酸的作用是_______。（3）生成沉淀丙的化学方程式_______。【答案】（1）①.氢氧化镁②.氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（2）除去滤液D中的氢氧化钠和碳酸钠（3）【解析】【分析】向样品溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与样品溶液中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀甲是氢氧化镁，向滤液B中加入过量氯化钡溶液，则氯化钡溶液能与滤液B中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滤液C中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡；再向滤液C中加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，向滤液D中加入过量的盐酸，盐酸会与滤液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，在蒸发过程中，稀盐酸中的氯化氢气体会逸出，可得到固体J即氯化钠，操作⑤中加入过量稀盐酸的作用是除去滤液D中的氢氧化钠和碳酸钠；【小问1详解】由分析可知，沉淀甲是氢氧化镁；滤液C中的溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；【小问2详解】操作⑤中加入过量盐酸的作用是为了除去滤液D中的氢氧化钠和碳酸钠；【小问3详解】碳酸钠和滤液C中的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。11.如图，A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体。通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源。X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂。各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去)。（1）A俗称_______；H的化学式为_______；（2）反应①化学方程式为_______；（3）反应②化学方程式为_______。【答案】11.①.熟石灰##消石灰②.Fe3O412.13.【解析】【分析】根据A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体，通常情况下，F、G为气体，F是一种清洁能源，所以F是氢气，X是目前应用最广泛的金属，所以X是铁，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，B和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化氢，D通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以A是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以E是碳酸钙，然后将推出的物质继续验证即可。【小问1详解】由分析可知，A是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；H是四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4；【小问2详解】反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小问3详解】反应②是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。三、实验题12.结合下列化学实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_______，b_______。（2）实验室用双氧水制取氧气应选择的发生装置是_______(填写代号)，反应的化学方程式是_______，制得的氧气用来做如图1所示的实验，发现H中铁丝不燃烧(G中燃烧，G、H中氧气的量一样)，其原因是_______，制得的氧气用图2排水法收集，请把图2补画完整_______。(把伸入集气瓶内的导管部分画出来)。（3）实验室制取二氧化碳若用装置E收集，则气体应从_______。(填“①”或“②”)端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放_______(填物质名称)试剂。（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_______。【答案】（1）①.试管②.锥形瓶（2）①.B或C②.③.H中铁丝的温度未达到着火点④.（3）①.①②.浓硫酸（4）可以控制反应的发生与停止【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称为：试管，仪器b的名称为：锥形瓶；【小问2详解】实验室用双氧水制取氧气属于“固液不加热型”，应选择的发生装置是B或C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；H中铁丝不燃烧，G中燃烧，是因为H中铁丝的温度未达到着火点；制得的氧气用图2排水法收集，氧气的密度比水小，应从短管通入，水从长管排出，图示为：；【小问3详解】由于二氧化碳的密度比空气大，则气体应该从长管即①端进入；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，因此若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放浓硫酸；【小问4详解】在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。四、计算题13.某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192