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文档简介

乙酸电离度

及电离常数的测定

一、实验目的1、掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法2、掌握酸度计的使用方法3、加深对弱电解质电离平衡的理解二、实验原理

cr,e(HAc)=cr(HAc)×(1-α)当α＜5％时，由pH

cr,e(H+)αHAc＋H2OH3O+

＋Acˉ三、酸度计的使用方法将pH玻璃复合电极与酸度计接好，通电预热15min，使仪器稳定。

2.打开橡皮塞和电极帽3.温度补偿按“模式”键一次，仪器进入溶液温度显示状态(此时温度单位℃指示灯闪亮)，按“△”键或“▽”键调节温度显示值上升或下降，使温度显示值与溶液温度一致，然后按“确认”键，仪器确认溶液温度值后回到pH测量状态

五、实验内容1.按照下表所示配制不同浓度的醋酸溶液编号V(HAc)/mLV(H2O)/mLc(HAc)/mol∙L-1123453.006.0012.0024.0048.0045.0042.0036.0024.000.002.乙酸溶液pH、电离度和电离常数的测定六、注意事项电极每次使用前应先用蒸馏水冲洗干净，再用被测溶液漂洗电极一次，注意保护玻璃膜。2.已知pH值的缓冲溶液专用、用洁净的小烧杯取1/3体积即可，用后倒回，不要污染。3.pH值测定由低浓度到高浓度进行。4.实验完毕将电极洗净，套入盛有KCl溶液的帽中。

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