高考化学 2023年上海市杨浦区高考化学二模试卷

2023年上海市杨浦区高考化学二模试卷

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.（2分）2021年日本将核废水中的辐射物“箫（T）”做成卡通形象（如图示）,企图将核废水排入大海合理嚏

化.下列有关家的说法正确的是（）

A,标“+”小球表示中子

B.可表示为2H

C.和气、抗的性质完全相同

。.和气、气都属于氢元素

2.（2分）从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烧。关于煤焦油的下列说法错误的是（）

A.属于混合物

B.由煤分储得到

C.难溶于水

0.利用沸点差异分离出苯、甲苯

3.（2分）下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是（）

A.漂粉精B•FeSO4溶液C.Na2O2D.烧碱

4.（2分）室温下，能完全溶解AI和%2。3反应后的固体混合物的试剂是（）

A.稀H2sO4B.浓H2s。4C.NaOH溶液D.浓HNO3

5.（2分）与物质溶解度无关的实验是（）

A.HCI通入饱和食盐水中析出晶体

B.用水吸收尾气中HCI

C.冷却熔融态硫，得到淡黄色固体

D.加热浓氨水得到氨气

6.（2分）关于18.4mo"T硫酸（p=L84g-cm-3）的说法错误的是（）

A.质量分数为98%B.c（H+）为36.8mol】T

C.可干燥SO2、C。等气体D.稀释时有共价键断裂

7.（2分）下列图示错误的是（)

A.2p1的电子云：B.金刚石晶体结构模型：

c.HC1形成过程：+—H•:Cl:D.CC%球棍模型：

8.（2分）室温下，将充满N02的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。下列分析错误的是（

A.NO2不能用排水法收集

B.剩余的无色气体约占试管体积的5

C.试管中的溶液能使石薄试液变红色

D.向试管中缓慢通入。2,液面上升但不可能充满试管

9.（2分）下列试剂不能用来鉴别S02和H2s的是（

A.Ba%溶液B.亚硫酸C.浸水D.氢硫酸

10.（2分）环辛四烯（）中碳碳键键长有两种：L33X10-l°m和1.46X10一1°m,则环辛四烯（

A.与乙苯互为同分异构体

B.与等物质的量的溪加成，产物只有1种

C.邻二氯代物只有1种

D.化学键b的键长为1.33X10-l°m

11.（2分）海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是（

A.图中微粒间的转化均属于氧化还原反应

B.酸性环境有利于反应①

C.反应③可能有氧气参与反应

D.反应③、⑤属于氮的固定

12.（2分）室温下，甲同学配制5%的NaCI溶液100g,乙同学配制0.5mol・L—l的NaCI溶液100mL（NaCl的溶解度为36g/100g

水）。下列说法正确的是（）

A.所需溶质的质量相同

B.所需仪器均包括100mL容量瓶

c.所配溶液均为不饱和溶液

D.所配溶液质量相同

13.(2分)利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是(

实验目的实验药品

A证明烧碱部分变质样品溶液、酚配、CaCl2溶液

B层析法分离微量Fe3+和C/+样品溶液、丙酮、NaOH溶液

C检验溪乙烷中的溪原子漠乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液

D除去己烷中的己烯样品、漠水

A.AB.BC.CD.D

14.(2分)25t时，H2s溶液中的下列关系不能说明H2s第二步电离比第一步电离程度更小的是()

2

A.c(H2S)远大于C(S2-)B.c(HS-)远大于c(S~)

C.c(H+)远大于c(S2-)D.c(H+)约等于c(HS-)

15.(2分)室温下，等体积pH=12的NaOH溶液和Na2c。3溶液，下列叙述正确的是(

A.钠离子浓度相同

B.滴入几滴稀盐酸，均无明显现象

C.水电离的H+总浓度均为

D.滴入少量AIC/3溶液，均得到沉淀

16.(2分)将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色.下列说法错误的是(

A.容器中可能有固体残渣

B.所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+

c.原固体中n(卜。2。3)>n(Cu)

D.红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

17.(2分)以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是(

CH>COOH两分子转化

CHOH

25一浓硫16、加热乙石瞽例催化CHjCHO

(D酸②

乙

CHjCOOH

HJC=CH,酷5

偏化剂

A.②③反应类型相同B.①③乙酸的C-0键均断裂

C.①④均有水生成D.②④均有C-。键形成

）的能量变化如图所示：

A-。（8）—《）（8）为吸热反应

B・。（8）-。（护口2（g）-20.6U

C.相同状况下，等质量的。和。完全燃烧，Q放热少

D.3d**可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

4.燃烧前后固体质量：前〈后

B.碳酸化前后c（NH?）：前〉后

4

C.盐析前后pH：前,后

D.母液，和“中c（NQ+）：I<n

20.（2分）常温下，将02缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加O.lmolZ-1的NaOH溶液

的变化如图所示。下列分析正确的是（）

A.①点：c(H+)>c(CL)+c(HCIO)+c(OH-)

B.②点：c(H+)>c(CL)>c(CIO-)>c(HCIO)

C.③点：c(Na+)=2c(CIO-)+c(HCIO)

D.④点：c(Na+)>c(CIO一)>c(C/~)>c(HCIO)

二、综合题（共60分）

21.（15分）离子型金属氢化物LiH、NaH、LiA汨4、NaBH4等，具有强还原性，也可作生氢

剂。

（1）Na核外不同能量的电子数之比为：____（按能量由低至高的顺序）。

（2）将"+、H-、H+、。2一按半径由小到大的顺序排列。____0

<£>-CO

（3）1个中含电子，补写一个与电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子

4-------4

式：

(4)两种硼化物的熔点如表所示。

硼氢化物NaBH4Al(BH4)3

熔点/t400-64.5

两物质熔点差异的原因是_____0

(5)工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气

的还原能力。旧4的有效氢含量约为_____(2位小数)。

工业上可利用如图工艺得到氢气。

(6)其中Fe3O4(s)+C0(g)国强3FeO(s)+C02(g)的平衡常数的表达式K=.上述反应达到平衡时，容器内气

体的平均摩尔质量为Ml；若保持恒温恒容，向该容器中加入少量CO,再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为M2。比较M］、M2的

大小，并说明理由°

(7)该工艺的总反应方程式为：。

22.(15分)环己烯()是重要的化工原料，实验室环己醇()可在FeC36H2。

催化下制备环己烯。

I.环己烯的制备

如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入FeC36H2。固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗

品。

密度(g-cm-3)熔点(七)沸点(P)溶解性Q

环己醇0.9625161能溶于水

环己悻0.81-10383难溶于水

(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用FeC/3・6H2。，而不用选浓硫酸的可能原因是(写2点)。

(2)实验时水浴温度应高于七，原因是

(3)环己烯粗品中含少量环己醇和HCI等物质。产生HCI的原因是(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去HC7,经

振荡、静置、分层后，产品在层(填“上”或“下”)，再蒸储得到纯环己烯。

皿.环己烯含量测定

向ag环己烯样品中加入bmo/Bz充分反应后，剩余的所2与足量口溶液反应，用由。/・厂5。2s2。3标准溶液滴定，终点时消耗N

a2s203VmL。(已知：12+2Na2s2O3=2Na/+Na2s4。6)

(4)滴定所用指示剂为_____,滴定终点现象为_____。

(5)样品中环己烯的质量分数为_____(用字母表示)。Na2s2。3标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_____(填“偏大”“偏

小”或“无影响”小

23.(15分)3—四氢味喃甲醇是合成农药吠虫胺的中间体，其一种合成路线如图：

已知：i.R]C00R2+R30H小木：RIC00R3+R20H

ii.R]COOR2②以23R1CH2OH+R20H

一定条件

iii.R10H+R20H

(1)A和HCOOC2H5互为_____.AfB的反应类型是_____反应.

(2)尸的分子式.

(3)BTO不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：____.

(4)G的结构简式为：____。

(5)3—四氢味喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：

①不能与金属钠反应

②分子中有3种不同化学环境的氢原子

(6)E-F时会生成分子式为Ci1口20。6的副产物，该副产物的结构简式是o

(7)已知KBH4具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ii),还可还原醛基等。请以为原料，利用题中信息及所学知

反应试剂反应试剂

识，选用必要的无机试剂合成。____。(合成路线的表示方式为：甲反应条移乙.....反应条注目标产物)

24.(15分)实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如图1：

步赚m,循环

I.AgCl^So'^^Ag(SO3)23-+C/-(杂质不反应)

(1)过程I中，向5L0.3moi2s。3溶液中加入分银渣，1。分钟后，固体质量减少了28.7g,则反应速率v