第四讲-酸和碱(基础)

酸和碱（基础）知识互联网知识互联网知识点一、酸碱指示剂知识点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。知识点知识点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物

理

性

质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。(3)浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。【要点诠释】

1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。知识点知识点三、酸的化学性质1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。2.酸的化学性质可归纳为以下五点：化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要点诠释】1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。2.含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。1.（2018自贡中考）酸具有酸的通性的原因是（）A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素【答案】A2.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 【答案】B3.将生锈的铁钉放入过量的稀H2SO4中反应的实验现象如何？请写出反应的化学方程式。【答案】铁锈溶解，溶液呈黄色，同时有气泡出现。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑题型一、有关浓硫酸和浓盐酸的性质4.（多选）下列有关叙述正确的是（）A.火柴梗浸入浓硫酸的部分会变黑B.将镁条投入稀盐酸、稀硫酸中都有气泡产生，产生的气体能使带火星的木条复燃C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾E.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气F.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减小G.稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中【答案】AC题型二、有关酸碱盐的认识5.（2013自贡中考改）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸能电离出氢离子，所以能电离出氢离子的物质都是酸B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐【答案】B知识点知识点四、几种常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca(OH)2【要点诠释】

1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。

2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。知识点知识点五、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。2.碱的化学性质可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要点诠释】1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。1.我们学习了一些物质并能进行简单的分类，下列各组物质表示同一种物质的是（）A.氢氧化钠、烧碱、火碱B.氢氧化钙、消石灰、生石灰C.盐酸、氯化氢、食盐D.冰、干冰、水【答案】A2.①能使无色酚酞试液变红的物质是（）A.NaOHB.Cu(OH)2C.HClD.NaCl【答案】A②滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是（）A．氯化铁B．碳酸钠C．稀盐酸D．二氧化碳【答案】B③质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（）A.红色B.蓝色C.紫色D.无色【答案】A题型一、有关常见的酸碱性质及反应现象3.（2018邵阳中考）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（）A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量气泡C．c处反应放热D．d处溶液呈红色【答案】D题型二、有关常见的酸碱敞口放置在空气中的质量变化4.(2018平谷一模)物质存放在烧杯中一段时间后，质量增大且变质的是（）①浓盐酸

②浓硫酸

③烧碱

④食盐

⑤生石灰

⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④【答案】C综合训练综合训练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列药品不需要密闭保存的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.烧碱D.食盐2．下列物质中可用作食品干燥剂的是（）

A.生石灰B.浓硫酸C.氯化钠D.烧碱3.下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）

A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．能除去油污，可作厨房的清洁剂

C．水溶液能使紫色的石蕊试液变红

D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

5.下列说法正确的是()A.酸能与所有的金属反应制得氢气B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C.氢氧化钠固体难溶于水D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤6．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。若需取用48mL稀盐酸，下列最合适的仪器是（）

A．100mL的量筒B．托盘天平C．50mL的量筒D．50mL的烧杯7.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④二、填空题

8.盐酸中的溶质是，纯净的盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是。

9.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。

10.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________。11.固体氢氧化钠敞口放置一段时间后，质量变________。

12.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________，溶质质量分数变________。

13．将铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是，化学方程式为。14.如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有少量澄清石灰水和无水硫酸铜。(1)点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到澄清石灰水变浑浊。使澄清石灰水变浑浊所发生反应的化学方程式是________________________________。

(2)点燃集气瓶乙中的蜡烛，观察到无水硫酸铜变。

(3)由上述两个实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有____________元素。三、计算题15.向装有32g氧化铁粉末的烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸219g，请计算：（1）参加反应的氯化氢的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。【答案与解析】1.【答案】D

【解析】浓盐酸有挥发性，溶液中的氯化氢气体挥发出来，溶液的溶质质量分数将减小；浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增大；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水份（潮解），还能吸收空气中的二氧化碳而变质。故A、B、C都要密封保存。

2.【答案】A

【解析】浓硫酸和烧碱都有吸水性，但均具有强腐蚀性，不能用于干燥食品。

3.【答案】A

【解析】B选项应生成硫酸亚铁；C选项化学方程式未配平；D选项应生成硫酸铁。4.【答案】C

【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。

5.【答案】D【解析】在金属活动性顺序中排在氢后的金属，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。皮肤上沾到的酸，先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用有强腐蚀性的氢氧化钠溶液擦洗。氢氧化钠固体易溶于水。氢氧化钙显碱性能中和土壤的酸性。6．【答案】C

【解析】取用液体用量筒。量取48mL稀盐酸，适合用50mL量筒。7.【答案】A8.【答案】氯化氢气体无刺激性浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成小液滴形成白雾9.【答案】吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）10.【答案】大【解析】浓硫酸具有吸水性。11.【答案】大【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，并能吸收二氧化碳气体（与二氧化碳反应）。

12.【答案】小小【解析】浓盐酸有挥发性，溶液中溶质氯化氢逸出减少，故溶液质量和溶质质量分数都变小。13.【答案】有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应。14.【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）蓝色

(3)碳、氢

【解析】本题通过实验推断组成蜡烛的物质是由什么元素组成的。由实验(1)知，蜡烛燃烧生成了CO2；由实验(2)知，蜡烛燃烧生成了H2O（无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生变化，因此，CO2中的碳元素，H2O中的氢元素一定来自于蜡烛，故组成蜡烛的物质一定含有碳元素和氢元素。

15.【答案】解：设参加反应的氯化氢的质量为x。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O219160x32g x=43.8g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：（1）参加反应的氯化氢的质量为43.8g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数为20%。知识点知识点六、中和反应概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。

3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

【要点诠释】

1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

知识点知识点七、中和反应在实际中的应用

1.用于医药

(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。

2.改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

3.处理工厂的废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【要点诠释】

1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。

2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。

知识点知识点八、溶液酸碱度的表示方法—pH

1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

2.pH的取值范围：0～14。

pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

pH=７时，溶液显中性。

3.pH和溶液酸碱性：

4.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

【要点诠释】

1.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。

2.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。

4.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。

5.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。

知识点知识点九、了解溶液酸碱度的意义

溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。

1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。

2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。

3.测定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。

4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。

【要点诠释】

1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测定。

2.溶液的稀释与溶液pH的关系：

（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

（2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。1.（2018海淀二模）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A．①②B．③④C．①④D．②③【答案】B2.右图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是()A.该反应属于中和反应B.该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2OC.反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2OD.该反应符合质量守恒定律【答案】C题型一、中和反应图像问题3.(不定项)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）【答案】CD【拓展】（中和反应中涉及的变质问题）某校化学兴趣小组的同学对实验室可能已经变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成气体的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出图．对该图的下列有关分析正确的是（已知：酸碱盐的反应中，酸碱反应先发生）（）A.Oa段发生的是中和反应B.向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色C.c点与d点溶液的质量相同D.d点溶液中的溶质只有硫酸钠【答案】A题型二、中和反应后成分分析4.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液【答案】A实战演练实战演练【演练1】试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是（）A．盛过石灰水后留下的白色固体B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的氢氧化铜蓝色固体C．盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D．氢气还原氧化铜后留下的红色固体【答案】D【演练2】下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（）A．稀盐酸B．Na2CO3溶液C．CuO粉末D．Ca（OH）2溶液【答案】A【演练3】铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ABCD）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．溶液变为蓝色【答案】C【演练4】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为__________。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式___________；若无明显现象，则呈中性。【答案】【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。【实验验证】实验现象结论无色酚酞试液变红溶液呈酸性或中性【分析与思考】⑴OH-；氯化铁/氯化铜（化学式也可）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl⑵有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑综合训练综合训练选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.人体内的一些液体的pH值如下：胰液7.5～8.0；胆汁7.1～7.3；胃液0.9～1.5；血浆7.35～7.45；其中碱性最强的是（）

A.胆汁B.血浆C.胃液D.胰液

2.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理为pH等于7，可向该废水中加入适量的（）

A.氯化钠B.硫酸C.氧化钙D.废铜片

3.下表为家庭中一些常见物质的pH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸性的物质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋

4.酸雨的pH应该是()

A.<5.6B.14C.7D.>9.6

5.关于溶液呈碱性的正确说法是（）

A.能使pH试纸变红B.能使紫色石蕊试液变红色

C.pH小于7D.pH大于76.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）

A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色

B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色

C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色

D．把试纸放在待测液上方,让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色

7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）

A.水B.纯碱C.食盐D.食醋

8.我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是()A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.氯化钠9.下列物质中，pH小于7的是()A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀盐酸D.石灰水10.能与硫酸发生中和反应的是()A.铁锈B.锌粒C.氢氧化钠D.氯化钡二、填空题

11.溶液的酸碱度常用来表示溶液的酸碱性的程度，常温下pH的范围常在______之间，pH＝7时，溶液显________性；pH<7时，溶液呈_________性。12.酸和碱之间会发生反应，生成盐和水的反应（填“一定”或“不一定”）是中和反应。

13.某中学的一化学课外活动小组，经过对某块田地的检测，知其pH为2。现在要使这块田地适宜大多数农作物生长，可向土壤中加入。①烧碱；②熟石灰；③食盐；④废硫酸14.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

（1）农业上可用来降低土壤酸性的物质是______________。

（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为。

三、计算题15.某工厂实验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？【答案与解析】1.【答案】D【解析】溶液pH越大，其碱性越强；胰液pH（为7.5～8.0）最大，故选D。胃液中含有HCl，盐酸属于强酸，pH＜7。

2.【答案】C【解析】由题意溶液pH为7，说明溶液显中性，原溶液pH为3说明溶液显酸性。由酸性变成中性需要加入碱性物质或加入物质与水反应生成碱；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（显碱性），故选C。3.【答案】A

【解析】由题意蚁酸具有酸性，应涂抹碱性物质来与蚁酸中和消除疼痛。由题意牙膏、肥皂水、火碱液为碱性，但火碱液碱性太强，所以应用牙膏或肥皂水。

4.【答案】A【解析】只有pH小于5.6的雨水才叫做酸雨。酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等气体的大量排放形成的。

5.【答案】D【解析】酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。碱性溶液能使无色酚酞试液变红色、紫色石蕊试液变蓝色，碱性溶液的pH大于7。

6.【答案】B7.【答案】B

【解析】纯碱为Na2CO3显碱性，可与胆汁酸反应减少苦味。

8.【答案】D【解析】CaO即生石灰、浓H2SO4、NaOH固体溶于水均放出大量的热。9.【答案】C【解析】当pH＝7时，溶液呈中性；当pH＜7时，溶液呈酸性；当pH＞7时，溶液呈碱性。NaOH溶液和石灰水是碱溶液，其pH大于7；NaCl溶液为中性物质，pH等于7；盐酸是酸溶液，pH小于7。

10.【答案】C【解析】此题考查中和反应的定义，酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。故选C。11.【答案】0-14中酸【解析】pH的取值范围：0～14。pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=７时，溶液显中性。

12.【答案】中和不一定【解析】要掌握中和反应的定义。13.【答案】②【解析】土壤pH为2显酸性，需加入碱性物质中和土壤的酸性。烧碱为强碱，不宜选用。14.【答案】（1）熟石灰（2）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O

15.【答案】7.35g【解析】解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量为X。

答：石油产品中含硫酸7.35克。综合训练综合训练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质与稀硫酸反应时，有气泡产生，但溶液颜色不改变的是()A.ZnB.CuOC.Fe2O3D.Fe2.在日常生活中，除去热水瓶中水垢（主要成分是碳酸钙），选用()A.食用醋B.洗洁精C.食盐水D.食用油3.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是(

)A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、碳酸钙、CaCO3D.烧碱、火碱、NaOH4.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（

）A.H2

B.CO2

C.COD.O25.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀性C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污6.下列各组物质的反应，属于中和反应的是()A.稀盐酸和氢氧化钠B.稀硫酸和锌C.一氧化碳和氧化铜D.甲烷和氧气7.下列日常生活接触的物质中，不含酸的是()A.食盐B.汽水C.食醋D.发酵后的牛奶8.下列物质中，pH小于7的是()A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀盐酸D.石灰水9.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是图中(

)

ABCD10.向酸性溶液中加碱，溶液的pH值变化的情况是（

）A.不变B.增大C.减小D.无法判断11.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，柠檬2.2～2.4，番茄4.0～4.4，其中酸性最强的是()A.牛奶B.鸡蛋清C.柠檬D.番茄12.人体内的一些液体的正常pH范围如下表。正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液13.强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是(

)A.食盐B.氢化钠C.氢氧化钙D.碳酸钠二、填空题14.气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是。15.农业上可用来改良土壤酸性的是。16.浓硫酸是无色黏稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是（写出一条即可）。17.苯甲酸(C6H5COOH)可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测合理的是。①苯甲酸溶液的pH小于7；②苯甲酸溶液的pH大于7；③苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；④苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色18.液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，其有关用途有：①建筑材料；②金属表面除锈；③灭火；④火箭燃料。按题中四种物质顺序，其用途的排列顺序正确的是。19.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是。

①除去热水瓶中的水垢；②鉴别食盐与纯碱；③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④测定雨水的酸碱度三、计算题20.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入