高中化学-高中化学教学设计学情分析教材分析课后反思

第二节铝金属材料

第1课时铝及其化合物

【三维目标】

知识与技能：

1、掌握AI2O3、A1(OH)3的两性及其相互转化

2、掌握铝的冶炼及A1(OH)3的制法

过程与方法：

1、通过分组合作实验探究A1(OH)3的两性

2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。

情感、态度、价值观：

1、通过对A1G、A1(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

2、通过对AI2O3、A1(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。

【重点，难点】

教学重点：氧化铝和氢氧化铝的化学性质

教学难点：氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应及其相互转化

把握重点、突破难点：(设计两个题目)

1、你将如何设计从铝土矿中提取铝单质？你能设计出几种提取方案？请用流程图表示出来,

并写出相应的离子方程式(试剂自选)

2、用A1来制取A1(OH)3,你又该如何设计方案？

设计意图：为了不让学生对学过的知识只是一个简单的回顾而是通过对问题的思考、讨论从

中得出要学的化学知识。通过循循善诱的引导教学方式，逐渐深入，使学生在讨论和练习中

完成本节课的教学任务，既使学生参与到教学中，又体现了学生是学习的主体，适应新课改

的要求，达到课堂教学高效率。再通过对题目中涉及的知识点进行归纳，使知识网络化，系

统化。

【教学方法】

方法:探索法、比较归纳法、讲练结合

手段：''分组讨论、电脑辅助教学”教学中，把学生分成小组讨论学习。讨论时，既可以是

同学间互相讨论，提出方案，发现问题，还可以通过师生互动发现问题解决问题。

【教学过程】

【多媒体展示】考试说明要求

①掌握铝及其化合物的性质、制法和重要应用；

②了解铝及其化合物的相互转化关系。

设计意图:让学生明确本节课所要掌握的内容，了解本节在高考中的重要性。引起学生对本

节的重视，有利于集中学生上课的注意力。

教师活动学生活动设计意图

【设问引入】铝在我们生活中随处可见，大家思考

能不能举几例铝在生活、工业中的用途？举例体现从生活走进化学的教学理念

【多媒体展示】铝的几种用途

①制反光灯、铝合金用于飞机的制造、制电线、

制炊具、制作成饰品、铝箔袋子等

②由铝参与的铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼观看

高熔点的金属

让学生写复习铝热反应

肩;1日

Fe2O3+2Al-~~2Fe+A12O3方程式

【讲述】铝的用途非常广泛，但是在自然界中

不存在游离态的铝，因此工业上必须从铝的化让学生了解工业上是从铝土矿中提

合物中提取铝。铝是地壳中含量最多的金属元倾听取铝的

素，而铝土矿是铝元素的主要存在形式之一。了解

【展示】铝土矿照片

【说明】铝土矿的主要成分AbCh

主要含杂质：Fe2O3>SiO2

【设问】如果你是炼铝厂的工程师，你将如何

设计从铝土矿中提取铝单质？你能设计出几种让学生动手设计工业提铝的方案，

提取方案？请用流程图表示出来，并写出相应思考并从中感悟AI2O3、Al(0H)3的

的离子方程式(试剂自选)讨论两性，及AI2O3、Al(0H)3、A1

【引导】引导学生回忆工业上如何冶炼铝(电设计之间的转化

解熔融AI2O3)。要从铝土矿中提取铝，关键在回忆

于AI2O3的提纯。

初步形成

提纯电解

铝土矿______AI2O3_______A1工业制铝

的流程

【提问】让学生说出自己的设计方案回答突出A12O3>Al(OH)3的两性，

【评价】并使学生掌握Al(OH)3的实验室

①用流程图将学生的设计方案体现在黑板上，感悟、提升制法。

并作出评价。

②让学生写出流程图中每一步所涉及的离子方书写离子考查学生有关AI2O3、Al(OH)3

程式并请两位同学到黑板上书写。方程式的离子方程式的书写

【过渡】我们已经知道了从铝土矿中提取铝的

方法，那么如果要求用A1来制取A1(OH)3,你思考

又该如何设计方案？承接从铝土矿提取铝的方案设计，

【多媒体展示】讨论让学生设计从A1到A1(OH)3的制取

已知A13++3[A1(OH)4]==4A1(OH)3；,现用稀硫方案，以这两类工业流程设计贯通

酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取设计铝及其化合物的复习

A1(OH)3,你能设计出几种方案？请用流程图表

示出来，并写出相应的化学方程式。

【提问】让学生说出自己的设计方案回答突出A1既能与强酸又能与强碱反

【评价】应。

①用流程图将学生的设计方案体现在黑板上，感悟、提升

并作出评价。考查学生有关A1单质的化学方程

②让学生写出流程图中每一步所涉及的化学方书写化学式的书写

程式并请一位同学到黑板上书写。方程式

【迁移应用】思考：要制得等量的A1(OH)3，

以上哪一种方案消耗的原料最少？解答此题

【提问•解答】提问学生的解题思路和所得出让学生把知识应用于定量计算

的答案，并给予指导领悟方法

总结并建帮助学生知识体系的构建

【小结】铝及其化合物间的转化立知识体

系

【作业布置】

1.熟练掌握铝及其化合物中所涉及的重要方程式。

2.《课时作业》

【板书设计】

铝的化学性质

①与非金属反应：

②与碱反应

③与酸反应

④铝热反应

二.铝的重要化合物

1.A1A(两性氧化物)

Al0+6H4=2Al3++3H0

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O232

Al2O3+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH),]A12O3+20H-+3HQ=2[Al(OH)J

2.AI2O3(两性氧化物)

Al(0H)+3H'=Al3，+3H0

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O32

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH),]2A1(OH)3+OH-=[A1(OH)J

学情分析：

前面学生已复习了钠和铁的化学性质及他们的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形

成了一套复习元素化合物性质的模式,这为本节课复习习铝的重要化合物的性质奠定了基础。

让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再强调两性化合物这个概念，这样符合学

生的认知规律。另一个是在探究氢氧化铝的实验室制法时，学生对多种方法的选择有欠缺。

学生特点:

1、乐于探索及展示自我，不喜欢被动接受型学习方式

2、学校教学注重学生能力培养，在经过了初中课改的学习，学生综合素质较高，分析、

探究、理解、表演能力较强

学法指导：

1、通过铝及其合金在生活中的应用价值体验金属铝的性质

2、比较铝和其它常见金属的活动性强弱得出铝是一种活泼的金属，能发生铝热反应等。

效果分析：

为了不让学生对学过的知识只是一个简单的回顾而是通过对问题的思考、讨论从中得出

要学的化学知识。通过循循善诱的引导教学方式，逐渐深入，使学生在讨论和练习中完成本

节课的教学任务，既使学生参与到教学中，又体现了学生是学习的主体,适应新课改的要求，

达到课堂教学高效率。再通过对题目中涉及的知识点进行归纳，使知识网络化，系统化。

教材分析：

1、教材的地位及其作用：

《铝的性质和应用》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体

内容主要有铝的物理性质和铝的化学性质性质与应用。本课题是在学习了氯等非

金属元素和其化合物的基础上，对金属元素及其化合物的性质和应用进行较为深

入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素和其化合物的性质和

变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期

律及化学原理知识提供了感性知识。

2、教学目标

（1）知识与技能：

①知道铝的各种化学性质。

②了解铝在生产生活中的重要应用，进一步认识铝与生产、生活的关系。

③了解铝热剂和铝热反应。

（2）过程与方法、情感态度与价值观

①通过铝与氢氧化钠溶液的反应，学习以实验为基础的实验探究方法；

②通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，

了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用

③通过故事及三个问题引入的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及

里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法和启发的学习模式

④通过对铝及合金的应用的学习，体会到化学的学习乐趣，及其价值。

3、教学重、难点

重点：铝与酸和碱溶液的反应，及铝热反应

难点：铝的钝化性质、铝与氢氧化钠溶液的反应

评测练习

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()

A.常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸

B.向MgCL、AlCb溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝

D.明矶在水中能形成A1(OH)3胶体，可用作净水剂

2.(2014・西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：

3+

Al+4NH3H2O=[A1(OH)4]+4NH；

B.向浓烧碱溶液中加入铝片：

A1+2OH+2H2O=[A1(OH)4]~+H2t

C.用浓NaOH溶液溶解AI2O3：

2OFT+AI2O3+3H2。=2[A1(OH)4「

D.向碳酸镁中滴加稀盐酸：

+

COr+2H=CO2t+H2O

3.(2013•高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少

的是()

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸

C.盐酸D.稀硝酸

4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2cCh。关于该

物质的说法正确的是()

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是A1(OH)3和Na2c。3的混合物

C.1molNaAl(OH)2cO3最多可消耗3molH'

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

5.(2013・南昌一模)某溶液能与A1粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是

()

A.NH；、Ba?+、HCO；＞CP

B.K+、Af+、s2-、CIO

C.Na'、Fe3+,CF,SOf

D.NH；、Mg2+、SOF、NO3

6.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg?'、K+杂质离子并尽

可能减少A103的损失。

AI--

-*Mg(()H)2沉淀

感足盘Na()H溶液

K盐酸AIC13

f溶液a盐酸「仇一4溶液

Cl"_

「溶液b

下列说法正确的是()

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cl,Na+>OH

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

a

/\

7.下列各组物质，不能按b—*c(“一”表示反应一步完成)关系转化的是()

选项abc

AAI2O3Na[Al(OH)4]A1(OH)3

BAlChA1(OH)3Na[AI(OH)4]

CAlAI(OH)3AI2O3

DMgChMg(OH)2MgO

8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验

方案：

方案I:铜铝混合物与舞监测定生成气体的体积

充分反应

方案II:铜铝混合物测定剩余固体的质量

充分反应

下列有关判断中不正确的是()

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D.实验室中方案II更便于实施

9.如图所示为向一定量AlCb溶液中加入NaOH溶液后，产生

A1(OH)3白色沉淀的质量与0H的物质的量之间的关系曲线。请回答

下列问题：

(1)A点时已参加反应的A1CL和NaOH的物质的量之比为

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是。

10.A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图

所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反

应为紫色(透过蓝色钻玻璃片)。

______________，盐酸

过量盐酸?

盐酸

国过量co：-_____△_^回

NaOH溶液

用"NaOH溶液

(1)写出化学式：A,B,C,D,Eo

(2)写出下列反应的离子方程式：

A_*B：o

AfD：o

11.某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金

粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿机晶体和胆矶晶体，其实验方案如下：

途径I:足疗盐酸AICI；溶液

A]盐酸|

途径n:通人足依(,气体后•过滤》j九淀

试剂②「国延耳，操作③T绿研I

操作②L陶乔一…f颐

试回答下列问题：

(1)所加试剂①、②分别是、。

(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：

(3)由滤液A制A1CL溶液有途径I和途径H两种，你认为合理的是,理由是

写出A―D反应的离子方程式：»

(4)操作③的名称是。

12.已知NH；+[A1(OH)4「=A1(OH)3I+NH3H2O,向含有等物质的量的NH；、AN卡、

H’的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应:

+

@H+OH=H20②A1(OH)3+OIT=[A1(OH)4「③Ap++30H——A1(OH)31

@NH4+OH-=NH3H2O

先后顺序正确的是()

A.①f②f③f④B.①f③f②f④

C.①f③一④一②D.①f④f②f③

13.(2013•大纲全国卷)铝是一种应用广泛的金属，工业上用AbCh和冰晶石(Na3AIF6)

混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是ALCh和SiO?等。从铝土矿中提炼A12O3的流程如下:

r&]r----1

\“(>H溶液弋体A广屣:液IU|

|铝矿|