第六章 第3节 化反应与热效应

PAGEPAGE1第六 第3节化学反应与热效(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分) 解析：本题考查原电池装置，意在考查考生对原电池原理的理解。Cu与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。 解析：AB，ZnFe强，ZnC，钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl－的失电子能力强于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。 C．两烧杯中溶液的pH均增大 6．(2011·南京调研)X、Y、ZXZ的硝酸盐溶液中，X析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( 7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPABCD列对其工作原理叙述正确的是() BO2＋4e－===2O2－ CpH将减小D0.2mol6.5g二、非选择题(560分)11．(9分)(2010·山东高考节选) 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称 (1)目前市场上某些品牌笔记本电脑(IBM电脑等)的外壳一改以往的有机合的 (多选) B．增强美C．利于散 D．增加强E(2)NaOH溶液为电解质溶液设计 只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反应的电极反应式 13．(12分)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。中发生的化合反应的化学方程 (2)下列哪些装置可防止铁棒被腐 (3)①A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电极的电极反应式 质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 14．(12分)A、B、C、DACA (3)装置丙中溶液的 ) (1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 ，在导线中电子流动方向 (a、b表示) ①反应Ⅰ中的还原剂 ，反应Ⅱ中的氧化剂 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 解析：A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀，在B中，食盐水提供电碳作正极，C答案 解析：本题考查了置换反应和原电池原理的有关知识，甲中构成了铜锌原电池，锌＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，所以C正确。答案 解析 要看清充放电的过程答案 解析：XZ的硝酸盐溶液中，XZ析🎧X>Z；XY组成原电池时，Y为电池的负极，说明Y>X，因此X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为答案 解析：在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析🎧固体，则只有C项正确。答案 解析：2H2＋O2===2H2O，在生物体中，H2O为稳定果，B错误。答案 4Al＋3O2===2Al2O3Al作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐蚀，A对，C、D错；B选项中正确的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。答案 解析：碱性锌锰电池是一次电池，使用完毕后不能进行充电，A错。从总反应方应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，可知负极的质量增加，D错。答案 解析：(1)Cu2＋浓度不断减小，导(2)若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。若X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法。答案 牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法解析：(1)A错；实际上铝合金材(2)铝能够与NaOH溶液反应，所以作为原电池的负极，而镁与NaOH答案 (2)①如图所 解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，(3)🎧1mol64＋64＝128(g)2mol5.12g0.08mol；镀层 (3)① 解析：AA为中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H＋的消耗，pH变大。答案 (3)变 解析：(1)a→b书写该原电池的电极反应式时要注意溶液的酸碱性，KOH为电解质溶液时，负极反 ③ⅠH210molLiH20mol