安徽省安庆市怀宁县2023-2024学年高二上学期第三次月考化学模拟试题（含答案）

安徽省安庆市怀宁县2023-2024学年高二上学期第三次月考化学模拟试题一、单选题（每小题3分，共45分）1．下列有关说法正确的是A．用情性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉－KI试纸变蓝B．镀层破坏后，马口铁（镀锡铁）比白铁（镀锌铁）更耐腐蚀C．铅酸蓄电池是二次电池，充电时板与电源负极相连，其质量减小D．在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液2．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+13．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞04．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC-H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步骤②为吸热反应、步骤③放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂，反应的焓变减小5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1L0.1molL溶液中的数目小于B．铅蓄电池工作时转移电子数为时，负极材料质量减少207gC．1mol和3mol在一定条件下反应，所得混合气体分子数等于D．已知反应kJ·mol，该反应每放出2822kJ热量时，形成键的数目为6．下列实验方案正确且能达到预期目的的是选项实验方案目的A向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：B将50mL0.55mol·LNaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol·L盐酸的烧杯中测定中和热C用铂（Pt）电极电解等物质的量浓度的足量、混合溶液，阴极上立即有红色固体物质析出证明金属活动性：Cu<FeD在2mL0.10mol·L溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液A．A B．BC．CD．D7．次磷酸钴可用作陶瓷颜料、釉药，电解法制备次磷酸钴的装置如图所示，下列说法错误的是A．a为电源的正极B．膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜C．阳极的电极反应式：D．阴极的电极反应式：8．制备的实验中，需对过滤出产品的母液()进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量溶液：、、、B．加入过量溶液：、、、C．加入过量氨水：、、、D．加入过量和的混合溶液：、、、、9．下列表述中，合理的是A．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体恢复至原温度后溶液的pH、均增大B．水解的离子方程式：C．用惰性电极电解硫酸铝溶液，阴阳两极产生相同状况下等体积的气体，加入可复原至电解前状态D．用惰性电极电解足量的溶液时，当有0.2mol转移时会析出21.6g银10．利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误的是A．该装置将太阳能转化为电能和化学能B．电流从铜电极经负载流向GaN电极C．电池内部透过质子交换膜从右向左移动D．GaN电极上电极反应式：11．羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚()氧化为的原电池-电解池组合装置如图，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A．c极为阴极，a极上发生还原反应B．b极的电极反应式为C．d极区苯酚被氧化的反应为。D．右侧装置中，每转移，C．d两极共产生气体11.2L(标准状况)12．下列有关、、、的说法中，正确的是A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图B．工业冶炼钠的装置示意图C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和溶液)的培养皿中D．轮船底部镶嵌锌A．a为饱和食盐水的入口，b为较浓溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜B．装置a是钠出口，b是氯气出口C．形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，做负极，D．该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属13．某学习小组按右图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是A．若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法B．相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢C．若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多，腐蚀最严重的位置则是FD．若在X溶液中预先加入适量的K4[Fe(CN)6]溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果14．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol•L-1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路C．充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO+2H+D．放电时，H+从左槽迁移进入右槽15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．能级能量大小关系：B．基态铜原子()的价层电子排布式：C．Ca处于激发态的电子排布式可能为：D．基态的轨道表示式：二、填空题（除标注外，每空2分，共55分）16．Ⅰ.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________(填字母)。A．

B．

C．

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________。(2)依据反应设计原电池装置，负极材料为_________（1分），负极电极反应式为_________；正极材料可选择________(填一种即可)（1分），正极电极反应式为__________。Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：(3)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是_______(填“”或“”)（1分），该电极上发生的反应类型是____________反应(填“氧化”或“还原”)。(4)在乙装置中，总反应的离子方程式是_____________。(5)工作一段时间之后，丙装置中硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的的质量为____________g。(6)丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是______________。17．用现代分析仪器测定粒子的大小。用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。(1)滴定终点颜色变化为_____________。(2)滴定分析时，称取(摩尔质量为Mg/mol)试样wg，消耗cmol/L标准溶液VmL，则质量分数表达式为_______________。(3)下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果_________。②若在滴定开始滴定管尖嘴处无气泡，滴定后滴定管尖嘴产生气泡，则测定结果________。18．镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍﹑碳酸钴，其工艺流程如图所示。已知：①和都能与盐酸发生氧化还原反应。②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：金属阳离子开始沉淀时pH6.31.53.47.2—7.0完全沉淀时pH8.32.84.79.11.19.0提示：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是__________。常温下，0.05的稀硫酸的pH＝________，若将该稀硫酸的温度升高到40℃，pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)“步骤②”调pH的范围为_____________。(3)常温下，，则m＝_____________。(4)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是___________________。(5)“步骤⑤”制的离子方程式为____________________________。(6)在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为________________________。19．我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。(1)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。几种物质的标准摩尔生成焓如下：物质−393.5−241.8−205.0①由表中数据推测，的___________(填“>”“<”或“=”)。②与反应生成和的热化学方程式为__________。(2)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应ⅰ：

反应ⅱ：

①一定条件下使、混合气体通过反应器，测得220℃时反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为，则该温度下转化率=______________×100%(列出计算式即可)。②其他条件相同时，反应温度对的选择性［的选择性］的影响如图所示。温度相同时，选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是_______________________________________。③温度T时，在容积不变的密闭容器中充入0.5mol和1mol，起始压强为Pa，10min达平衡时生成0.3mol，测得其压强为。若反应速率用单位时间内分压变化来表示，则10min内生成的反应速率为___________。高二第三次月考化学答案1．C2．B3．B4．C5．B6．A7．C8．D9．D10．C11．B12．A13．C14．C15．C16．(1)C(2)Cu石墨棒(3)氧化(4)(5)