高中化学练习四氯及其化合物新人教版必修1

培优强化练（四）氯及其化合物

学习理解共45分

一、选择题（本题共7小题，每小题5分，共35分）

1.下列关于Ch性质的说法错误的是（）

A.红热的铁丝在Ck中剧烈燃烧，产生白色烟雾

B.Ch是一种黄绿色的气体

C.Ch与H2的反应中，Ck是氧化剂

D.工业上可用CL作原料制漂白粉

【解析】选A。红热的铁丝在Ch中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，A错误；Ch是一种黄绿色的

气体，B正确；Ch与反应生成HC1,化合价降低，C正确；工业上将CL通入石灰乳中制漂

白粉，D正确。

2.Ch常用于自来水的消毒。下列说法不正确的是（）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③检验Ck气体中是否混有HC1的方法是将气体通入硝酸银溶液

④新制氯水的酸性强于久置氯水

⑤将等物质的量的SO?和Ch混合后的气体溶解于适量的蒸镭水中，再滴入含有品红和BaCk

的混合溶液，发生的实验现象是红色溶液不褪色且有白色沉淀生成

A.①和④B.②和⑤

C.全部D.①②③©

【解析】选D。①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯

气中燃烧生成黄色的烟，不是蓝绿色，错误；③氯气和氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色

沉淀，错误；④久置的氯水，溶液中的次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以最后剩下的是盐酸

溶液，错误；⑤将等物质的量的SO?和Ck混合后的气体溶解于适量的蒸储水中生成硫酸和盐

酸，再滴入含有品红和BaCl?的混合溶液，发生的实验现象是红色溶液不褪色且有白色沉淀生

【解析】选B。新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分

被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸遇酸显红色。故答案

为Bo

【补偿训练】

（2021•安庆高一检测）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Ch②压0

③@HC10⑤1厂减少的是（）

A.①②④B.①②③

C.①④D.②©

【解析】选A。新制的饱和氯水中存在微粒有KO、HC10,CL、0H\H\CIO,Cl；饱和氯

水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最

后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Ck、HC10、FW三种微粒，答案选A。

4.（2021•安庆高一检测）我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件,

当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；

④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②®④⑤B.①③©⑥

C.①©⑤⑥D.①③©

【解析】选B。①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时

采取的措施；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于

捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解

毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取的措施；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打

水）浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而

中毒，故④符合及时采取的措施；⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方,

空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采

取的措施；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；⑦

常温下氯气微溶于水，所以向空气中喷洒水不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；因此①

③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。

【补偿训练】

（2021•福州高一检测）若Ch泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最

适宜采用的物质是（）

A.NaOHB.NaCl

C.氨水D.Na2C03

【解析】选D。NaOH是强碱，溶液具有强腐蚀性，故A不符合题意；NaCl不能吸收氯气，故

B不符合题意；氨水虽然显碱性但具有腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有毒，故C不符合题意;

Na£03溶液显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故D符合题意。

5.（2021•济宁高一检测）在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正

确的是（）

A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Ch存在

B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Ck存在

C.加入盐酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明有CU存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC10存在

【解析】选A。因为Ch是黄绿色且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气

味，说明有Ck存在，故A正确；加入有色布条，有色布条褪色，是因为HC10的强氧化性，

故B错误；盐酸中含Cr，加入盐酸酸化的AgN03溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有

存在，故C错误；加入NaOH溶液能和氯水中CL反应，C12+2Na0H=NaCl+NaC10+HQ,

氯水黄绿色消失，不是HC10的原因，故D错误。

6.（2021•湛江高一检测）实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略

去）

下列说法正确的是（）

A.玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中

B.E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C.要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

D.实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D,再加热圆底烧瓶B

【解析】选B。玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞导气管，故A错误；E装置是尾气

处理装置，氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气和氯化氢，故B正确；要使B装置中产生氯气,

应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶，故C错误；为防止铜和氧气反应，实验中先加热圆底烧

瓶B,再加热硬质玻璃管D,故D错误。

7.为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒（容积为50mL）里吸入40矶氯气后再吸

入10mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变），可观察到的现象是（）

①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；

②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；

③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20mJ

A.仅①②B.仅②③

C.仅①③D.①@③

【解析】选D。吸入水后，氯气溶于水且与水发生反应：C12+H2O=HC1+HC1O,黄绿色气体

体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间，发生

舁昭

反应2HCK)U2HC1+O2t,光照一段时间后溶解氯气减少，溶液颜色变浅，②正确：最终

Ch完全反应，HC10全部分解，变成无色的稀盐酸，根据方程式写出关系式2ck〜2HC10〜

在相同条件下最终为20niL无色的在,③正确；答案选D。

二、非选择题(本题共1小题，共10分)

8.氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年

的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：

(1)化学家舍勒将软钵矿(主要成分为Mn02)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味

的黄绿色气体，最合理的氯气发生装置是(填字母)。

(2)化学家贝托莱将CL＞的水溶液露置在阳光下,反应生成一种无色无味气体，该气体为

(3)化学家泰耐特将CL通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的

漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成表中的空白。

实验步骤实验现象实验结论

取________于试管中，滴加适量

该混合液具有漂白作用

上述混合液，振荡

【解析】(1)该反应的反应物为固体和液体，反应条件需要加热，最合理的氯气发生装置选C.

(2)因为Ck与水会发生反应，即Ck+H20=HCl+HC10,生成物中HC10见光会分解，发生

光昭

2桎10空*2HC1+O21,则无色无味气体为O2。(3)根据Ca(C10)2+Hz0+C02=CaC()3+2HC10,

HC10能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验，取品红溶液于试

管中，滴加适量上述混合液振荡，如果红色褪去，说明该混合液具有漂白作用。

答案：(DC

(2)02(3)品红溶液红色褪色

【补偿训练】

从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是

氯元素形成物质的二维图的部分信息。

+7

HC104

+5

+4

+3

+1

o

Cl

-12

。氢单氧酸盐物质类别

化质化

物物

(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物

的化学式：o

(2)写出高氯酸(HC1O,与NaOH反应的化学方程式：

(3)HC1既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HC1氧化性的离子方程式：

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2,写出该反应的化学方程式:

(4)Ck既具有氧化性，又具有还原性。

①请结合上图说明原因________________________________________________»

②潮湿的CL与Na£Q,混合制取少量CkO的反应中，Ck既体现了氧化性，也体现了还原性。

写出反应的化学方程式：O

【解析】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此

氯的氧化物的化学式有ClzO、Cl的、CIO：、CH)5、CIO等。(2)高氯酸(HC1OJ是一元强酸,与

NaOH反应的化学方程式为HC10,+Na0H=NaC10,+Hz0。(3)①金属与盐酸反应生成氢气，体现

氯化氢的氧化性，例如Zn+2H+=Zr?++H2t、Fe+2H+=Fe2++H2t等。②浓盐酸可作为还

原剂在加热条件下与MnOz发生反应制备Cl2,该反应的化学方程式为MnO2+4UCl(浓)—

MnCL+Cbt+2Ih0o

答案：(1)C12O,答CIO?、C1A,答案等中任意两种

(2)HC1O<+NaOH=NaC10,+H20

+2+

⑶①Zn+2H+=Zr?++H2t(^4Fe+2H=Fe+H21等其他合理答案)

②MnO2+4HCl(浓)金=

MnCb+CLt+2H2

（4）①Cl?中Cl元素化合价为0价，氯元素还有一1价以及+1价等价态，因此氯元素化合价可

以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性

②2C1-+2Na2c0：,+H20=2NaHC03+2NaCl+Cl20

8____&______

应用实践共35分

一、选择题（本题共3小题，每小题5分，共15分）

9.（2021•聊城高一检测）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用饱和食盐水吸收

C.久置的氯水没有漂白性

I）.检验HC1气体中是否混有CL的方法是将气体通入硝酸银溶液

【解析】选C。氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在光照的条件下发生爆炸，故A错误；实

验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；久

置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C正确；HC1气体及Ck通入硝酸银溶液，均能生

成白色氯化银沉淀，故D错误。

10.（2021•阜新高一检测）已知滨水呈黄色，将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，

得出的结论不正确的是（）

试剂现象结论

A硝酸酸化的AgNOs溶液产生白色沉淀氯水中含有

BCaC03固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性

CKBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性

D滴加酚献的NaOH溶液红色褪去CL具有漂白性

【解析】选D。将氯水加入硝酸酸化的AgNOa溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银

离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有C「，故A正确；将氯水加入CaCOa固体中生成

了气体二氧化碳，能证明氯水呈酸性，故B正确；将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生

成了漠单质，氯气氧化溟离子变成澳单质，说明氯水具有氧化性，故C正确：将氯水滴入滴

加酚醐的氢氧化钠溶液，因为氯水显酸性和强氧化性，将NaOH转化成了氯化钠，溶液不再显

示碱性，因此酚酥溶液褪色，另外氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使其褪色，氯气没有漂

白性，结论不正确，故D错误。

11.（2021•广州高一检测）氯乙酸（CHEICOOH）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制

备氯乙酸的方法为CH£00H+C12—击%—CH£1COOH+HC1,已知：PCL易与水反应，冰醋

酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（）

①④⑤

A.试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnOz

B.②的作用为除去Ck中的HC1

C.③中反应后的液体经蒸播（利用沸点不同）可得氯乙酸

D.④中出现白色沉淀说明主反应有HC1生成

【解析】选C。装置①中，没有对烧瓶进行加热，所以试剂X、Y不能同时选用浓盐酸、MnOz,

A不正确；因为PCL易水解，而HC1的存在不影响③中的反应，所以②的作用为除去CL中的

水蒸气，B不正确；③中发生取代反应生成氯乙酸，同时还有副产物，但沸点不同，可蒸储分

离，C正确；未反应的Ch和反应生成的HC1均能与AgNQ,反应生成白色沉淀，所以④中出现

白色沉淀，不能说明主反应有HC1生成，D不正确。

【补偿训练】

MnO,是实验室中常见的化学药品。MnOz在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用

粗MnO式含有杂质MnO和MnCO,）制取纯MnO?的流程如图:

稀硫酸NaClO,滤液

下列说法错误的是（）

A.酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B.操作X的名称是过滤

+

C.氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn"+2C10；+4H2O=5MnO2I+C12t+8H

D.Ch与NaOH溶液加热反应得到的NaCKL可以循环使用

【解析】选A。由分析可知，MnO?不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO?反应，所以在酸浸过程中不能

用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误；粗MnO,样品加入稀硫酸，MnO?不溶于硫酸，所以加稀硫酸

时样品中的MnO和MnCCh分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO.”同时产生二氧化碳，过滤后得

到二氧化镭固体及含有硫酸镒的滤液，操作X为过滤，故B正确；过滤后向滤液中加入氯酸

钠，将咕?+氧化生成MnO?沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子

方程式为

2++

5Mn+2Clpr+4H2O=5MnO21+C12t+8H,故C正确;由流程可知,Ck与NaOH溶液加热

反应得到的NaClO：,可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确。

二、非选择题（本题共1小题，共20分）

12.氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂

等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。

(1)甲同学依次进行了C12与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2)写出铁丝在氯气中加热的化学方程式：

(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈一色，新制的氯水中含有的物质为

(水除外)(填化学式)。

(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应

干燥C"

干黑条湿海红纸条匕/NaOH溶液

①B中红纸条褪色，结合化学方程式解释原因:

②装置A的作用是。

③烧杯中发生反应的化学方程式为«

【解析】(D氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HC1O

和HC1,则①②③④都为氧化还原反应；(2)铁在氯气中加热生成氯化铁，反应的化学方程式

为2Fe+3ckg2FeCh；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Ch+

H2O=HC1+IIC1O,则新制的氯水中含有的物质为(水除外)Ch、HC1O、HC1,新制氯水中由于含

有氯气，所以溶液呈浅黄绿色；(4)①氯气和水发生反应Ck+H20=HCl+HC10,生成HC1O,

由于HC1O具有漂白性，可使红纸条褪色；②氯气不具有漂白性，干燥红纸条不褪色，作对照

实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发

生了反应；③烧杯中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方

程式为Clz+2Na0H=NaC10+NaCl+HQ。

答案：⑴①②③④

(2)2Fe+3c卜金=2FeCL

(3)浅黄绿Ch、HC1O,HC1

(4)①CL+H2O=HC1+HC1O,生成的次氯酸有漂白性

②对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，证明氯气与水

发生了反应

③CL+2Na0H=NaC10+NaCl+HQ

\\\

迁移创新共20分

非选择题(本题共1小题，共20分)

13.据报道，2020年8月，某地的一家化工公司在充装液氯槽罐车过程中，发生氯气泄漏,

导致多人受伤住院。氯气在生产生活中有较广泛应用。

(1)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如