河北省邢台市部分重点高中2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

2023—2024学年高二第一学期化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cr52Fe56Cu64Ag108Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀B．工业上用电解法精炼铜的过程中，粗铜与外接电源的正极相连C．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此保护法称为“外加电流的阴极保护法”D．工业上用石墨电极电解熔融冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化而须定期更换2．下列说法正确的是（）A．氯化氢是由氢离子和氯离子构成的，常温下能够导电B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同位素D．玻尔对轨道模型做出了具大贡献3．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．过氧化氢溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．甲基橙变红的溶液中：4．我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯：．在恒温恒容条件下发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化C．混合气体总压强不随时间变化D．氢气消耗速率等于苯乙烯消耗速率5．下列说法错误的是（）A．量子化学是结构化学最重要的理论基础B．如图的分子结构模型是宏观结构模型C．能与形成氢键，所以能与互溶D．物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义6．如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为．按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝．下列说法正确的是（）A．M为电源负极B．忽略体积变化和盐类水解，甲池中溶液的C．电极A增重D．电极E、F上产生的气体的体积比为7．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示．下列说法错误的是（）A．根据金属锂具有导热性、导电性．可推测锂晶体中有自由移动的电子B．充电时的移动方向是从电极B移向电极AC．充电时，电极B上发生的反应是D．该电池可实现的捕捉与释放8．镁/亚硫酰氯电池在工业仪表、医疗器械等重大领域具有广阔的应用前景．放电时总反应为，下列说法正确的是（）A．电极a发生的反应为B．电极b发生氧化反应C．放电时，电子的流向为电极b→电解液→电极aD．每生成电极b质量减少9．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性[所用试剂浓度：、、]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示．混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是（）实验编号实验温度/K褪色时间12984.022a822985.0221633035.0b212A．B．该反应的离子方程式为C．实验1中的反应速率为D．实验2和3探究的是温度对反应速率的影响10．已知时，几种难溶电解质的数值如下表．时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，b点坐标为．忽略溶液混合时体积和温度的变化，下列说法中正确的是（）物质颜色浅黄色黄色A．可选用溶液作指示剂B．溶液中，水的电离程度：C．时，D．当硝酸银溶液滴加时，曲线上对应点的坐标为11．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A在碳酸钙中加入硝酸，并将产生的气体通入溶液中溶液变浑浊非金属性：B在装有溶液的试管中加入柠檬酸，用手摸试管外壁产生气泡，试管外壁变凉柠檬酸的酸性比碳酸强，该反应是放热反应C向中通入水蒸气产生的气体能使紫色石蕊试液变红发生了氧化还原反应D向分别装有粗锌和纯锌的两支试管中各加入稀硫酸单位时间内，装有粗锌的试管中产生的气泡更多粗锌与硫酸构成微电池，原电池能加快反应速率A．AB．BC．CD．D12．烷烃催化裂解也可制备氢气：．催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气．不同温度下，乙烷在容积为的恒容密闭容器中发生催化裂解反应．氢气移出率不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小的目的B．若，则B点时体系内碳、氢原子个数比C．若A点对应的平衡常数，则D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率13．电渗析法可以富集盐湖卤水中的锂，原理如图所示，其中料液中主要含有．下列说法错误的是（）A．石墨电极a上的电极反应式为B．电解过程中，己室增大C．富集室为乙室和丁室D．每转移电子，经过C交换膜的离子小于14．常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示（忽略反应过程中温度变化）．已知：常温下，．下列说法错误的是（）A．常温下，B．b、c点对应的溶液中均存在C．时，D．若等浓度、等体积的溶液与溶液混合后产生沉淀，则上层清液中二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染．丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目．已知：①某些常见化学键的键能数据如下．化学键键能/803463348413497②．（1）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_____________；该反应中反应物的总能量_____________（填“>”“<”或“=”）生成物的总能量．（2）丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料．以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导燃料电池的结构示意图如图．该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作．①电池工作时，丙烷在_____________（填“正”或“负”）极上发生_____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_____________．②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为和）而造成电能损失．若丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为_____________，总反应消耗氧气的物质的量_____________（填“增大”“减小”或“不变”）．16．（15分）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一．采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除含有）外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图．已知：①时，；②碳酸锂在水中的溶解度：时为时为时为．回答下列问题：（1）“碱浸”时，为加快反应速率，可以采用的措施是_____________（写一条）；足量溶液的作用是_____________（用离子方程式表示）．（2）“酸浸”时，可以用溶液代替溶液，用溶液代替溶液的优点是_____________；实际生产中，用量远大于理论用量，原因可能是_____________．（3）“沉淀”时温度为：，若滤液②中，加入等体积的溶液后，溶液中的物质的量减少，忽略混合时溶液体积和温度变化，则此时溶液中的_________；设计实验判断“过滤、热水洗涤”时是否洗涤干净：_____________（需描写操作、现象和对应结论）．（4）工业上可以用和作原料，隔绝空气高温焙烧制备，若该反应中和理论投入的物质的量之比为，则反应的化学方程式为_____________．（5）三元锂电池主要用于手机、无人机等行业，其正极材料为镍钴锰酸锂，电池安全性高，其工作原理如图所示，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应为（石墨）．①充电时，石墨电极与外接电源的_____________（填“正”或“负”）极相连；②放电时，该电池的正极反应式为_____________．17．（15分）次磷酸为无色油状液体或易潮解的晶体，易溶于热水、乙醇、乙醚，可用于作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂，以及生产催化剂和次磷酸盐等．次磷酸最多消耗．请回答下列问题：（1）属于_____________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐；其在水中的电离方程式为_____________．（2）常温下的次磷酸溶液在加水稀释过程中，下列说法中正确的是_____________（填标号）．A．的电离程度增大B．溶液导电性增强C．溶液中离子总数增多D．的值增大（3）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液，实验过程中记录数据如表，溶液、含磷微粒的分布系数随滴加溶液体积（溶液）的变化关系如图所示．实验编号溶液浓度/滴定完成消耗溶液的体积/次磷酸溶液的体积/10.100022.1020.0020.100024.9220.0030.100021.9020.00①滴定过程中表示溶液变化曲线的是_____________（填“a”“b”或“c”）．②下列操作中，可能使所测溶液的浓度偏低的是_____________（填标号）．A．碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润洗就直接注入标准溶液B．滴定结束读取氢氧化钠溶液体积时俯视读数C．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥D．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡③若选用无色酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的标志是_____________．④当滴入溶液的体积为时，溶液呈_____________（填“酸”“碱”或“中”）性；_____________（填“>”“<”或“=”）；根据数据计算，该次磷酸溶液的浓度为_____________．18．（14分）人类也可主动地参与氮循环，人工固氮就是参与的手段之一．回答下列问题：（1）常见的固氮反应在温度为时的有关热力学数据如下：反应平衡常数KⅠ．Ⅱ．Ⅲ．结合表中数据分析，最适宜的人工固氮反应是_____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是__________________．（2）研究表明，合成氨反应在催化剂表面上通过如图反应历程进行．速率控制步骤（速率最慢步骤、决速步骤）的反应方程式为__________________________，理由是_____________．（3）在条件下，按进料，平衡时氨气的体积分数为，此时的转化率为_____________（保留至小数点后一位）；该温度下，反应的平衡常数________（用最简式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（4）我国科学家以和为原料，以熔融为电解质，用悬浮的纳米作催化剂，通过电催化合成氨气，装置如图所示．①惰性电极Ⅰ发生的电极反应为__________________________．②惰性电极Ⅱ发生的电极反应为则生成的化学方程式为_____________．

化学试题参考答案1．A2．D3．B4．A5．B6．B7．C8．B9．C10．C11．D12．C13．B14．D15．（1）；>（2）①负；氧化；②30；不变16．（1）搅拌；（或）（2）更加环保，无污染性气体产生