2024届山西省长治市化学高二下期末复习检测试题含解析

2024届山西省长治市化学高二下期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子2、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠和盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA．A B．B C．C D．D3、读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项ABCD物品标签饱和氯水1.01×105Pa，20℃药品：×××碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打（84g·mol－1）浓硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有A．A B．B C．C D．D4、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42－(aq)B．②中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OC．③中颜色变化说明有AgCl生成D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶5、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）6、实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别A．1000mL，117g B．950mL，1．2gC．任意规格，117g D．500mL，1．2g7、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：下列说法不正确的是A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分B．混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代8、与NO3-互为等电子体的是（）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO29、下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥10、下列说法正确的是A．丙烷分子的比例模型：B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应12、下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用()A．KMnO4B．Cl2C．I2D．FeCl313、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食盐水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．无色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－15、有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正确组合为A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤16、酚类有机物A是重要的有机化工原料，主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。下列关于有机物A的说法正确的是（）A．该化合物属于芳香烃B．1molA最多可与8molH2发生加成反应C．A不能与NaOH溶液反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色D．1molA最多可与2molBr2发生反应17、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾18、平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃，压强3.03×105Pa B．温度25℃，压强1.01×105PaC．温度130℃，压强5.05×104Pa D．温度0℃，压强5.05×104Pa19、①将0.100L1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的盐酸中；②将0.100L1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶120、下列有关化学用语表示正确的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－=AgI↓D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－21、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g22、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是()A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH3二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应（1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________（2）完成下列阶段变化的化学方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________24、（12分）幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:请回答下列问题:（1）写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。（2）上述合成过程中属于加成反应的是(填反应序号)_____________。（3）反应②的反应条件是__________。有机物A的结构简式为____________。（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。(i)属于1,3,5-三取代苯(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡26、（10分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg•kg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol•L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0×lO-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。27、（12分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。28、（14分）FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解，Fe3+水解的离子方程式为____。（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）____。29、（10分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。②③R—COOHR—COCl④⑤请回答下列问题：（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。（3）E的结构简式为___________________。（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1molW最多可消耗的Na、NaOH分别为2mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A、CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子，B正确。C、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C不正确。D、水分子是V形结构，D不正确。答案选B。2、B【解题分析】分析：A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是和盐中的水反应；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀；C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸钙溶液反应．二氧化硫具有还原性被次氯酸氧化为硫酸。详解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确；C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H++═2Na++H2↑，选项C错误；D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。3、A【解题分析】

A.饱和氯水含有次氯酸具有强氧化性，腐蚀橡胶塞，故A错误；B.腐蚀品会腐蚀皮肤，所以不能直接接触皮肤，故B正确C.碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；D.98.0%的浓硫酸具有强腐蚀性，故D正确；故答案为A。4、D【解题分析】

A、反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，故A叙述正确；B、反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4＋，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B叙述正确；C、浊液中加入KCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C叙述正确；D、根据实验，加入KCl的浓度为2mol·L－1，比K2CrO4的浓度大的多，当c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp时，就会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能说明AgCl比Ag2CrO4更难溶，故D叙述错误；答案选D。5、D【解题分析】

A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。答案选D。6、A【解题分析】

实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但实验室没有规格为950mL的容量瓶，为了减小误差，故我们应选用1000ml的容量瓶，故实际配置溶液体积为1000ml，故应称量NaCl的质量为：1L×2mol/L×58.5g/mol=117g，故A项正确。7、D【解题分析】

A.溴易挥发，冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分，A正确；B.目标产物为HBr，可通过SO2和Br2发生氧化还原反应生成，故混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正确；C.操作Ⅱ为过滤，除去硫酸钡沉淀后得滤液，滤液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，经过蒸馏得到目标产物，C正确；D.Na2SO3的作用是通过氧化还原反应去除残留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正确；答案选D。8、B【解题分析】

等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。NO3-原子总数为4，价电子总数为24。【题目详解】A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。故选B。9、B【解题分析】

①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。【题目详解】①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；③既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选B．10、C【解题分析】

A．为丙烷分子的球棍模型，A不正确；B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体，B不正确；C．和的分子式相同、结构相同，为同一物质，C正确；D．CH3CH2OH和所含官能团的种类相同，但数目不同，二者不互为同系物，D不正确；故选C。【题目点拨】分析同系物时，首先看官能团的种类，其次看官能团的数目，最后看碳原子的数目，若官能团的种类相同、且同种官能团的数目相同，两分子相差若干个碳，则必然相差二倍的碳原子差值的氢，二者互为同系物。11、C【解题分析】

常见的吸热反应有：大多数分解反应、盐类水解反应、C与CO2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；常见的放热反应有：燃烧，大多数化合反应、中和反应，金属与酸和水的置换反应等。【题目详解】A．为放热反应，同时为氧化还原反应，A错误；B．为吸热反应，同时为非氧化还原反应，B错误；C．为吸热反应，同时为氧化还原反应，C正确；D．为放热反应，同时为氧化还原反应，D错误；故选C。12、D【解题分析】分析：要除去FeCl2溶液中混有的I–，选取的氧化剂只能氧化碘离子，不能氧化亚铁离子和氯离子，据此解答。详解：氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。则A、高锰酸钾能氧化碘离子，但也能氧化氯化亚铁，A错误；B、氯气能氧化碘离子，但也能氧化亚铁离子，B错误；C、单质碘不能氧化碘离子，C错误；D、氯化铁能把碘离子氧化为单质碘，同时铁离子被还原为亚铁离子，可以达到目的，D正确；答案选D。13、C【解题分析】

A.升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH0；B.根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸；D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【题目详解】A.升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH0，A项正确；B.根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；答案选C。【题目点拨】本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。14、D【解题分析】

A、Al3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、Fe2＋显浅绿色，不符合无色溶液，故B不符合题意；C、MnO4－具有强氧化性，能将C2O42－氧化，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、=10－12的溶液显酸性，这些离子在酸性溶液中能大量共存，故D符合题意；答案选D。15、D【解题分析】试题分析：根据结构简式可知，该有机物为加聚反应产物，其主链含有两个碳碳双键，先将中括号去掉，然后从左向右，按照“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开：，则可以得到该有机物的三种单体：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案选D。考点：考查不饱和烃加聚反应的规律。16、B【解题分析】

分子中含有2个碳碳双键和2个酚羟基，能表现烯烃和酚的性质。【题目详解】A项、有机物A含有酚羟基，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；B项、有机物A中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molA最多可与8molH2发生加成反应，故B正确；C项、有机物A含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项、有机物A中碳碳双键和酚羟基，碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基能与溴水发生取代反应取代邻、对位上的氢原子，则1molA最多可与4molBr2发生反应，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。17、C【解题分析】

A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；B．食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；C．干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D．金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误.故选C。18、C【解题分析】

由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。【题目详解】A.压强不是最低的，A项不选；B.温度不是最高的，压强不是最低的，B项不选；C.温度最高压强最低，C项选；D.温度低，D项不选；答案选C。19、A【解题分析】

①将0.100L1.00mol·L-1的纯碱溶液（物质的量为0.1mol）逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的盐酸（物质的量为0.125mol）中反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则生成的CO2气体的物质的量为0.0625mol；②将0.100L1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的纯碱溶液中，第一步反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，第二步反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则生成的CO2气体的物质的量为0.025mol；两种操作产生CO2的体积比为5∶2，故合理选项为A。20、D【解题分析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A错误；B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－2e－=Fe2＋，故B错误；C.氯化银悬浊液,离子方程式应该写化学式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl-故C错误；D.铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正确。【题目点拨】注意区分水解方程式和电离方程式，铁参与的电极反应一般失去电子为Fe2＋。21、B【解题分析】根据题意，混合物与100mL1.0mol•L-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明所得溶液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol•L-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol×56g•mol-1=2.8g，故选C。22、C【解题分析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以与金属Na反应放出氢气，可以使pH试纸变红色，含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，A不符合题意；B.CH2＝CH－CH3含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，不含有羧基、醇羟基、酚羟基，不能与钠发生反应放出氢气，也不能使pH试纸变色，B不符合题意；C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羟基，可以与金属Na反应放出氢气；含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH试纸变色，C符合题意；D.CH2＝CH－COOCH3含有碳碳双键，可以使溴水褪色，不能与金属钠发生反应放出氢气，也不能使pH试纸变色，D不符合题意；故合理选项是C。二、非选择题(共84分)23、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解题分析】

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯，据此分析。【题目详解】已知D的蒸气密度是氢气的22倍，相对分子质量是222=44，并可以发生银镜反应，所以D含有醛基，醛基的相对分子质量是29，则D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛还原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B是乙烯，乙烯和溴化氢发生加成反应生成C是溴乙烷，C水解又转化为乙醇，溴乙烷发生消去反应转化为乙烯。（1）A的结构简式为C2H5OH；B的结构简式为CH2=CH2；D的结构简式为CH3CHO；（2）反应①的化学方程式为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反应③的化学方程式为C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反应⑦的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH；反应⑧的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、羟基、醛基、醚键①③浓硫酸、加热+3Br2→↓+3HBr【解题分析】

由合成路线可知，反应①由香兰素与硝基甲烷缩合，为加成反应；反应②、③两步实现了醇羟基的消去和碳碳双键的加氢过程，故反应②为消去反应，A的结构简式为反应③为加成反应；反应④为还原反应，最后一步是水解反应。【题目详解】（1）香兰素中含有的官能团有3种，分别是羟基、醛基、醚键。（2）上述合成过程中属于加成反应的是①③。（3）反应②醇羟基的消去反应，其反应条件通常为：浓硫酸、加热。有机物A的结构简式为。（4）多巴胺（）的同分异构体符合下列条件：(i)属于1,3,5-三取代苯；(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1，则其分子中有醇羟基和一个酚羟基，而且醇羟基和除苯环外剩余的2个碳原子在一个取代基上，因此，其可能的结构只有2种：和。（5）多巴胺苯环上的H原子都属于羟基的邻位或对位，都可以被溴原子取代，故遇足量浓溴水会产生沉淀，该反应的化学方程式为:+3Br2→↓+3HBr。25、球形冷凝管水浴加热＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3过滤蒸馏dacb【解题分析】

（1）装置a的名称是球形冷凝管。水浴加热可使反应体系受热比较均匀；（2）甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛与银氨溶液在加热条件下发生反应生成苯甲酸铵、水、银单质和氨气，化学方程式为：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去固态难溶性催化剂。冰醋酸、甲苯、过氧化氢、苯甲醛互溶，利用它们沸点差异，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品；（5）若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠。苯甲酸钠易溶于水，苯甲醛微溶于水，再对混合液进行分液，分离开苯甲酸钠溶液和苯甲醛。然后在水层中加入盐酸调节pH＝2，苯甲酸钠和盐酸反应生成苯甲酸，最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸，答案为dacb。26、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pH3的测定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解题分析】

(1)KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性；(2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。【题目详解】(1)KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反应原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量==3.2mol。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=2.50×lO-4mol•L-13.2mol=1.8mol，PH3的物质的量=1.8mol=1.125mol。粮食中磷物(以PH3计)的残留量==0.3825mg•kg-1，0.3825mg•kg-1>0.05mg•kg-1，所以不合格。27、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确认SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解题分析】

根据框图，结合需要检验的离子可知，气体E只能为二氧化硫。SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水，无色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈碱性，加入过量试剂③后再加入试剂⑤生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂③为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂⑤为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，据此分析解答。【题目详解】(1)SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫