初三化学期中综合测试

复习卡1:走进化学实验室

1、物理变化与化学变化的本质区别是

2、托盘天平的精确度是—g,物放在—，祛码放在—。

3、把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一

端,然后，使它插入。

4、如果没有说明用量，一般应该按最少量，液体o固

体―

5、固体药品通常保存在里。固体粉末一般用取

用。块状药品一般用夹取。

6、液体药品通常盛放在中。

7、细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，目的；

细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，目的；

8、取用不定量（较少）液体,使用使用时应____________一

目的o

9、读数时量筒必须放平稳，读数时

读数时若仰视，则读数;读数时若俯视，则读数

10、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，目的；

绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃，目的：

用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，目的

1

11、给试管加热的注意事项及操作的目的）

a.试管外壁不能有水________________________

c.如果加热固体，试管口,目的

如果加热液体，试管口，与桌面成角。

d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3,目的

e.加热时先,使试管在火焰上移动，待试管均匀受热

后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热，目的;

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触，目的;

g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗，目的;

h.加热时试管不要对着有人的方向，；

12、仪器洗干净的标准j,

表示仪器已洗干净。

13、装置的气密性检验

方法：_____________________________________________________

现象：_____________________________________________________

复习卡2：看不见的空气

1.空气的成分按体积计算，大约是：78%,21%,

稀有气体,二氧化碳,其他气体和杂质

2

o由此得出结论：空气主要是由和

组成的。

2.可填充在食品袋中作防腐剂的是;可用于动植物呼吸的气

体是;可以使澄清石灰水变浑浊的是;可以用作电

光源的是。

3.（1）空气的污染物：；o（2）改善和提高空

气质量的有效途径：

4、空气中氧气含量的测定

（1）反应的文字表达式：磷+氧气

（2）实验装置：（如下图）

（3）实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成

（五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管

进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的一

实验透视：本实验的测定原理为：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空

气中的,使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，

集气瓶进入水的体积约占瓶内总体积的1/5,说明空气中氧气约占

3

空气总体积的O

【提示】①所用的红磷必须过量，过少则氧气不能被完全消耗完；

②待集气瓶冷却后才可打开弹簧夹；③装置的气密性要良好；④烧

杯内的水要足量。

5、氧气的物理性质

（1）氧气是一种的气体，标况下密度比空气

，溶于水。液氧、固氧是色。

（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有性，能使带

火星的木条0

（3）硫在氧气中燃烧的文字表达式为,实验

现象是_________________________________

6、氧气的化学性质

实验现象

头驳HA

空气中氧气中

发______,剧烈燃烧，澄清石灰

木炭的燃烧发_________

水______，放出大量的热

火焰色剧烈燃烧，火焰色

aii'j燃烧

生成__________________气体，放出大量的热

，_________，

铁丝的燃烧保持________

______，___________0

4

红磷的燃烧生成__________，____________

实验符号表达式

磷在氧气中燃烧

硫在氧气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

7、细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状目的：

，下端系一根火柴目的：，点燃火

柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，集气

瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙目的：

【实验现象】

［符号表达式］o

8、硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有

燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察

5

硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】在空气中火焰，在氧气中火焰。

生成一•种气体。放出O

［符号表达式］________________________

【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，

目的：____________________________________________________

复习卡3：神奇的氧气

一、气体制取装置

气体发生装置

（一）加热固体制备气体的装置（见上图①）

6

装置气密性的检查方法:

(原理：气体的热胀冷缩)

加热时的注意事项：

(1)绝对禁止O

(2)绝对禁止o

(3)禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽

盖灭。

(4)加热液体时，试管夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3

处。

(5)加热固体时-

药品要斜铺在在试管底部，便于0

试管口要略向下倾斜，防止0

试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

排水法收集气体，停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒

精灯，防止0

(二)固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图②)

反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。装

置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞,

从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

7

装置（a）的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体

泄漏，增加药品不太方便。

装置⑹的特点：便于随时添加药品。

装置⑹的特点：可以0

装置（d）的特点：可以O

如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成

液封,防止_____________________________________________________

固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

二、气体收集装置

（一）排水法收集气体的装置（见右图）二7\r

（收集比较纯净的气体）

适用情况：收集的气体,

且o

注意事项：

集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

应当等到放出后再收集气体，

否则收集到的气体不纯。

如果,说明气体收集满。

如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大,集气瓶口应该;

8

如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该

（二）排空气法收集气体（收集比较干燥的气体）

（1）向上排空气法收集气体的装置（见右图）

适用情况：气体密度空气，且

要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

（2）向下排空气法收集气体的装置（见右图）

适用情况：气体密度空气，I）

且o

要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

三、实验室制取氧气

（一）加热高镒酸钾制取氧气

反应原理：2KMnO44KzMnO,+MnOz+O?t（化学方程式）

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择的装置。

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以

选择的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以

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可以选择的装置。

实验步骤：

①查：O

②装：将高锌酸钾装入干燥的试管，并，

并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部

加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

验满：（用排水法收集）

（用向上排空气法收集^O

检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果，

说明是氧气。

注意事项：

用排水法收集氧气时，，防止水槽中的

水被倒吸入热的试管中，使O

加热高锈酸钾时，试管口要放,防止高锌酸钾

被吹入导管，使导管堵塞。

酒精灯及试管加热的注意事项。

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（2）分解过氧化氢溶液制取氧气

反应原理：2H2O2些2H2O+O2t（化学方程式）

发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择

的装置。

催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应，而本身的

和在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫（一变二不

变）

催化剂只能改变，不能改变0

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

（3）加热氯酸钾制取氧气

反应原理：2KC103—2KC1+3O2t（化学方程式）

发生装置和收集装置：和加热高镒酸钾制取氧气的装置相同。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于，工业制取氧气属于,

这是二者的根本区别。

方法：______________

原理：______________

液态氮的沸点比液态氧的沸点，在-196c的情况下，液态氮

蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

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复习卡4：看不见的微观世界

分子和原子的异同

分子原子

分子是保持物质_________的最原子是__________中的最

定义

小粒子。小粒子。

构成物质——

共性________、________;__________;___________

区别在化学变化中，________________________________

验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酗溶液，分别倒入AdI

B两个小烧杯中，另取一个小烧杯c,加入约5mL浓氨lyrjyrj

水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大4-

烧杯外。观察现象。

［实验现象］_____________________________

［实验结论］_____________________________

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酗溶液变红。浓氨水具有挥发性，

能挥发出氨气。

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B烧杯有什么用处？（）

复习卡5：认识化学元素

一、原子结构

构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数===O

由于所带的正电荷与所带的负电荷的电量相等，电

性相反，所以原子整体不显电性。

2.相对原子质量-+

二、元素

定义：元素就是具有（即）的一类原子的总

称。

元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：

元素符号的意义：1.表示，2.表示o

如果物质由原子构成，元素符号还可以表示O

如果元素符号前加上系数，就只表示,只具有微观意

义。

三、离子

离子符号

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离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的标出离子

所带的电荷的（数字在前，符号在后），当离子所带电

荷数为1时，1不写。

离子符号中数字表示的意义：Mg2*表示。202-表

离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

复习卡6：生命之源一水

第一节水的组成

一、水的物理性质

纯净的水是o在lOlkPa时，水的凝

固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大，为Ig/mLo

二、水的电解实验（实验装置如下图）

二j氧气

【实验现象】

①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集

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了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管

内的气体体积大，体积比约为—，质量比约为—。

②与正极相连的试管内的气体可以使;与负极相

连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈O

【实验结论】

水是由组成的。

【注意事项】

①通电时，必须使用0

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以

③负极产生的是,正极产生的是O

(V氢：V氧=；m氢：m)

第二节水的净化

一、水的净化方法

(1)过滤：。

(2)吸附：常用、对水中的杂质吸附而沉降。

明矶是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂

质,以达到净水的目的。

活性炭具有疏松多孔的结构，可以o但需要注意的

是，活性炭吸附钙、镁化合物，活性炭降低水的硬度。

(3)蒸储：除去水中的方法，净化程度相对较高，得到的

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蒸储水可以看成是o

（4）杀菌消毒（）：在水中加入适量的药物进行一、o

如漂白粉、氯气（Cl2）＞二氧化氯（C102）等。

自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但

是没有蒸储和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有属于

化学变化，其余都属于o

、过滤（）

过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗

下的烧杯中，使滤液浑浊）。

“三靠”：（玻璃棒的作用：,使液体沿玻璃棒

流进漏斗）、、（使滤液沿烧杯壁

流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。

如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是,

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三、硬水的软化

硬水：含有的水叫做硬水。

软水：水叫软水。

硬水和软水的区分方法：（）

分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。

有产生的水是软水；的水是硬水。

硬水的软化方法：O

制取蒸储水的装置如右图所示。

注意：

在烧瓶底部要加几粒—（或）以防

第三节爱护水资源

爱护水资源-----方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

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防止水体污染的一些具体措施：

(1)不使用。

(2)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

(3)农业上提倡使用农家肥，。

复习卡7：原子之间的交易一化合价

一、化学式的意义

以如比0为例：

宏观意义：

表不_____________________________________________

表示_____________________________________________

微观意义：

表示______________________________________________

表示______________________________________________

表示______________________________________________

二：数字的意义

i

-2

20：一

1

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三、化合价的计算:

(1)单质中元素化合价为____________________________________

(2)化合物中元素化合价之和为

(3)原子团中化合价之和为原子团化合价。

复习卡8：化学式计算

根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义)

(1)相对分子质量=________________________________________

(2)组成元素的质量比=____________________________________

在计算时注意标清元素的顺序

(3)原子个数之比=_________________________________________

(4)化合物中元素的质量分数=_______________________________

(5)元素的质量:____________________________________________

注意规范：(1)相对分子质量用表示；

(2)元素质量分数用表示；

(3)元素质量分数的计算一定要“

(4)元素质量比一定要标清：m(C):m(H)=?

(5)要求写计算过程要写“解”和“答”，有未知数时要

设。

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复习卡9：质量守恒定律

一、质量守恒定律的定义

2、化学变化中的变与不变

一定不变__（宏观）、

和0

（微

观）、、。

一定改变——（宏观）0

（微观）。

可能改变_______________

复习卡10：化学与生活模

块一人类重要的营养物质

一、六大营养素：_____________________________

前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水

可被人体直接吸收。

二、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的

20

主要原料。

成人每天需60~70g。

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种

子（如花生、大豆）。

常见的动物性食物，如肉制品，奶制品、蛋类食品，以及一些

植物性食物，如豆类食品、干果类食品等等都含有丰富的蛋白

质。

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

4、人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与

水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一

部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同

时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体

所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

5、蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白

质。

三、糖类

1、作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%〜

70%来自糖类）。

2、组成：由C、H、0三种元素组成。又叫做碳水化合物。

3、常见的糖

1）淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

2）葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

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呼吸作用：C6Hl2。6+6。2旦6co2+6H2O

3）蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

4、水稻、小麦、玉米、马铃薯及红薯等食品中富含糖类。

四、油脂

1、分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，

称为脂肪。

2、功能：提供大量能量。当人体摄入糖类不足时，脂肪就可以代

替糖类物质满足人体能量需求。

3、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油等。

五、维生素

1、存在：水果、蔬菜、动物肝脏等。

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

3、缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发o

4、多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

六、无机盐

七、人体内含量最多的物质是水。

模块二化学元素与人体健康

一、组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。

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在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、

钙等。

含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、

硒等。

二、人体中的常量元素

1、钙

1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

2）钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗

3）缺钙的表现：（青少年）、发育不良；（老年人）_

4）99%存在于骨骼和牙齿中。

5）成人体内约含钙1.2kg,主要以羟基磷酸钙的形式存在。

2、钠和钾

1）Na：存在于细胞外液，人体内含钠80〜120g。

2）K2存在于细胞内液，成人每千克含钾约2go

3）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。

三、人体中的微量元素

a）必需元素（20多种）

b）铝、银、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是

对人体有害的元素。

c）即使是必需元素，也要合理摄入。

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响

铁血红蛋白的成分，能帮助

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氧气的运输

缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发

锌影响人体发育

育不良