云南省丽江市古城二中2024届化学高二下期末联考试题含解析

云南省丽江市古城二中2024届化学高二下期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式表达不正确的是A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O2、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g3、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3¯+Ba2++OH¯==BaCO3↓+H2OC．溶液丙与I¯、NO3¯、SO42¯可以大量共存D．溶液乙一定是AlCl3溶液4、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)5、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构6、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B．稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C．高炉炼铁时将铁矿石粉碎D．向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体7、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动8、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2OA．A B．B C．C D．D9、有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH10、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．油脂是产生能量最高的营养物质C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂11、下列有关物质结构和性质的表述正确的是（）A．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族B．工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼C．的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关D．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象12、下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理13、中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si14、下列有关化学符号表征正确的是（）A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO315、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应16、有关铝及其化合物的说法错误的是A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药17、关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是A．常温下，测得氨水的pH为11：B．将通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D．恒温恒容时，平衡体系中，通人，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K18、下列关于醛的说法中正确的是()A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能团是19、夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（）A．草酸二酯与H2完全反应，需要6molH2B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6C．草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应20、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是()A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH发生反应21、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．22、关于晶体的下列说法正确的是(）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低二、非选择题(共84分)23、（14分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。(2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________24、（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。25、（12分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有气体生成C．常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。（5）甲酸铜晶体的制备：将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。③若该实验所取原料CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体的质量分别为12.5g和9.5g，实验结束后，最终称量所得的产品为7.91g，则产率为________________。26、（10分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．27、（12分）甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。编号①②③实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。28、（14分）I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。29、（10分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝__kJ·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_________（填曲线标记字母），其判断理由是_________________。（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A、Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化成I2，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A不符合题意；B、过氧化钠能与水反应，其离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B不符合题意；C、利用碳酸的酸性强于Al(OH)3，偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故C不符合题意；D、Al3＋得到OH－能力强于NH4＋，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D符合题意；答案选D。【题目点拨】难点是选项D，利用Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3OH－，得出Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，因为所加Ba(OH)2少量，即Ba(OH)2系数为1，1molBa(OH)2中有2molOH－，Al3＋最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3＋的物质的量为mol，然后得出：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。2、B【解题分析】反应中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO转移的电子为0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2转移的电子为0.01mol，生成0.224LN2O转移的电子为0.08mol，共转移电子0.12mol电子，所以反应后生成沉淀的质量为2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键。化学计算中需要灵活应用各种守恒法，例如电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒等。3、C【解题分析】分析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl¯组成HCl，Al3+只能与Cl¯组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba(OH)2，因为物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。详解:甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl¯组成HCl，Al3+只能与Cl¯组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba(OH)2，因为物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。A.A为Al(OH)3，D为可能为NaOH或碳酸钠，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，所以A选项是正确的；

B.甲为NaHCO3，丁为Ba(OH)2，在甲中滴加丁,若氢氧化钡过量，发生反应：HCO3¯+Ba2++OH¯==BaCO3↓+H2O，所以B选项是正确的；

C.丙为HCl，含有H+，故I¯、NO3¯不能与其共存，故C错误；

D.甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙一定为AlCl3，所以D选项是正确的。

故答案为C。4、A【解题分析】

A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。5、C【解题分析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。6、D【解题分析】分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大固体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．详解：A.二氧化锰可以作为H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，A错误；B.锌粒与CuSO4溶液反应生成单质铜，锌与铜能形成原电池，加快反应速率，B错误；C.高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大固体表面积，加快化学反应速率，C错误；D.CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，使反应速率减慢，D正确；答案选D.点睛：形成原电池，能加快化学反应速率。7、B【解题分析】

A项，化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂化学反应速率变化，但化学平衡不移动，A项错误；B项，只有改变条件使正、逆反应速率不相等，化学平衡才会发生移动，故化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化，B项正确；C项，反应进行的程度与化学反应速率没有必然的联系，C项错误；D项，改变压强对没有气体参与的反应，化学反应速率不改变，改变压强对反应前后气体化学计量数之和相等的反应，平衡不移动，D项错误；答案选B。8、A【解题分析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+离子间不发生反应，能够大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液显酸性，硝酸根离子能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Ca2+、HCO3-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，加入少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B错误；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D．NH4+、Al3+、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题的易错点为D，可以通过假设法判断离子方程式的正误，若发生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，则生成的NH3•H2O能够与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀。9、A【解题分析】

由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有C=O双键、C-O-C单键，则A的结构简式为CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故选A。【题目点拨】本题考查有机物结构式的确定，侧重分析与应用能力的考查，把握图中信息及官能团的确定为解答的关键。10、C【解题分析】

A．蚕丝主要成分是蛋白质；B．油脂是产生能量最高的营养物质；C．碘单质遇淀粉变蓝色；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。【题目详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确；B．产生能量最高的营养物质为油脂，1g油脂完全氧化放出的热量大约是糖或蛋白质的2倍，选项B正确；C．土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，KI遇淀粉不会呈蓝色，选项C错误；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。答案选C。【题目点拨】本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义，淀粉用于检验I2，不是检验碘元素。11、C【解题分析】

A.某微粒的结构示意图为，根据原子序数为17，推测出为氯元素，氯位于第三周期、VIIA族，A项错误；B.K比钠活泼，同时，利用金属钠制取金属钾是利用了钠的熔沸点大于钾的熔沸点的原理，B项错误；C.因为中含有羟基所以可以形成分子间氢键，而不能形成分子间氢键，C项正确；D.糖类物质溶液中加入硫酸铵不会产生盐析现象，而蛋白质加入硫酸铵溶液后会产生盐析现象，D项错误；答案选C。12、A【解题分析】

A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A错误；B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；故答案为A。13、C【解题分析】

A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确；D.沙子的主要成分为二氧化硅，D错误；答案选C。14、A【解题分析】

A.电解法精炼铜，阴极发生还原反应：

B.二元弱酸的电离分步进行，以第一步为主；

C.燃烧热为常温常压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；

D.碳酸根离子的水解反应分步进行。【题目详解】A.电解法精炼铜，阴极溶液中的铜离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：Cu2++2e－==Cu，故A项正确；B.H2S在水溶液中的主要电离方程式为H2SH++HS−，故B项错误；C.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，常温下水的稳定状态为液态，故C项错误；D.碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D项错误；答案选A。【题目点拨】本题侧重考查学生对化学原理基本概念的理解与应用，需要注意的是多元弱电解质的电离方程式书写的规范性，①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如本题的B选项，H2S的电离方程式为：H2SH++HS−（第一步）；②多元弱碱的电离过程则可一步写出：Fe(OH)3Fe3++3OH−。同理，多元弱酸根离子水解的离子方程式也分步书写，其水解以第一步水解为主，如本题的CO32－的水解方程式为：CO32－+H2OOH－+HCO3－，而多元弱碱的阳离子水解反应中学阶段需一步写出，如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。15、D【解题分析】

A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；答案选D。16、A【解题分析】

A.Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，故B正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故C正确；D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确。

故选A。17、C【解题分析】

A.若氨水中一水合氨是完全电离的，常温下0.1mol/L氨水的pH为13，而实际测得为11，说明一水合氨在溶液中部分电离，故A原理表示正确；B．将通入水中，所得水溶液呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故B表示原理正确；C．用、进行氢氧燃料电池实验时，是通过原电池装置使反应是的电子定向移动的，并不是通过燃烧，故C原理表示不正确；D.在平衡体系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，减小，体系中的值小于平衡常数K，平衡正向移动，故D原理表示正确；答案选C。【题目点拨】在判断可逆反应平衡的移动方向时，可由反应混合物的浓度熵与平衡常数的相对大小来分析，若在一定条件下，Qc=K，则反应处于平衡状态；Qc>K，则反应逆向移动；Qc<K，则反应正向移动。18、B【解题分析】

A.甲醛只含一个醛基和一个氢原子，并不含烃基，故A错误；B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，故B正确；C.饱和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C错误；D.醛的官能团是，故D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查醛的结构和性质，醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应的有机物不一定是醛。19、D【解题分析】

A.草酸二酯中只有苯环可与H2完全反应，而酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，则需要6molH2，A正确；B.草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6，B正确；C.草酸二酯中含有的官能团为酯基、氯原子，能发生加成反应，取代反应，氧化反应，C正确；D.1mol草酸二酯中的-Cl、酯基均可与NaOH反应，最多可与18molNaOH反应，D错误；答案为D。【题目点拨】要注意酯基与NaOH反应后生成的酚羟基可继续与NaOH反应。20、D【解题分析】

A．迷迭香酸中含碳碳双键，能够与溴发生加成反应，故A错误；B．苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应，则1

mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；C．迷迭香酸中含-COOC-可发生水解反应，含-OH、-COOH可发生取代反应、酯化反应，苯环上的羟基不能发生消去反应，故C错误；D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应，则1

mol迷迭香酸最多能和6

mol

NaOH发生反应，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意酯基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，醛基和羰基(酮基)中的碳氧双键能与氢气发生加成反应。21、B【解题分析】

水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。【题目点拨】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。22、A【解题分析】B：金属晶体中除了金属阳离子就是自由电子；CD都有反例，不能以偏概全；答案为A二、非选择题(共84分)23、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中间产物1：；中间产物2：【解题分析】A(苯)发生硝化反应生成B，B为硝基苯，根据C的化学式可知，试剂a为溴，在铁作催化剂时，B与溴发生苯环上的取代反应生成C，结合D的结构可知C为，根据信息①，D在AlCl3存在时与试剂b反应生成E，根据E的化学式可知，试剂b为，则E为；G能够与氢氧化铜反应，则G为醛，因此F为醇，H为酸，因此F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH。(1)根据上述分析，A为苯；F为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，故答案为；1-丙醇；(2)B与溴发生取代反应生成C，反应需要铁作催化剂，试剂a是Br2和Fe；试剂b为，故答案为Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C为，与足量的NaOH反应的化学方程式为，故答案为；(4)G为CH3CH2CHO，G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H为CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰，则J为酸酐，为。E为，J为；根据信息②，中间产物1为，根据信息③，中间产物2为，发生羟基的消去反应生成K()，故答案为E：；J：；中间产物1：；中间产物2：。点睛：本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的难点是(5)中合成过程的推断，要充分理解和利用题示信息，尤其中信息②和③的理解和应用。24、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解题分析】

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29。【题目详解】(1)A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，Cl元素为第ⅦA元素，外围价电子的轨道表示式为；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素；有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素。25、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净防止甲酸铜晶体析出洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间70%【解题分析】I．(1)a．HCOOH水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故a错误；b．H2CO3水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故b正确；c．H2C2O4含两个羧基，水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故c正确；d．CH3CHOHCH2COOH只含一个羧基，为一元酸，故d错误；故答案为：bc；(2)a．HCOONH4溶液显酸性只能说明铵根离子水解溶液显酸性，不能说明甲酸为弱酸，故a错误；b．将甲酸滴入NaHCO3溶液中有气体生成，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸为弱酸，故b错误；c．常温下，0.1mol•L-1的甲酸溶液的pH约为3说明甲酸未完全电离，证明甲酸为弱酸，故c正确；d．等浓度的盐酸与甲酸溶液，都是一元酸，前者的导电能力更强说明甲酸溶液中存在电离平衡，证明甲酸为弱酸，故d正确；故答案为：cd；(3)蚊虫叮咬造成的红肿，是释放出甲酸，碳酸氢钠和甲酸反应，反应的离子方程式为：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案为：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解，故答案为：产物

Cu(OH)2•CuCO3受热会分解；③Cu(OH)2•CuCO3表面会附着硫酸根离子，检验洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加

BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗

涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；(5)①甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，防止甲酸铜晶体析出，故答案为：防止甲酸铜晶体析出；②甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的水及其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间，故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间；③12.5g硫酸铜晶体的物质的量为：=0.05mol，9.5g碳酸氢钠的物质的量为：≈0.113mol，根据反应2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氢钠过量，反应生成的碱式碳酸铜的物质的量为0.05mol，根据反应Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2•4H2O+CO2↑可知，生成甲酸铜的物质的量为0.05mol，所以甲酸铜的产率为：×100%=70%，故答案为：70%。点睛：本题通过碱式碳酸铜、甲酸铜晶体的制备，考查物质性质实验方案的设计方法。充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。本题的易错点为检验沉淀是否已洗涤干净的操作方法，要注意沉淀上吸附的离子种类；难点是产率的计算。26、干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患镁屑BD检漏92%【解题分析】

（1）仪器A为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故答案为干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应；（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应容易控制，可防止反应过快，故答案为会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；（3）步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑，故答案为镁屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，选项A错误；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，选项B正确；C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，选项C错误；D．该步骤是为了除去乙醚和溴，选项D正确；答案选BD；（5）①滴定管