高中化学知识点总结归纳

高中化学知识点总结归纳

高中化学会考知识

基本理论

1.掌握一图（原子结构图）、五式（分子式、结构式、简

化结构、电子式、最简式）、六式（化学方程式、电离方程

式、水解方程式、离子方程式方程式、电极方程式、热化学

方程式）的正确写法。

2、最简式相同的有机物：①

CH：C2H2和C6H6②CH2：烯浸和环烷烧③CH20：甲

醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）

与二倍于其碳原子数和饱和一元较酸或酯;举一例：乙醛

（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H802）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但乳原子（1H）

中无中子。

4.元素周期表中的每个周期不一定都是从金属元素开

始的，比如第一个周期是从氢开始的。

5、IHB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且WA族中元素组成的晶

体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化

硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如

180与18F、40K与40Ca

7.WA~VDA族中只有VHA族元素没有同素异形体，且其单

质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但A1C13

却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原

子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P

相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4C1、

NH4N03等钱盐却是离子化合物。

1.离子化合物在一般条件下不以单分子存在，但在气

态下以单分子存在。

如NaCL

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如

Na202、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如03是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1

价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导

体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是

酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如Si02。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧

化物反而是酸性氧化物，如：Mn207、CrO3等反而属于酸性氧

物，2K0H

+Mn207==2KMnO4+H20。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于

8,但氟无正价，氧在0F2中为+2价。

20.含有阳离子的晶体并不总是含有阴离子。例如，金

属晶体含有金属阳离子而没有阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na202、

NH4C1、CH3C00Na等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定的，其他原

子的电子层结构一定不是稳定的。

23.离子的电子层结构必须是稳定的结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半

径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价

阳离子的半径。

如Fe3+<Fe2+0

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的

共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。

题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子不得含有极性键。

29共价化合物不得含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体

一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无

分子。

32.元素晶体不能是离子晶体。

33.由该化合物形成的晶体必须不是金属晶体。

34.分子晶体中必须含有分子间力，其他晶体中（石墨

除外）不能有分子间力。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分

子）；

键是非极性的，分子也一定是非极性的（非极性分

子）。

36.氢键也是分子间的相互作用。只影响分子晶体的熔

点，对分子稳定性没有影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离

子、基团（如羟基、硝基等）。

例如，具有10e-的微粒:Ne；02-、F-、Na+、Mg2+、

A13+；0H-H30+>CH4、NH3、H20、HFO

38.难以失去电子的原子并不总是有很强的获得电子的

能力，比如碳、稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是HA族元

素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是IA族元

素，如Cr、IB

族元素等。

41.IA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0

族。

43.不是所有的分子都有化学键。例如，稀有气体是没

有化学键的单原子分子。

44.共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、乙族

等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧

化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子来说，键是有极性的，但分子不一

定有极性。例如，二氧化碳和甲烷是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，比如金属晶

体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物

(CaC2)

等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、谡化铝等是共

价化合物。

50.固体不一定都是晶体，比如玻璃是无定形物质，还

有塑料、橡胶等。

高中化学常考知识

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化

还原反应）

3.氧化剂就是氧化（获得电子的能力）。在氧化还原反

应中，获得电子，并发生还原反应，还原产生还原产物。

4.还原剂具有还原性（失去电子的能力）。在氧化还原

反应中，电子丢失，发生氧化反应，生成氧化产物。

5.氧化剂的氧化强度与得到电子的难易程度有关，而

与电子的数量无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子

的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单

质），

也可能被还原（从阴离子到单质）。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性；

元素态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只

有氧化性（不一定是价态，，如：Fe2+）,阴离子不一定只有还

原性（不一定是态，如：S032-）o

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:

置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化

还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是

只有还原性的是，既有

氧化性又有还原性的是O

二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原

反应的电子转移情况）

1、双线桥：“谁”变“谁"（还原剂变成氧化产物，氧化

剂变成还原产物）

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）

例：

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

（1）置换反应（一定是氧化还原反应）

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+C02=2Mg0+C2Al+Fe203=2Fe+A1203

2Na+2H2O=2NaOH+H2t2A1+6H+=2A13++3H2f

2Br-+C12=Br2+2C1-Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）

2C0+02=2C023Mg+N2=Mg3N2

2S02+02=2S032FeC12+C12=2FeC13

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HN03(浓)=4N02t+02t+2H202HC10=2HCl+02f

2KC103=2KCl+302t

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnC12+C12t+2H20

Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02t+2H20

3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N0t+4H20

Cu+2H2s04(浓)=CuS04+S02t+2H20

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

C12+H20=HCl+HC103S+60H-=2S2-+S032-+3H20

2Na202+2H20=4Na0H+02t；2Na202+2C02=2Na2C03+02

2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C10)2+2H20

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S+S02=3S+3H20

5C1-+C103-+6H+=3C12t+3H20

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧

化还原反应：

2KN03+S+3C=K2S+N2t+3C02f

2KMn04=K2Mn04+Mn02+02t

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、

部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8NH3+3C12==6NH4C1+N2,回答下列问题：

(1)氧化剂是，还原剂是,氧化剂与还原剂

的物质的量比是;

(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是

g,生成的还原产物的物质的量是

____________molo

高中化学会考知识总结

化学性质

1、S02能作漂白剂。

S02虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试

液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溪水、高镒酸钾

褪色是因为还原性，S02使含酚酰的NaOH溶液褪色是因为溶

于不生成酸。

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物

质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为：S1032-

+2H+=H2SiO3I

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=SI+S02t+H20

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷

与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐

酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得

到I2o

⑤A102-离子方程式：A102-+H++H2O==A1(OH)3当然，

若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用：

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙

烯一一催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯一一催化剂、吸水剂④酯化反应一一

催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸一一脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矶中加浓硫酸——吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均

在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显两性的物质:Al、A1203、Al(0H)3

②弱酸的铁盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC03、NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(0H)2,Na2c03、

Na2S03也可以。

7、有毒的气体:F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、

NO、Br2(g)、HCNo

8、常温下不能共存的气体：H2s和S02、H2s和C12、HI

和C12、NH3和HC1、N0和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HC1、HBr、HI、H2S、

S02、C02、N02、Br2(g)0

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3o

有漂白作用的气体：C12(有水时)和S02,但两者同时使用

时漂白效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸，C12能使湿

润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：C02和S02,但通入

过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、C12、Br2(g)、N02、02、

03；

具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、

HBr、HC1、NO,但其中H2、CO、HC1、NO、S02能用浓硫酸干

燥;S02和N2既具有氧化性又具有还原性，。

13、与水可反应的气体：C12、F2、N02、Br2(g)、C02、

S02、NH3；

其中C12、N02、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而

且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生02。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：C12、N02、

Br2(g)、03o

15、能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色的气体：H2S、

S02、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：S02；

N02o导致光化学烟雾的主要气体：N02等氮氧化物和烧类;

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烧(俗称氟利昂)和N0