2023届重庆市高三下学期5月月度质量检测化学试题

PAGEPAGE1重庆市2023届高三下学期5月月度质量检测一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是（）A．两反应生成的物质的量之比为B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于D．参加反应的铁与铝的质量比2．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）A．氧分子的活化包括键的断裂与键的生成B．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂3．某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则该混合溶液中Na2CO3与NaOH物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶14．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅲ表示H2C2O4B．常温下，Ka2(H2C2O4=10-4.3)C．pH=x时，c(HC2O)<c(H2C2O4)=c(C2O)D．M点时，c(Na+)>2c(HC2O)+c(C2O)5．水合肼()是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是（）A．制备时为提高的转化率，可将加入到过量NaClO中B．此反应中既不是氧化产物也不是还原产物C．在空气中会与反应产生烟雾D．中键角小于中键角6．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，则反应将向正反应方向进行7．工业上利用和制的反应为，实验测得在两种不同压强下，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是（）A．反应的B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强C．，时，平衡常数D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率8．常温下用石墨作电极，电解100mL0.1mol·L-1的Cu(NO3)2和0.1mol·L-1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阴极增重1.4g B．所得溶液c(H+)＜0.1mol/LC．阴极增重0.64g D．所得溶液c(H+)＞0.1mol/L9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（）A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物10．某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（）A．在电池内部氧离子(O2－)向负极移动B．b极对应的电极反应式为：C3H8＋10O2－－20e－===3CO2＋4H2OC．a极对应的电极反应式为：10H2O+5O2+20e－===20OH－D．用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol11．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：112．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率13．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是（）A．该溶液中无法确定是否含有K+B．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-C．不能确定该溶液中是否含有NO3-D．该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L14．盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是（）A．试剂a为溶液，其目的是除溶液中的B．若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒D．加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有：二、非选择题（共4小题，共58分）15．下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。请回答下列问题：(1)如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先________________。（操作名称）(2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)_____________。为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是_______________。(3)图中D处使用碱石灰的作用是____________________________________________。(4)C处观察到的现象是__________________，F中观察到的现象是__________________，说明B处发生的反应方程式是____________________________________。16．美多心安是一种治疗高血压的药物。一种以芳香化合物A为原料合成其中间体H的路线如下：已知：①化合物B不能发生银镜反应且苯环上的一溴代物只有两种；②化合物G的结构为③(1)A的化学名称是___________，C的结构简式为_________________。(2)F中官能团的名称是______________，F生成H的反应类型是___________。(3)D生成E的化学方程式为___________________________________。(4)芳香化合物X是H的同分异构体，X既能发生水解反应又能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为9∶2∶2∶2∶1。写出两种符合要求的X的结构简式：_________________。(5)写出以CH3COCH＝CH2为原料制备聚1，3−丁二烯的合成路线(其他试剂任用)：_________________________________________________________________。17．硝酸钻主要用作颜料、催化剂，也可用于陶瓷工业，以钴渣(主要成分是，，含少量、等杂质)为原料制备硝酸钴晶体，其工艺流程如下：已知常温下几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的如表所示：金属离子开始沉淀的4.07.67.7完全沉淀的5.29.29.5(1)“还原”前钻渣应粉碎，粉碎的好处是_______________________________，写出“还原”过程反应的离子方程式：___________________________________________。(2)写出滤渣1的一种用途：______________________，的调节范围是_____________。(3)本制备中萃取剂HY必须具有的两种性质是______________________，试剂Z的成分是__________(填化学式)。(4)“系列操作”包括_____________、过滤、洗涤、干燥；利用表中数据求出常温下__________(设完全沉淀时金属离子浓度不大于)。18．丙烯腈（）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈（）、氢氰酸、丙烯醛（）等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)__________kJ/mol。(2)反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温”或“任意”）条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是__________。A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化C．容器内压强不再变化 D．v(NH3)：v(O2)=2：3(3)恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为_____________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。(4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为16pθ的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amolC3H3N(g)，bmolC3H4O(g)，此时H2O(g)的分压p(H2O)___________（分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同）；反应Ⅱ的标准平衡常数为___________。(5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为___________________________。

【参考答案】1．A 2．B 3．B 4．B 5．C6．D 7．C 8．D 10．C 11．C9．C【分析】单质X与氧化物A反应生成单质Y与氧化物B，且涉及到的4种物质都能与稀硫酸反应，即可判断X与A反应生成Y与B的反应为铝热反应。12．B【分析】该装置中发生SO2在加热、催化剂的条件下和O2反应转化为SO3的反应，反应放热，热交换器的作用是预热待反应的气体；a处通入的是反应气体，即SO2、空气，在热交换器中进行加热，没有催化剂，没有发生反应，b处气体是SO2、空气，再进入装置中，发生反应到达c处，c处是SO3，没有反应完全的SO2、O2、N2等，SO2、O2在催化剂的作用下再一次发生反应，提高SO2的转化率，d处主要为SO3，N2等，由此分析。13．C【分析】实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-。14．A【分析】除去NaCl中、、以及泥沙，其中、、都需要将其转化为沉淀，然后过滤，为保证除杂完全，所加的除杂试剂均需要过量，除去选用Na2CO3溶液，除去选用NaOH溶液，除去选用BaCl2溶液，滤液中未参加反应的BaCl2可利用Na2CO3溶液除去，然后过滤，未参加反应的NaOH、Na2CO3可用盐酸除去，然后将溶液蒸发结晶并烘干得到精盐。15．(1)检验气密性(2)E、A、B、F水浴加热(3)防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝(4)无水硫酸铜变蓝F试管中有红色沉淀生成