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碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解。实验原理：Na2C03和NaHC03的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na2CO3固体粉末、澄清石灰水、PH试纸、NaHCO3固体粉末、 ,1U向騙醸钠（左人碳漲氧钠（右）的水常液中滴入酚啦酬液实验步骤、现象、与装置图：1•在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各约1g）:（1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。（2） 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。（3） 向试管内滴入1〜2滴酚酞溶液，观察现象。

4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。步骤Na2CO3NaHCO3结论（1）加水后结块，能感觉到热加水后部分溶解，感觉不到热Na2CO3比NaHCO3溶解放热多（2）振荡一段时间后完全溶解振荡一段时间后仍未完全溶解Na2CO3比NaHCO3溶解度大（3）溶液变红，颜色较深溶液变红，颜色较浅Na2CO3比NaHCO3溶液碱性强Na2C03和NaHC03的热稳定性分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清石灰水没有变浑浊Na2CO3受热不分解NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3ANaHCO3受热易分解Na2C03+H20+C02f实验结论：在相同温度下，Na2C03的溶解度比NaHC03的溶解度大；Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶

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