化学练习试题第五章章末测试（基础）

第五章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022广西）下列说法中，不正确的是A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【答案】A【解析】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，故A错误；B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，故B正确；C．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，故C正确；D．硫单质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，故D正确；答案为A。2．（2023北京怀柔）下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硫酸可以氧化C．浓硝酸可以氧化金属铜D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性【答案】B【解析】A．硝酸为氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时表现氧化性，故A正确；B．浓硫酸与不SO2反应，则浓硫酸不可以氧化SO2，故B错误；C．浓硝酸氧化金属铜，生成硝酸铜和二氧化氮，故C正确；D．浓硫酸和浓硝酸都属于强酸，具有很强的腐蚀性，故D正确；故答案选B。3．（2023北京昌平）常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大【答案】C【解析】SO2为无色透明气体；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度为2.9275kg/m³大于空气密度1.29Kg/m³；所以选项C说法错误；故答案选C。4．（2022秋·山东济南·高一校考阶段练习）下列说法正确的是A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2在常温下不与任何物质反应【答案】B【解析】A．H2SiO3是沉淀，SiO2不溶于水、不与水反应，A错误；B．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，CO2通入水玻璃即硅酸钠溶液中会反应产生白色沉淀硅酸，B正确；C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，C错误；D．SiO2在常温下可以与氢氟酸反应，D错误；答案选B。5．（2022秋·吉林白城·高一校考阶段练习）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐【答案】C【解析】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，故A错误；B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，故B错误；C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高特点，故C正确；D．沙子主要成分为二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，故D错误；故选：C。6．（2022·辽宁）下列有关氨的说法正确的是A．氨属于电解质B．液氨是纯净物，氨水是混合物C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验【答案】B【解析】A．氨是非电解质，A错；B．液氨的组成只有氨分子，是纯净物，氨水是混合物，B对；C．硫酸没有挥发性，氨气遇浓硫酸不能产生白烟，C错；D．氨气易用来做喷泉实验是因为易溶于水，D错。故选B。7．（2022秋·黑龙江绥化·高一校考期末）下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO，不一定含有，A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；故选：C。8．（2022广西）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是A．属于酸性氧化物，不与任何酸反应B．“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得C．是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一D．通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺【答案】A【解析】A．属于酸性氧化物，但其能与氢氟酸反应，A项错误；B．“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由与NaOH溶液反应制得，B项正确；C．普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，C项正确；D．“从沙滩到用户”的实质为工业上制粗硅的反应原理，即，D项正确；故选A。9．（2022秋·高一单元测试）以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多【答案】A【解析】A．铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸中N的化合价从+5价降低到+4价，1molHNO3得到1mol电子，所以1mol浓HNO3被还原转移1mol电子，故A错误；B．Cu与浓HNO3反应剧烈，与稀硝酸反应比较缓慢，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3，故B正确；C．铜和浓、稀硝酸反应都不需要加热，常温下即可进行，故C正确；D．铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成3mol硝酸铜，消耗浓硝酸为12mol，消耗稀硝酸为8mol，所以消耗的浓硝酸的量多，故D正确；故选A。10．（2023春·北京海淀·高一统考期末）氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。A．具有氧化性 B．具有还原性C．能与反应 D．能与反应【答案】D【解析】A．根据转化图可知可转化为N2，N元素化合价降低，做氧化剂，说明具有氧化性，A正确；B．中N元素为+3价，N元素最高价态为+5价，因此具有还原性，B正确；C．已知为弱酸，根据强酸制弱酸原理，能与反应生成，C正确；D．已知在碱性条件下能稳定存在，则不能与反应，D错误；故选：D。11．（2022秋·甘肃天水·高一校考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的转化关系【答案】A【解析】A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误；B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在的转化关系，D正确；故合理选项是A。12．（2022秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是A．硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维C．普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料【答案】D【解析】A．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种粘合剂，会将磨口玻璃塞黏在瓶口，因此应保存在橡胶塞的试剂瓶中，A错误；B．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，B错误；C．普通玻璃、陶瓷、水泥等均属于硅酸盐材料，塑料属于高分子化合物，C错误；D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料，D正确。因此，本题选D。13．（2022秋·云南昆明·高一校考阶段练习）下列有关说法错误的是A．硅是在地壳中的含量仅次于氧B．二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸C．玛瑙、水晶的主要成分都是D．是生产光导纤维的主要材料【答案】B【解析】A．硅元素在地壳中的含量居第二位，硅在地壳中的含量仅次于氧，故A正确；B．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不反应，故B错误；C．玛瑙、水晶的主要成分都是，故C正确；D．是生产光导纤维的主要材料，故D正确；选B。14．（2022春·陕西西安·高一统考期末）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中存在游离态的氮和化合态的氮C．②中的含氮物质转化属于氮的固定D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量【答案】A【解析】A．从图中可以看出，海洋中的氮循环起始于空气中N2的溶解，A不正确；B．海洋中存在N2、、等，所以存在游离态的氮和化合态的氮，B正确；C．②中的含氮物质，由游离态转化为化合态，则属于氮的固定，C正确；D．向海洋排放含的废水，会经过两次反硝化作用，并可转化为，从而影响海洋中的含量，D正确；故选A。15．（2022春·河南郑州·高一统考期末）研究物质的性质及应用是化学研究的重要内容。下列说法错误的是A．实验室可用排水法收集B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C．可用作呼吸面具中的供氧剂D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色【答案】A【解析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，实验室不能用排水法收集，用向上排空气法收集，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故B正确；C．和二氧化碳、水反应放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故D正确；选A。16．（2022秋·高一单元测试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化【答案】D【解析】A．浓硫酸使蔗糖炭化，表现出脱水性，A不正确；B．浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；C．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成氧化膜，D正确；故选D。非选择题：共56分。17．（12分）（2022秋·高一单元测试）某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。回答下列问题：(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。【答案】(1)

Ba2++2OH+SO2=BaSO3↓+H2O

3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O(2)

BaSO3

BaSO4

有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀(3)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

氧化性【解析】（1）SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中生成亚硫酸钡沉淀，故离子方程式为Ba2++2OH+SO2=BaSO3↓+H2O。加入硝酸后，硝酸氧化亚硫酸钡沉淀，本身被还原为NO，故离子方程式为3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O。（2）若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2，有白色沉淀产生，一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸氨，亚硫酸根离子与氯化钡反应产生沉淀亚硫酸钡沉淀，产生沉淀的化学式：BaSO3；②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应产生沉淀为硫酸钡，化学式为：BaSO4；③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2，二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡反应有硫酸钡白色沉淀生成。故答案为：①BaSO3；②BaSO4；③有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀。（3）若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，是二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成单质硫，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；氧化性。18．（14分）（2022湖南）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一如下图所示：回答下列问题：①酸雨的_______(填“”“”或“”)。②D物质的化学式为_______。③反应②的化学方程式为_______。(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。(3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：现有某溶液能完全吸收由和组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。②若所得溶液中c():c()=1：9，则原混合气体中和的物质的量之比_______。③用含n和m的代数式表示所得溶液中和的物质的量浓度之比c():c()=____。【答案】（1）<

【解析】(1)由题给转化关系可知，A为，B为，C为，D为。正常雨水的，酸雨的。反应②的化学方程式为，注意此反应是可逆反应，应用可逆符号连接。故答案为：<；；，(2)和发生氧化还原反应生成的无污染物质是和，反应的化学方程式为，中N的化合价由降低到0，得到电子，被还原，作氧化剂；中N的化合价由升高到0，失去电子，被氧化，作还原剂。故答案为：；；。(3)①因产物，中，故，。②和的混合气体与溶液的反应可以认为先后发生如下反应：当时能完全吸收，所以，得。③。故答案为：；；19．（14分）（2022秋·江西新余·高一校考期中）如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：(1)工业上制氨气的化学方程式_______。(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式_______。(3)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______，该反应中体现了稀硝酸的性质有_______。(4)尾气主要含有氮氧化物(NO、NO2)可通过下列方式处理：①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与NaNO3的物质的量比为，则M的化学式为_______，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的的方法为(用离子方程式表示)_______。②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_______。【答案】(1)(2)(3)

氧化性、酸性(4)

NaNO2

3:2【解析】（1）工业上用氮气、氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气，化学方程式为；（2）“吸收塔”中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，部分硝酸中N元素化合价降低，体现了稀硝酸的性质有氧化性、酸性；（4）①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为，根据得失电子守恒，可知M中N元素化合价为+3，则M的化学式为NaNO2，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。与强碱在加热条件下反应放出氨气，检验吸收液中的的方法为；②可在左右和催化剂的作用下用氨气还原成氮气，该反应方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:2。20．（16分）（2022秋·河南南阳·高一校考阶段练习）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。(1)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。(2)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是_______。(3)根据如图所示装置回答以下问题。若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀

②稀盐酸

③碳酸钙

④溶液

⑤。试剂A与C分别为_______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你