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人教版高中化学必修1

第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应（共4课时）

第2课时氧化剂与还原剂单双线桥法1一、氧化剂和还原剂

氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质

（所含元素化合价降低的物质）

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质

（所含元素化合价升高的物质）氧化产物：被氧化后的产物还原产物：被还原后的产物2氧化剂与还原剂3

找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

1.C+2CuO2Cu+CO2↑

2.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.2Fe+3Cl22FeCl34.2KClO32KCl+3O2↑【课堂练习】4

常见的氧化剂和还原剂氧化剂:⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等；还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S等5【课堂练习】2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C6核心：抓住元素化合价的升降【步骤】1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；

2.线上标明电子得失数；

3.线上写清楚被氧化还是被还原。A.双线桥法：在氧化还原反应中，如何表示电子的转移情况呢？二、单双线桥法口诀：标变价，连双线，注得失。7A.双线桥法：在氧化还原反应中，如何表示电子的转移情况呢？二、单双线桥法8【课堂练习】用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑【规律】1.电子得失的总数相等

2.电子得失总数与化合价升降总数相等9B.单线桥法：【步骤】1.单箭号

2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原

（得电子）元素；

3.只标转移电子总数，不标得与失口诀：标变价，连单线，注总数。10B.单线桥法：111.氧化剂与还原剂

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