四川省射洪中学2023-2024学年高二上学期第三次质量检测试题化学含答案

高二化学高二化学第页射洪中学高2022级高二（上）第三次学月质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题42分）一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1.某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应 B.A→B反应，反应条件一定要加热C.A与C的能量差为E4 D.三种化合物中C最稳定2.在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是A.

kJ/molB.

kJ/molC.

kJ/molD.

kJ/mol3.在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的A.ΔH>0ΔS>0B.ΔH>0ΔS＜0C.ΔH＜0ΔS>0D.ΔH＜0ΔS＜04.可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A.升高温度，平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂，C的物质的量分数增加C.化学方程式系数a＞c+d D.达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.气体在热水中比在冷水中颜色深B.制备氢氧化铁胶体C.加压后气体颜色变深D.用浓氨水和固体制取氨气6.分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是①升温②恒温加少量水③恒温加入少量固体④恒温加入少量固体⑤恒温加入少量醋酸A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤7.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验目的测定锌与稀硫酸反应速率测定中和反应的反应热比较AgCl和Ag2S溶解度大小探究铁的析氢腐蚀实验装置

8.下列说法中，与盐的水解有关的是①明矾可以做净水剂；②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体；③保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉；A.①②④ B.①③④ C.②③⑤ D.③④⑤9.常温下，微溶于水，、难溶于水。。常温下，将一定量加入蒸馏水中得到含大量的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是（）A.升温B.加少量C.加少量水D.加过量10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH=6的纯水中含有OH—的数目为10—6NAB.常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10—5NAC.n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NAD.1L1mol∙L—1的盐酸中含HCl分子的数目为NA11.25℃时，用高氯酸溶液分别滴定20.00mL溶液和20.00mL氨水，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.的数量级为B.高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10<a<20C.Q点所示溶液中有：D.水的电离程度：P>M>Q>N12.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是A. B.C. D.13.如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是（）选项电极材料电解质溶液电解目的Aa.碳棒，b.碳棒饱和食盐水制取Cl2、NaOH和H2Ba.铜，b.铁CuSO4溶液铁上镀铜Ca.粗铜，b.精铜CuSO4溶液电解精炼铜Da.铁，b.碳棒Na2SO4稀溶液制取少量O2和H2已知：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（）A.锌片发生氧化反应作阴极B.电子从铁片经过导线流向锌片C.铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑D.该装置可用于研究牺牲阳极法第II卷（非选择题58分）二、填空题（本大题共4题，除标注外其余每空2分，共58分）15.（24分）化学平衡是中学化学的重点研究对象(I)氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：（1）汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NOx和CO的排放。已知：则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=kJ∙mol—1。（2）在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol•LNO、1.0mol•L，使其发生反应：kJ•mol。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：①、、由大到小的顺序为__________________。②下列数据能表明反应处于平衡状态的是____________（填字母）。A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变C. D.混合气体的颜色深浅不变③温度为时，反应的平衡常数____________（填具体数字）。（3）对于可逆反应，若起始投料mol，达到平衡后，增大压强，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。(II)（1）水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的mol•L，则该电解质可能是______（填字母）。A. B.HCl C. D.NaOH（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为______（填字母）。A.再通入 B.加碳酸钙粉末 C.加氯化钠溶液 D.加足量NaOH（3）常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系_______________（用等式或不等式表示），就可确认是弱电解质。（4）已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离平衡常数①25℃时，10mL0.10mol⋅L溶液与10mL0.10mol•L溶液中，离子总数大小关系：溶液______溶液（填“>”、“<”或“=”）。②向溶液中通入过量反应的离子方程式为_____________________________。（5）.已知：常温下，，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)①的溶度积常数表达式。②完全沉淀的为。16.（11分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是___________________________。（2）Fe电极的电极反应式为____________________。（3）X选择离子交换膜(填“阴”，“阳”)。（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度(填“变大”，“变小”，“不变”)。（5）若在标况下，有11.2L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为L。（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________________。17.(10分）如图甲是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。(1)请写出元素p基态原子的电子排布式______________________，其有__________个未成对电子，电子填充的最高能层的能层符号是________________。(2)甲图指定的元素中电负性最大的是__________________(填元素符号)。(3)元素g在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。a.吸收光谱

b.发射光谱(4)c、d两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(填元素符号)。(5)上表中o、p两元素的部分电离能数据如表：元素opeq\f(电离能,kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，基态气态O2+再失去一个电子比基态气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________。18.(13分)ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO、ZnFe2O4，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1mol·L1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Fe2+Fe3+Al3+Zn2+开始沉淀6.52.73.46.5沉淀完全9.73.74.78.5回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______________（任写一种）。（2）“氧化”步骤中发生的离子方程式为______________________________________，H2O2的实际用量比理论用量要大，原因是_______________________________________。（3）滤渣B的主要成分为______________________________；