高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业15

课时作业15盐类水解的应用1．溶液中FeCl3的水解反应达到平衡：FeCl3＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是()A．加入少量NaCl固体B．加入少量水C．加入FeCl3固体D．降温2．下面说法中，与盐类水解无关的是()①NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，然后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液的pH约为⑨mol·L－1AlCl3溶液中c(Al3＋)mol·L－1A．②⑧B．①②C．④⑧D．全有关3．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))B.c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)4．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①③D．全部5．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)6．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是()A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H＋)>c(Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(OH－)>c(H＋)D．Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与CO2含相等的电子数7．室温下向10mLmol·L－1NaOH溶液中加入mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)8．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()①使pH试纸变成深蓝色的溶液中：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋②含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))③AlCl3溶液中：K＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))④中性溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))⑥含有大量HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、Br－A．①③④B．只有①C．②④⑤D．①④⑥9．常温下浓度均为mol·L－1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpHA.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)10．常温下，电离常数：Ka(HCOOH)＝×10－4、Ka(CH3COOH)＝×10－5，有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mLmol·L－1HCOONa溶液乙1000mLmol·L－1CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各mol的溶液下列叙述错误的是()A.溶液中c(Na＋)：甲＝乙＝丙B.溶液中酸分子数：甲<丙<乙C.溶液pH：甲<丙<乙D.溶液中阴、阳离子总数：甲<丙<乙11．[2022·天津一中高二期末]有4种混合溶液，分别由等体积mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl和CH3COONa(混合溶液显中性)；②NH4Cl和HCl；③NH4Cl和NaCl；④NH4Cl和NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()：②<①<③<④B.溶液中c(H＋)：①<③<②<④C.c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))：①<③<④<②D.c(NH3·H2O)：②<③<①<④12．10℃时，在烧杯中加入mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若(填“>”“<”或“＝”)，说明甲正确；若(填“>”“<”或“＝”)，说明乙正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确。(5)将一定体积mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常温下，浓度均为mol·L－1的5种溶液的pH如下表所示。请回答下列问题：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。(2)根据表中数据，浓度均为mol·L－1的下列4种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。B．HClO2CO3D．CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．常温下，几种酸的电离常数如下表所示：酸电离方程式电离常数HClOHClO⇌H＋＋ClO－Ka＝×10－8H2CO3H2CO3⇌H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))⇌H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11H2SO3H2SO3⇌H＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))⇌H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Ka1＝×10－2Ka2＝×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是___________________________________________________________________(填标号)。(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)mol·L－1NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________，只改变下列一个条件，能使c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))与c(Cl－)的比值变大的是________(填标号)。A.加入(NH4)2SO4固体B.通入少量HClC.降低溶液温度D.加入少量NaOH固体(4)假设25℃时，mol·L－1NH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)＝________。15．[2022·甘肃静宁一中高二期末]常温下，向浓度为mol·L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。回答下列问题：(1)该温度下，NH3·H2O的电离常数K＝________。(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。(3)比较b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为________(填字母)。(4)在a点，将mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列各选项中数值变小的是________(填字母，下同)。A.c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))/c(NH3·H2O)B.c(H＋)/c(OH－)C.c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))·c(OH－)/c(NH3·H2O)D.c(OH－)(5)根据以上滴定曲线判断，下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和NH3·H2O两种形式)。点所示溶液中：c(NH